Introducción

El acido clorhídrico es un compuesto químico muy utilizado en los laboratorios y en las industrias a partir de su primera obtención realizada por Jabir ibn Hayyan, alrededor del año 800, durante la Revolución industrial en Europa fue muy cotizado con otros ácidos. Principalmente en la actualidad este acido es elaborado con una técnica que s muy fácil de realizar. Su uso es visto en industrias alimentarias, en la metalúrgica y en la síntesis de otros productos.

Ácido clorhídrico
El ácido clorhídrico (HCl) es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH …ver más…

Por lo tanto, para soluciones de ácido clorhídrico de concentración relativamente altas, se puede asumir que la concentración de H+ es igual a la de HCl.
De los siete ácidos fuertes comunes en la química, todos ellos inorgánicos, el ácido clorhídrico es el ácido monoprótico con menor tendencia a provocar reacciones redox que puedan interferir con otras reacciones. Es uno de los ácidos fuertes menos peligrosos de manipular; y a pesar de su acidez, produce el relativamente poco reactivo y no tóxico ion cloruro. Sus soluciones de concentraciones intermedias son bastante estables, manteniendo sus concentraciones con el paso del tiempo. Estos atributos, sumados al hecho de que se encuentra disponible como un reactivo puro, lo hacen un excelente reactivo acidificante, y titulador ácido (para determinar la cantidad de base en una titulación). Es comúnmente utilizado en el análisis químico y para digerir muestras para análisis. Soluciones concentradas de este ácido pueden utilizarse para disolver algunos metales, formando cloruros metálicos oxidados y gas hidrógeno.

Propiedades físicas
Apariencia: es un líquido incoloro o levemente amarillo.

Masa molar: 36,46 g/mol.

Las propiedades físicas del ácido clorhídrico, tales como puntos de fusión y ebullición, densidad, y pH dependen de la concentración o molaridad de HCl en la