La Materia

Definición: Materia es todo lo que
tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

La Química es la ciencia que estudia su
naturaleza, composición y
transformación.

Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio
significa que es cuantificable, es decir, que se puede
medir.

 Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un
auto, la computadora y hasta la silla en que nos sentamos y el
agua que bebemos, o incluso algo intangible como el aire que
respiramos, está  hecho de materia.

Los planetas del Universo, los seres vivos como los
insectos y los objetos inanimados como las rocas, están
también hechos de materia.

De acuerdo a estos ejemplos, en el mundo natural existen
distintos tipos de materia, la cual puede estar constituida por
dos o más materiales diferentes, tales como la leche, la
madera, un trozo de granito, el azúcar, etc. Si un trozo
de granito se muele, se obtienen diferentes tipos de
materiales

La cantidad de materia de un cuerpo viene dada por
su masa, la cual se mide normalmente en
kilogramos (en química, a menudo se mide en gramos). La
masa representa una medida de la resistencia que opone un cuerpo
cuando se halla sometido a una fuerza. Esta fuerza puede
derivarse del campo gravitatorio terrestre, y en este caso se
denomina peso.  (La masa y el peso se confunden a
menudo en el lenguaje corriente; no son
sinónimos).

Y… ¿QUE FORMA LA MATERIA? :" LOS
ÁTOMOS", tomemos por ejemplo una pared, está
formada por bloques, los bloques están formados por arena,
cemento y piedras pequeñas. Si nos fijamos en un granito
de arena, éste se compone de otras partículas
minúsculas llamadas MOLÉCULAS que están
formadas por grupos de ATOMOS.

La fuerza entre los átomos es la razón por
la cual el agua cambia de estado. Si la fuerza entre sus
átomos es grande, el agua es sólida como el hielo.
Si la fuerza entre sus átomos es débil, el agua se
convierte en vapor.

Propiedades de la
materia

Propiedades generales:

Son aquellas que dependen de la cantidad de
material:

Masa: es la cantidad de materia que presenta un cuerpo
(la masa no define volumen).

Volumen: Es el lugar que ocupa un cuerpo en el
espacio.

IMPENETRABILIDAD: propiedad por la cual el lugar ocupado
por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo.
Salvo que lo desplace.

ATRACCION: es la propiedad por la cual dos cuerpos.
partículas, moléculas o átomos tienden a
unirse.

Popiedades específicas:

Son aquellos que no dependen de la cantidad de materia,
los más importantes son:

• Dureza: Es la resistencia que presenta un
  sólido a ser rayado. La dureza de un cuerpo se
  establece mediante la escala de MOHS. El material más
  duro es el "diamante" y el menos el "talco".

• Tenacidad: Es la oposición que presenta un
  cuerpo sólido al fraccionamiento (rotura).

• Maleabilidad: Propiedad por la cual los metales se
  pueden transformar hasta láminas.

• Ductibilidad: Propiedad por la cual los metales se
  pueden transformar hasta alambres o hilo.

• Brillo: Propiedad por la cual un cuerpo refleja la
  luz.

• Elasticidad: Es la capacidad que presentan algunos
  sólidos para recuperar su forma original una vez que
  deja de actuar la fuerza que los deformaba. (Los cuerpos que
  no recuperan su forma se llaman "cuerpos
  plásticos").

• Viscosidad: Es la resistencia que presenta los
  fluidos en su desplazamiento. Esta dificultad disminuye al
  aumentar la temperatura.

Composición de
la materia

  El átomo: es la unidad
más pequeña de un elemento químico que
mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible
dividir mediante procesos químicos. Elementos y
Compuestos: El agua es un compuesto, porque dentro de cada una de
sus moléculas tiene 2 tipos de átomos diferentes,
oxigeno e hidrógeno.  La madera también tiene
varios tipos de elementos en su interior.

Teoría
Atómica de Dalton

Las leyes ponderales de las combinaciones
químicas encontraron una explicación satisfactoria
en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y
publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales
basándose en el concepto de átomo. Establece los
siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de
que la materia es discontinua:

Los elementos están constituidos por
átomos consistentes en partículas materiales
separadas e indestructibles

Los átomos de un mismo elemento son iguales en
masa y en todas las demás cualidades.

Los átomos de los distintos elementos tienen
diferentes masa y propiedades.

Los compuestos se forman por la unión de
átomos de los correspondientes elementos en una
relación numérica sencilla. Los
«átomos» de un determinado compuesto son a su
vez idénticos en masa y en todas sus otras
propiedades.

Aunque el químico irlandés HIGGINS, en
1789, había sido el primero en aplicar la hipótesis
atómica a las reacciones químicas, es Dalton quien
le comunica una base más sólida al asociar a los
átomos la idea de masa.

Los átomos de DALTON difieren de los
átomos imaginados por los filósofos griegos, los
cuales los suponían formados por la misma materia
primordial aunque difiriendo en forma y tamaño. La
hipótesis atómica de los antiguos era una doctrina
filosófica aceptada en sus especulaciones
científicas por hombres como GALILEO, BOYLE, NEWTON, etc.,
pero no fue hasta DALTON en que constituye una verdadera
teoría científica mediante la cual podían
explicarse y coordinarse cuantitativamente los fenómenos
observados y las leyes de las combinaciones
químicas.

La teoría atómica constituyó tan
sólo inicialmente una hipótesis de trabajo, muy
fecunda en el desarrollo posterior de la química, pues no
fue hasta finales del siglo XIX en que fue universalmente
aceptada al conocerse pruebas físicas concluyentes de la
existencia real de los átomos. Pero fue entonces cuando se
llegó a la conclusión de que los átomos eran
entidades complejas formadas por partículas más
sencillas y que los átomos de un mismo elemento
tenían en muchísimos casos masa distinta. Estas
modificaciones sorprendentes de las ideas de DALTON acerca de la
naturaleza de los átomos no invalidan en el campo de la
química los resultados brillantes de la teoría
atómica.

Teoría
atómica de Rutherford

Rutherford: abandonó el antiguo
modelo y sugirió un átomo nuclear, un
átomo que posee dos zonas muy separadas:

• En la zona central o núcleo se
  encuentra la carga total positiva (protones) y la mayor parte
  de la masa del átomo aportada por los protones y
  los neutrones.

• En la zona externa o corteza del
  átomo se hallan los electrones, que ocupan casi
  todo el volumen atómico y una
  pequeñísima parte de la masa del
  átomo.

Un átomo que tiene un núcleo
central en el cual la carga positiva y la masa están
concentradas. La carga positiva de los protones está
compensada con la carga negativa de los electrones que se hallan
fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto,
protones en un número igual al de electrones del
átomo, más los neutrones necesarios para justificar
la masa del átomo.

Elementos, compuestos
y mezcla

Las sustancias que conforman la materia se pueden
clasificar en elementos,
compuestos y mezclas.

• Los elementos son sustancias que
  están constituidas por átomos iguales, o sea de
  la misma naturaleza. Por ejemplo: hierro, oro, plata, calcio,
  etc.

• Los compuestos están constituidos
  por átomos diferentes.

El agua y el hidrógeno son ejemplos de sustancias
puras. El agua es un compuesto mientras que el hidrógeno
es un elemento. El agua está constituida por dos
átomos de hidrógeno y uno de oxígeno y el
hidrógeno únicamente por dos átomos de
hidrógeno.

Las mezclas se obtienen de la
combinación de dos o más sustancias que pueden ser
elementos o compuestos. En las mezclas no se establecen enlaces
químicos entre los componentes de la mezcla. Las mezclas
pueden ser homogéneas o
heterogéneas:

LAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS:

Son aquellas en las cuales todos sus componentes no se
distinguen y en la composición es uniforme y cada parte de
la solución que posee las mismas propiedades. Ejemplos de
mezclas homogéneas son la limonada, sal disuelta en agua,
etc. Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es
el aire. La sal, el azúcar y numerosas sustancias se
disuelven en agua, formando mezclas homogéneas.

LAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS

Son aquellas en las que sus componentes se pueden
distinguir a simple vista, y está formada por dos o
más sustancias físicamente distintas, distribuidas
en forma desigual. Ejemplo de este tipo de mezcla es el agua con
el aceite, arena disuelta en agua. En ambos ejemplos se aprecia
que por más que se intente disolver una sustancia en otra
siempre pasado un determinado tiempo se separan y cada una
mantiene sus características.

Estados
físicos de la materia

En condiciones no extremas de temperatura, la materia
puede presentarse de varias maneras y formas. El color, el olor y
la textura son propiedades de la materia que nos ayuda a
diferenciarlos.

Llamamos estado a la manera en que se presenta la
materia. Estos pueden ser:

SÓLIDO, LÍQUIDO Y GASEOSO

LA materia presenta tres estados o
formas: sólida, líquida o gaseosa.
Sin embargo, existe un cuarto estado, denominado estado
plasma, el cual corresponde a un conjunto de partículas
gaseosas eléctricamente cargadas (iones), con cantidades
aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, es decir,
globalmente neutro.

El estado sólido se caracteriza por su
resistencia a cualquier cambio de forma, lo que se debe a la
fuerte atracción que hay entre las moléculas que lo
constituyen; es decir, las moléculas están muy
cerca unas de otras. Existen sólidos como el hielo que son
menos densos del líquido del cual provienen, estos ocupan
un determinado volumen y se dilatan al aumentar la
temperatura.

En el estado líquido, las moléculas
pueden moverse libremente unas respecto de otras, ya que
están un poco alejadas entre ellas. Se caracterizan por
tener un volumen propio, adaptarse a la forma de la vasija que
están contenidos, poder fluir y poder pasar al estado de
vapor a cualquier temperatura. En cambio, En el
estado gaseoso, las moléculas están muy
dispersas y se mueven libremente, sin ofrecer ninguna
oposición a las modificaciones en su forma y muy poca a
los cambios de volumen. Como resultado, un gas que no está
encerrado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su
volumen y disminuyendo su densidad.

Los cuerpos pueden  cambiar de
estado al variar la presión y la temperatura. El
agua en la naturaleza cambia de estado al modificarse la
temperatura; se presenta en estado sólido, como nieve o
hielo, como líquido y en estado gaseoso como vapor de agua
(nubes).

La mayoría de las sustancias son sólidas a
temperaturas bajas, líquidas a temperaturas medias y
gaseosas a temperaturas altas.

Existe un cuarto estado, denominado ESTADO PLASMA , el
cual corresponde a un conjunto de partículas gaseosas
eléctricamente cargadas (iones).

Tipos de soluciones
intravenosas

Tres son los tipos de líquidos que están
disponibles actualmente para su uso clínico:

SOLUCIONES CRISTALOIDES.

Son aquellas
soluciones que contienen agua, electrólitos y/o
azucares en diferentes proporciones y osmolaridades y pueden
difundir a través de la membrana capilar.

Este tipo de soluciones pueden ser isotónicas,
hipotónicas e hipertónicas respecto al
plasma.

En el grupo de cristaloides se  ubicó a
los que se difunden rápidamente en el agua, dializan
fácilmente a través de las membranas permeables y,
al ser evaporadas las soluciones de que forman parte quedan
como residuo cristalino.

SOLUCIONES ISOTÓNICAS.

El término "isotónico" significa que la
osmolaridad de la solución a un lado de la membrana es la
misma que la del otro lado de la membrana.

Los líquidos isotónicos se utilizan para
hidratar el compartimento intravascular en situaciones de
pérdida de líquido importante, como
deshidratación, hemorragias, etc.

Como norma general es aceptado que se necesitan
administrar entre 3 y 4 veces el volumen perdido para lograr la
reposición de los parámetros hemodinámicos
deseados.

Las soluciones isotónicas utilizadas
frecuentemente son Cloruro sódico al 0,9% (conocido
también por suero salino o fisiológico), Ringer
lactato.

Las soluciones cristaloides isotónicas, se
distribuyen por el espacio extracelular y se puede estimar que a
los 60 minutos de la administración permanece sólo
el 20—30% del volumen perfundido en el espacio
intravascular.

SOLUCIONES HIPOTÓNICAS.

Son las que tienen una osmolaridad inferior a la del os
líquidos corporales y, por tanto, ejercen menos
presión osmótica que el LEC(Liquido Extra
Celular).

• La administración excesiva de líquidos
  hipotónicos puede llevar a: hipotensión, edema
  celular y daño celular, por lo que debe ser controlada
  administración.

• Las soluciones hipotónicas utilizadas son la
  solución salina normal o de cloruro sódico
  (ClNa) al 0,3% y 0,45%, dextrosa al 5% en agua.

• El glucosado al 5% (este último una vez
  administrado se le considera hipotónica porque el
  azúcar entra rápidamente a la célula y
  sólo queda agua. 

• Cada litro de solución glucosada al 5% aporta
  50 gramos de glucosa).

• Sólo el 8% del volumen perfundido permanece
  en la circulación.

El uso de estas soluciones es poco frecuente y son
útiles para hidratar a un paciente, aumentar la diuresis y
valorar el estado renal.

SOLUCIONES HIPERTÓNICAS.

Son las que tienen una osmolaridad superior a la de los
líquidos corporales y por tanto, ejercen mayor
presión osmótica que el LEC (Líquido Extra
Celular).

• Estas soluciones son útiles para tratamiento
  de problemas de intoxicación de agua (expansión
  hipotónica), que se produce cuando hay demasiada agua
  en las células.

• La administración rápida de soluciones
  hipertónicas pueden causar una sobrecarga circulatoria
  y deshidratación.

• Las soluciones hipertónicas utilizadas son la
  solución salina o de cloruro sódico (ClNa) al
  3% y 7,5%, soluciones de dextrosa al 10%, 20% y 40%,
  combinaciones de glucosa y salino (suero
  glucosalino).

SOLUCIONES COLOIDALES

Estas soluciones contienen partículas en
suspensión de alto peso molecular que no atraviesan las
membranas capilares, de forma que son capaces de aumentar la
presión osmótica plasmática y retener agua
en el espacio intravascular.

• Es lo que se conoce como
  agente expansor plasmático.

• Producen efectos hemodinámicos más
  rápidos y sostenidos que  las soluciones
  cristaloides, precisándose menos volumen que las
  soluciones cristaloides, aunque su coste es mayor.

• Entre los coloides naturales está el plasma
  (solución de proteínas humanas) y la
  albúmina (una sola proteína).

• Entre los coloides artificiales están los
  dextranos de diferente  peso molecular (Macrodex y
  Rheomacrodex) y la gelatina de
  polisacáridos(Hemocé).

• Estos se preparan en diluciones apropiadas en sueros
  salinos y glucosados para obtener mayor efecto
  de  expansión de volumen.

Bibliografía

eliascuvo.blogspot.com.ar, www.profesor en
línea, respuestas de yahoo.argentina, www.educando.edu.do
,google, www.proyectosalonhogar.com,.

IMÁGENES: Google.

PROFESORA: BARRAGAN LETICIA

Autor:

Segovia Monica

1RO 1RA "A"

18/5/2013