PRÁCTICA 2.
“Determinación gravimétrica de Níquel”

OBJETIVO
Que el alumno aplique una técnica gravimétrica y se familiarice con procesos comunes en el laboratorio como es la disolución de una muestra, precipitación, digestión, filtración, secado y pesado del analito.

RESUMEN
Lo que hicimos en la práctica fue pesar 0.04g de NiCl2.6H2O y ponerlos en un vaso de precipitados de 250ml, después añadimos agua hasta los 200ml del vaso de precipitados. Luego agregamos ácido clorhídrico gota a gota hasta que la muestra se hizo ácida, es decir, hasta que su pH fue de 6 (de acuerdo al papel pH).
Mezclamos la muestra y la pusimos a calentar en baño María hasta que se alcanzaron 60ºC. Una vez hecho esto, agregamos lentamente 15 ml de …ver más…

3. Cuales son las características observadas en el precipitado obtenido, describir ampliamente.
Lo que observamos fue que el precipitado era de color rojo y, al agregar el hidróxido de amonio, fue cambiando a un color rojo rosado. Además estaba disperso en el agua, es decir, estaba bien separado del agua pero por partes. Y su pH era básico, alrededor de 8 de acuerdo al papel pH.

4. Investigar otros dos métodos para determinación de níquel en aguas residuales.
Algunos métodos de ensayo aplicados para el níquel presente en aguas residuales y aguas de mar: * Absorción Atómica, directa * Absorción Atómica, quelación-extracción * Absorción atómica, horno de grafito * Método de extracción-espectrofotométrico para la determinación de níquel a nivel sub ppm con 2 -[(2-mercaptophenylimino) metil] fenol (MPMP).

5. Además del Fe III, Al y Cr precipitan también con la dimetilglioxima, que podría hacerse para eliminar estas interferencias.
Para eliminar estas interferencias se debe de acomplejarlos con tartrato o citrato. Grandes cantidades de Fe(II), Cu, Co, Mn o Zn perturban la precipitación del Ni(DMG)2, debido a que reaccionan con la DMG para dar complejos coloreados solubles, que, además de retardar la precipitación de Ni(DMG)2, impurifican dicho precipitado.

6. Explicar: si se precipita el Fe(OH)3, para qué se agregó HCl y después más ácido tartárico, escribir las ecuaciones de las reacciones.

7.