INSTITUTO POLITÉCNICO
NACIONAL
ESIME AZCAPOTZALCO.
ISISA.
QUIMICA APLICADA
PRACTICA # 2
“EL CALOR ESPECÌFICO DE UN METAL”
GRUPO:
2SM1

NOMBRE:
Toledo Castillo David
PROFESOR:

GERARDO AARON MAYA GOMEZ

FECHA DE ELABORACIÓN:
24-FEBRERO-2011

OBJETIVO
El alumno tendrá la capacidad de determinar una propiedad física importante de los metales: El Calor Especificó (Cp), el cual se define como la cantidad de energía por unidad de masa que una sustancia absorbe.
Con esta práctica el alumno podrá además: * Medir la temperatura y la masa o peso de una sustancia en un calorímetro. * Calentar una muestra de metal de una masa conocida, a una temperatura específica. * Calcular el cambio de la temperatura del agua …ver más…

Medimos su peso cuidadosamente y lo registramos. 7. Llenamos aproximadamente a la mitad el vaso de poliestireno con agua destilada a temperatura ambiente. Medimos su peso y lo registramos. 8. Mientras el tubo de ensaye que contiene el metal estaba en el agua hirviendo, medimos la temperatura del agua con un termómetro y la registramos en la tabla. 9. Medimos la temperatura del agua en el vaso de poliestireno y registramos los datos. 10. Quitamos del agua hirviendo el tubo de ensaye que contenía la muestra de metal (cobre) y, con las debidas precauciones, vertimos el metal dentro del vaso de polietileno. 11. Agitamos suavemente el agua dentro del vaso de poliestireno. Luego registramos la temperatura más alta que se alcanzó. 12. Recuperamos el metal al verter el agua con cuidado. Colocamos la muestra de metal sobre una toalla para secarlo.

DATOS DE LA PRÀCTICA.
DATOS DE PESOS

MATERIAL | PESO(g) | Tubo de ensaye | 43.35 gr | Tubo de ensaye + metal | 51.75 gr | Metal (cobre) | 2gr | Vaso de poliestireno | 2.73gr | Vaso + agua | 110.62 gr | Agua | 107.89gr |
DATOS DE TEMPERATURA MATERIAL | TEMPERATURA(0C) | Agua hirviendo | 80 | Agua en e vaso | 20 | Agua en el vaso después de añadir el metal | 88 | Calor ganado por el agua | 902.82 J | △T | 2 0C |

CUESTIONARIO I. Calcule el calor ganado por el agua (perdido por el metal) en el calorímetro. Utilizando la ecuación vista en la introducción.
R= 902.82 J II.