República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Universidad Nacional Experimental “Rafael María Baralt” Sede- Los Puertos de Altagracia

Integrantes
Angulo Vanessa C.I: 24.265.058
Prieto Yenifer C.I: 20.143.637 Quintero Yulexi C.I: 23.593.813 Sección: “05” Profesor: Pedro Guevara Esquema 1.) Teoría cinética de los líquidos 2.) Equilibrio de fases 3.) Tipos de soluciones 4.) Estequiometria de las soluciones 5.) Ley de Henry 6.) Ley de Raoult 7.) Teoría de las soluciones ideales 8.) Soluciones no ideales 9.) Solubilidad …ver más…

2.) Equilibrio de fases

* Equilibrio liquido-vapor
Las moléculas de un líquido no están fijas en un retículo regido. Aunque carecen de la libertad total de movimiento de las moléculas gaseosas. Están en continuo movimiento. Como los líquidos son más densos que los gases, la velocidad de colisión entre las moléculas es mucho mayor en la fase liquida que en la fase gaseosa. Cuando las moléculas de un líquido tienen suficiente energía para escapar de la superficie, sucede un cambio de fase. La evaporación o vaporización es el proceso en el cual un líquido se transforma en un gas,
¿En qué forma depende la evaporación de la temperatura?

* Equilibrio liquido-solido
Las transformaciones de un liquido en solido se conocen como congelación; el proceso inverso se denomina fusión. El punto de fusión de un sólido o el punto de congelación de un liquido es la temperatura a la cual las fases solidas y liquidas coexisten en el equilibrio. El punto de fusión (o congelación) normal de una sustancia es la temperatura a la cual una sustancia se funde (o se congela) a 1 atm de presión. Por lo general, se omite la palabra “normal” cuando la presión es de 1 atm.
El equilibrio liquido-solido más común ocurre entre el agua y el hielo. A 0°C y 1 atm, el equilibrio dinámico se representa por hielo agua

Una demostración práctica de este equilibrio dinámico lo proporciona un vaso de agua con