EL MODELO DEL ATOMO DE LA MECANICA ONDULATORIA.
Dos físicos jóvenes, Louis Víctor de Broglie y Werner Schrödinger, sugirieron que como la luz tiene características tanto de onda como de partícula (se comporta de manera simultánea como onda y como corriente de partículas), era probable que el átomo exhibiese ambas características. Aunque se había supuesto que el electro era una partícula diminuta, estos científicos indicaron la utilidad de averiguar si podía describirse como onda. Se proponen describir al electrón, no como una partícula que gira alrededor del núcleo, sino como una onda que vibra en torno a él , de modo que este en todos los puntos de la orbita
Cuando Schrödinger efectuó un análisis matemático basado en este concepto …ver más…

NUMERO CUATICO PRINCIPAL n | NUMERO CUANTICO ANGULAR l | NUMERO CUANTICO MAGNETICO m | 1 | 0 | 0 | 2 | 01 | 0-1 , 0, +1 | 3 | 012 | 0 -1, 0, +1 -2, -1, 0, +1, +2 | 4 | 0123 | 0 -1, 0, +1 -2, -1, 0, +1, +2 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 |

El modelo de Bohr propone que el electrón se mueve en diversas orbitas circulares. Por otra, parte en el de la mecánica cuántica los estados del electrón se describe mediante orbitales. El concepto de orbital es distinto al de orbita (explicar esto).
Schrödinger observo que no podía describir precisamente la trayectoria del electrón. Empleando métodos matemáticos solo pudo predecir la probabilidad de encontrar al electrón en determinado punto del espacio en torno al núcleo. En el estado basal, el electrón de hidrogeno tiene un mapa probabilístico (figura 11.15). El modelo no informa acerca del momento en que el electrón ocupa determinado punto en el espacio o la manera en que se mueve. De hecho, se tiene buenos motivos para pensar que es imposible conocer en detalle el movimiento de los electrones sin importar el grado de complejidad de los aparatos que se usen. Lo único que se puede afirmar es que el electrón no sigue orbitas circulares en torno al núcleo, como sugirió Bohr.
El mapa de probabilidad para el electrón de hidrogeno se llama orbital. Aunque la probabilidad de encontrar al electrón disminuye al aumentar la distancia al núcleo, la probabilidad de encontrarlo a distancias muy lejanas del núcleo nunca es