A.l-1. Constante R de la ley de los gases

Valor numérico 1.9872 1.9872 82.057 83 14.34 82.057 x 1 83 14.34 10.73 1 0.7302 1545.3 83 14.34

A.l-2 Volumen y demsidad mm de Hg = 22.4140 lt = 22414 mm3 1 g mal de gas ideal a 0 “G, 1 Ib mal de gas ideal a 0 “C, 1 kg mal de gas ideal a 0 “C, 76 Densidad del aire seco a 0 “C, 760 mm de Peso molecular del aire = 2 .w Ibmm mal = 2 1 @cm3 = 62.43 lb,,$ie3 = 1000 kghn’ 1 g/cm3 = 8.345 lb,/gal ~su~~~~~~~~s~ 1 lb,/pie3 = 16.0185 kgimY

A.l-3. Longitud 1 pulg. = 2.540 cm 100 cm = 1 m

1 J = 1 N . m = 1 kg *m*,@ 1 kg . m*/s* = 1 J ($wBe) = 10’ g 0 cm%’ (er& 1 btu = 1055.06 J = B.05506 kJ 1 btu = 252.16 cal ~t~~~q~~~~~~~ 1 kcal (t~~~~~~~~~~~~ = B 1 cal (termoquímica) = 4. 1 1 1 1 1 1 btu = …ver más…

H. Peny y C. H. Chilton, Chemical Engineers’ Handbook, 5a. ed. Nueva York: McGraw-Hill, Book Company, 1973; y 0. A: Hougen, K. M. Watson, y R. A. Ragatz, Chemical Process Principles, Parte I, 2a. ed. Nueva York: John Wiley & Sons, Inc., 1954
C2Hcí 16 15 14

I I '0
FIGUR .A A .3.1. 400 1200 2000

I

I

02

aire

I
2800

I
3600 4400

N2 H2

5200

Temperatura (“F)
Capacidades caloríficas molares medias desde 77 “F (25 “C) hasta t ‘F, a presión constante de 101.325 kPa (1 atm abs). (Tomado de 0. A. Hougen, K. M. Watson y R. A. Ragatz, Chemical