AÑO DE LA INTEGRACION NACIONAL Y EL RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD”

ASIGNATURA:
BiologÍa y GENÉTICA NUMERO DE PRÁCTICA:
PRACTICA Nº 9
TITULO DE PRÁCTICA: celula eucariota-osmosis

Cuestionario 9

1) ¿Por qué es posible obtener algunas células por simple frotamiento del interior de la mejilla? 2) ¿Qué diferencia existen entre una célula eucariota y una célula procariota? 3) ¿Qué es una célula animal? 4) ¿Con qué finalidad empleamos el Lugol? 5) ¿Qué es una célula vegetal y cuáles son sus componentes? 6) ¿Por qué la pared celular es más fácil de observar que las estructuras de la áreas internas de la célula? 7) ¿Qué estructuras observó en la célula de Elodea? 8) ¿Qué diferencias …ver más…

También se realiza en los reinos protista y monera en los seres unicelulares y en el reino hongo en seres unicelulares.

10)
Solución hipertónica: tienen una osmolalidad efectiva mayor que la de los líquidos corporales. Estas soluciones pueden contener o no electrolítos (por ejemplo, cloruro de sodio hipertónico), que tienen efeco osmótico porque no se digunden a través de las membranas biológicas (por ejemplo, manitol).
Solución hipotónica: son los líquidos que tienen una osmolalidad inferior que la de los líquidos del cuerpo. Una solución de uso clínico, contiene 77 milimoles de cloruro de sodio por litro, y tiene exactamente la mitad de la osmolalidad del cloruro de sodio isotónico.
Solución isotónica: tienen la misma osmolalidad (cantidad de partículas en una solución) efectiva que los líquidos corporales, es decir están cerca de 285 miliosmoles. De esta manera, el cloruro de sodio isotónico también deberá de estar cercano a 285 miliosmolal, y su actividad osmótica la proporcionará una solución de cloruro de sodio que es de 153 milimolal.
Esto se ha calculado como: (154x2)0.93 donde 0.93 es el coeficiente osmótico aproximado del cloruro de sodio a esta concentración.

11)
La definición de osmómetro ha evolucionado a través del tiempo. En un principio un osmómetro era un aparato que se empleaba para medir la presión osmótica entre una solución y un solvente: