Ejercicios De Equilibrio Ionico
EJERCICIOS RESUELTOS DE EQUILIBRIO IONICO
1.
Si el pH de una disolución es 4,2, determine:
a) El pOH de la solución
Solución
En toda solución acuosa pH + pOH = 14 entonces pOH = 14 – 4,2 = 9,8
b) La concentración de protones
Solución
CH+ = antilog – pH
CH+ = 104,2 = 6,3 · 105 M
c) La concentración de iones OH−
Solución
COH- = antilog – pOH
COH- = 109,8 = 1,58 · 1010 M
2.
Determine el pH de una solución de HCl 0,25 M y de una solución de NaOH 0, 25 M.
Solución
Como el HCl es un ácido fuerte:
Si CHCl = 0,25 M CH+ = 0,25 M pH = log CH+ = log 0,25 = 0,60
Como el NaOH es una base fuerte:
Si CNaOH = 0,25 M COH- = 0,25 M pOH = log COH- = log 0,25 = …ver más…
¿Qué concentración de metilamina, CH3NH2, será necesaria para obtener una disolución de pH=11, si la constante de ionización de la metilamina vale 4,4 · 10−4?
Solución pH = 11;
pOH = 3
COH = antilog de – pOH = 103
+
CH3NH2 + H2O CH3NH3 + OH
c0/ mol
x
0
0
ceq/ mol
x -103
10-3
103
L
L
Kb =
CCH3 NH+ . COH3
CCH3NH2
= 4,4 · 10-4
Al resolver la ecuación:
4,4 .10-4 =
(10-3 )2 x - 10-3
x = 3,27 · 103
Pág.5
Material de Apoyo de Química General
9.
Determine la concentración de iones acetato que habrá en una disolución 0,040 M de ácido acético. Solución
CH3COOH +
+
H2O CH3COO + H
c0/ mol
0,40
0
0
ceq/ mol
0,40 x
x
x
L
L
Ka =
CCH3 COO- . CH+
= 1,75 ·10-5
CCH3 COOH
1,78 · 10-5 =
x2
0,40 x
reemplazando en la expresión para Ka, despreciando x frente a C0 y despejando tenemos:
CCH3COO- =
1,78 · 10-5 · 0,40 = 2,66 · 10-3
mol
L
b) Determine el pH de la solución.
CH+ = 2,66 .10-3
mol
L
pH = log 2,66 · 103 = 2,57
10.
¿Cuál es la concentración de ácido benzoico y el pH de una disolución en la que el ácido está ionizado en un 1,8 %?
Solución
+
C6H5COOH + H2O C6H5COO + H
c0/ mol
x
0
0
L
ceq/ mol
0,982 x
0,018 x
L
Ka =
C������ 6H5 COO- . CH+
= 6,5 · 10-5
C������6 H5 COOH
Pág.6
0,018 x
Material de Apoyo de Química