Universidad San Carlos De Guatemala
Centro Universitario del Norte –CUNOR-
Técnico en Geología
Laboratorio de Química II

Practica No. 3
Determinación de la capacidad neutralizadora de las tabletas antiácidas

Nery Antonio Ordóñez Pacay
201144441
Ingeniera Verónica Juárez
Miércoles 3 de agosto del 2011, Cobán A.V.
Miércoles 10 de agosto del 2011, Cobán A.V.

SUMARIO
Como ya sabemos las soluciones son mezclas homogéneas, en las que encontramos una mayor cantidad de disolvente. Se le conoce como soluciones acuosas aquellas en las que el disolvente es agua. La reacción obtenida suele llamarse reacción de neutralización.
En esta práctica utilizamos tabletas de alka-seltzer de mismo peso aproximadamente, se le agrego a cada una …ver más…

La dilución con agua no altera el número de moles de soluto presentes. El HCl es un ácido fuerte. El pH disminuye al aumentar los H+ y aumenta al disminuirlos; el ácido estomacal tiene un pH = 2 aproximadamente. Los volúmenes de ambas fueron de 29.5 y 33 ml. Se pudo observar que el HCl, se consume casi en su totalidad, teniendo un pequeño exceso de 0.052 gr, el número total de equivalentes de HCl es de 0.0250 gr, la tableta antiácida puede neutralizar 0.2825 gr de ácido. Con estos datos se calculó cuanto ácido pueden neutralizar las tabletas que se consumen cuando se tiene acidez estomacal.

CONCLUSIONES * La reacción química que ocurre es:
NaOH + HCl → NaCl + H2O * En las reacciones de neutralización reacciona un ácido y una base, y dan como resultado sal y agua. * Los indicadores químicos nos revelan el pH de las soluciones. * Las cantidades de equivalentes gramos que se utilizaron fueron determinadas mediante la fórmula de V (L) * N

APENDICE
Un antiácido es un medio alcalino que actúa en contra de la acidez estomacal, es decir, el antiácido alcaliniza el estomago aumentando el pH.
Los antiácidos son bases débiles, por lo que desarrollan un mecanismo de reacciones de