PREPARACION DE SOLUCIONES

RESUMEN

En la práctica realizada el día 19 de Julio de 2012 se prepararon 5 soluciones de diferentes concentraciones. Las primeras 3 soluciones constaron de NaCl y agua con concentraciones de 10% p/p, 2.0 M y 0.02 M respectivamente. Para la tercera solución (NaOH 0,1 M) se realizo el cálculo para conocer el volumen de NaOH necesario y seguidamente se le agrego agua y finalmente para la quinta solución se realizo el calculo para conocer el volumen necesario de HCl 0.1N necesario para preparar 10ml de solución. Todas las soluciones se prepararon, almacenaron y se rotularon indicando su contenido y la fecha de preparación de las mismas.

INTRODUCIÓN

Las soluciones son las mezclas más importantes que …ver más…

CONCLUSIONES

* Se familiarizó con el uso de la probeta, pipeta, bureta y el balón aforado. * Se adquirió destreza en la preparación de soluciones. * Se aprendió el uso de porcentaje en peso, dilución, Molaridad y Normalidad en la preparación de soluciones. * Se aprendió cual es la importancia de rotular los envases con las soluciones. * Se determinó que se puede definir soluto y solvente de una solución. * Se aprendió la importancia de la disolución a la hora de preparar soluciones.

PREGUNTAS Y EJERCICIOS

1. ¿Por qué deben guardarse en recipientes tapados las disoluciones de concentración conocida?

Las soluciones con concentración conocida se almacenan en recipientes tapados, con el fin de evitar que estas se contaminen y evitar la evaporación de algún constituyente de la solución, afectando la concentración de estas. 2. ¿Cuántos gramos de NaOH se requieren para preparar 250 ml de disolución 0.2 M?

0.2M = 0.2 moles sto1 L sln * 40g NaOH1 mol NaOH * 1L1000mL * 250mL = 2g NaOH

3. Explique cada uno de los pasos requeridos para preparar:

A. 500 ml de disolución de HCl a partir de HCl concentrado (36% p/p de HCl y densidad1.18g/ml). PM: 36.4 g/mol

1.18 g/mL * 1000 mL = 1180g * 36 =

42480g36.4g/mol = 1167,03mol500mL = 2.33M

C1*V1=C2*V2