ENLACE COVALENTE
El segundo mayor tipo de enlace atómico ocurre cuando los átomos comparten electrones. Al contrario de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones).
Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de los no elementos que participan en el enlace querrá ganar electrones, estos elementos compartirán electrones para poder llenar sus envolturas de valencia.
Un buen ejemplo de un enlace covalente es ese que ocurre entre dos átomos de …ver más…

* La geometría de la molécula. * La energía de la molécula.

CARACTERÌSTICAS: * Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN. * Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. * Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son: * Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso. * Son malos conductores del calor y la electricidad. * Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos. * Son solubles en solventes polares como benceno, tetra cloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.

FORMACIÒN DE ENLACES COVALENTES

Ejemplificaremos, con elementos que existen como moléculas diatómicas.
Cl2, cloro molecular, formado por dos átomos de cloro. Como es un no metal, sus átomos se unen por enlaces covalentes. ..
:Cl:
. | El cloro es un elemento del grupo VII A. |
El átomos de cloro solo necesita un electrón para completar su octeto. Al unirse con otro átomo de cloro ambos comparten su electrón desapareado y se forma un enlace covalente sencillo entre ellos. Este enlace se representa mediante una línea entre los dos átomos. ..
: Cl
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