Introducción
Se dice que existen miles de sustancias
químicas inorgánicas, las que están
clasificadas en 5 grupos básicos:
óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y
sales, y cada sustancias tiene un nombre
común y otro sistemático. La
nomenclatura química es la parte de la
Química que estudia y asigna los nombres a
los elementos y compuestos que van apareciendo con los
trabajos científicos; básicamente, los
nombres de las sustancias químicas juegan un papel muy
importante en el lenguaje de la Química, por lo que la
nomenclatura es su pie derecho.
Tal nomenclatura se basa en leyes al
momento de asignar el nombre a una sustancia, las que fueron
elaboradas por una Comisión de Nomenclatura de
Química Inorgánica de la International
Union of Pure and Applied Chemestry (IUPAC), misma que presento,
en 1921, un sistema de nomenclatura
inorgánica conocido hoy como Sistema de
Nomenclatura Tradicional, que ya
no es recomendado por este organismo
mundial para nombrar varias sustancias.
Años después la IUPAC
recomendó utilizar el Sistema Stock, en honor a su autor
el químico alemán Alfred Stock, muerto en 1946;
más tarde aparece el Sistema de Proporciones,
recomendado también por la IUPAC, pero como
una alternativa u opción al Sistema Stock. Así
pues, existen tres sistemas de nomenclatura para utilizarlos
sobre las sustancias inorgánicas, todos aprobados por la
IUPAC, pero solo dos de ellos son los recomendados:
– Sistema Tradicional. Fue el
primer sistema de la IUPAC; es obsoleto, pero aun
utilizado.
– Sistema Stock. Es un sistema
moderno; es el sistema oficial de la IUPAC
– Sistema de Proporciones o
estequiométrico. Es una opción
contemporánea de la IUPAC.
Se recalca que el nombre de una sustancia
proviene de su fórmula y de las recomendaciones enmarcadas
en las leyes del sistema de nomenclatura utilizado.
Nomenclatura de
Óxidos
Para nombrar a los Óxidos
Básicos solo se utiliza el Sistema Stock;
para los Óxidos Ácidos se utiliza el Sistema de
Proporciones, pues la IUPAC ya no reco- mienda utilizar el
Sistema Tradicional.
Óxidos
básicos. Recuérdese que estas sustancias
están formadas por oxígeno y un elemento metal. Al
momento de nombrarlos se presentan dos situaciones:
– El metal posee una sola valencia
(grupos IA, IIA y IIIA de la tabla periódica); entonces,
al pronunciar el nombre del Óxido van de
primero las palabras Óxido de …seguidas del
nombre del metal. Solo en este caso se emplea el
Sistema Tradicional de nomenclatura.
Ejemplos:
–El metal posee dos o más
valencias (grupos IB, y del IV al VIIIB de la tabla
periódica); entonces, el nombre se pronuncia
igual que la primera situación (Óxido de
…, seguido del nombre del metal),
agregándole al final la valencia con que actúa el
metal, escrita en números romanos y entre
paréntesis; en esta situación se emplea el
Sistema de Stock. Ejemplos de metales con
dos valencias:
Óxidos
ácidos. Recuerde que estas sustancias
están formadas por oxígeno y un elemento
no-metal, y al momento de nombrarlos se emplea el
Sistema de Proporciones o
estequiométrico, el cual toma en cuenta el
sub-índice (cantidad de átomos) de cada elemento
del compuesto químico; este Sistema se
auxilia de un conjunto de prefijos, además de la formula,
los que denotan o indican la cantidad o
proporción de átomos que presentan el
oxígeno y el nometal del Óxido
ácido. Estos prefijos, que han sido tomados de la lengua
griega clásica, se colocan antes de las
palabras Óxido de …y antes del
nombre del no-metal, los cuales son:
Ejemplo: N2O3 esta fórmula
está compuesta por tres átomos de oxígeno y
dos de nitrógeno; si empleamos prefijos en
sustitución de los números o cantidades de
átomos, entonces el nombre de este
Óxido ácido es trióxido de
dinitrógeno. Como se observa, antes de la palabra
óxido se colocó el prefijo
tri, formándose la palabra Trióxido
(tres átomos de Oxígeno), y antes de la palabra
nitrógeno se colocó el prefijo
di, formándose la palabra
dinitrógeno, (dos átomos de nitrógeno).
Más ejemplos a continuación:
Nomenclatura de
Hidróxidos
Para nombrar estas sustancias se emplea el
Sistema de
Stock. Cuando el metal presenta 1
valencia entonces la sustancia se nombra como
Hidróxido
de…, seguido del nombre del metal. Recuerde que
el ion hidroxilo (OH) usa valencia -1.
Hidróxidos en los que el metal
presenta una valencia
Nomenclatura de
Ácidos
Anteriormente se indicó que los
ácidos se clasifican en dos grupos:
Oxácidos e Hidrácidos.
Oxácidos. Están
formados por hidrógeno (ácido), un elemento
no-metal y oxígeno; en la actualidad
aún se emplea el Sistema Tradicional para nombrar a estos
compuestos, mediante el empleo de ciertos prefijos*
y sufijos**, así:
– Cuando el elemento no-metal posee
una valencia entonces puede formar un solo tipo de
ácido; tal valencia se toma como la
más alta, por lo que se usa el sufijo ico
para nombrar este ácido.
———————————————————————————-
*prefijo= partícula que va
antepuesta (va de primero) a una palabra.
**sufijo= partícula que va pospuesta
(va de último) a una palabra, a manera de
terminación.
Ejemplo 1: se utilizara el
Boro:
H3BO3 – en este ácido el boro es el
no-metal
– el Boro actúa con su
única valencia +3
– por lo anterior se utiliza el sufijo
ico
– al nombrar la sustancia se coloca de
primero la palabra ácido, seguida del nombre
del no-metal con terminación
ico,
así: Ácido
bórico.
Ejemplo 2: el carbono
presenta dos valencias, de tal manera que,
teóricamente, puede formar 2 tipos
de Oxácidos, pero en la naturaleza solo forma uno: el
Ácidos carbónico
H2CO3 – en este ácido el carbono es
el no-metal,
– el carbono actúa con su
única valencia (+4) para ácidos
– por lo anterior se utiliza el sufijo
ico
– al nombrar la sustancia se coloca de
primero la palabra ácido, seguida del nombre
del no-metal con terminación ico,
así: Ácido
carbónico.
H2CO2 – en este ácido el carbono
actúa con su menor valencia +2
– por lo anterior se utiliza el sufijo
oso
– al nombrar la sustancia se coloca de
primero la palabra ácido, seguida del nombre
del no-metal con terminación oso,
así: Ácido carbonoso.
– Cuando el elemento no-metal tiene
dos valencias se usan entonces dos sufijos: ico,
para la valencia mayor, y oso, para
la valencia menor. Esto significa que el no-metal puede
originar dos ácidos diferentes. Ejemplo
1: se utilizara el bromo (Br).
HBrO3 – en este ácido el bromo (Br)
es el no-metal,
– el Bromo actúa con su valencia
mayor +5 (hay mayor cantidad de átomos de
oxígeno).
– por lo anterior se utiliza el sufijo
ico
– al nombrar la sustancia se coloca de
primero la palabra ácido, seguida del nombre
del no-metal con terminación ico,
así: Ácido brómico.
HBrO – aquí el bromo
actúa con su menor valencia +1,
– por lo anterior se utiliza el sufijo
oso
– al nombrar la sustancia se coloca de
primero la palabra ácido, seguida del nombre
del no-metal con terminación oso,
así: Ácido bromoso.
– El elemento no-metal tiene tres
valencias. Se emplean los dos sufijos anteriores y un prefijo,
así: ico, para la valencia mayor;
oso, para la valencia media e
hipo…oso, para su menor valencia.
Se deduce que el no-metal puede formar tres ácidos
diferentes.
Ejemplo: se utilizara el Yodo
(I).
H I O4 – el iodo actúa como
no-metal y con su mayor valencia + 7; en este
ácido se presenta la mayor cantidad de
oxígenos
– por lo anterior se utiliza el sufijo
ico
– al nombrar la sustancia se coloca de
primero la palabra ácido, seguida del nombre
del no-metal con terminación ico,
así: Ácido yódico
H I O3 – el iodo actúa con su
valencia media +5, por lo que se usa la
terminación oso; disminuyen los
oxígenos
– al nombrar la sustancia se coloca de
primero la palabra ácido, seguida del nombre
del no-metal con terminación (sufijo)
oso, así: Ácido yodoso.
H I O – el iodo actúa con su
menor valencia +1, por lo que se emplea el prefijo
hipo y la terminación (sufijo)
oso. Este ácido tiene la
menor cantidad de átomos de oxigeno
– al nombrar la sustancia se coloca de
primero la palabra ácido, luego el prefijo
hipo y, a continuación, el nombre del no
metal con terminación oso, así:
Ácido hipoyodoso.
– El no-metal tiene 4
valencias. Se emplean los dos sufijos anteriores y dos prefijos:
per…ico
para la cuarta valencia (la más
alta); ico, para la tercera valencia;
oso, para la segunda valencia e
hipo…oso, para la primera valencia (la
más baja).
Ejemplo: el cloro tiene 4 valencias, es
decir, puede formar 4 ácidos diferentes.
HCLO4 – el cloro es el no-metal y
actúa con su valencia más alta +7,
pues este ácido tiene la mayor cantidad de
oxígenos
– para nombrarlo se usa de primero la
palabra ácido, luego el prefijo
per, seguido del nombre del no-metal con la
terminación ico, así: Ácido
perclórico.
HCLO3 – aquí el cloro actúa
con su tercera valencia +5, pues este ácido
tiene menos cantidad de oxígenos que el
anterior
– para nombrarlo se usa de primero la
palabra ácido, luego el nombre del no-metal
con la terminación ico, así:
Ácido clórico.
HCLO2 – aquí el cloro usa su segunda
valencia +3; se observa que ha disminuido, aun mas,
la cantidad de átomos de oxígeno
– al nombrarlo se usa primero la palabra
ácido, luego el nombre del no-metal con terminación
oso, así: Ácido cloroso.
HCLO – aquí el cloro emplea
su valencia más baja +1; obsérvese que
el Oxígeno ha disminuido al máximo
– para nombrarlo se usa de primero la
palabra ácido, luego el prefijo
hipo, seguido del nombre del no-metal con la
terminación oso, así: Ácido
hipocloroso.
En resumen, dependiendo de la cantidad de
valencias que presente el elemento no-metal del
ácido, entonces así se usaran los prefijos y
sufijos siguientes:
Hidrácidos. Resultan de
disolver en agua los Hidruros no-metálicos. Algunos
autores afirman que se emplea el Sistema Stock para
nombrar a estas sustancias, lo cual ya fue
presentado en un cuadro de la unidad anterior
(unidad 6); sin embargo, de nuevo se hace con el
propósito de hacer una observación sobre la
nomenclatura de estos ácidos.
Obsérvese que en el nombre del
Hidrácido (última columna) va colocado de primero
la palabra ácido, seguida del nombre del
no-metal con terminación
hídrico.
Bibliografía
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8. Seese, William S. y G. William Daub.
Química. Quinta edición. Editorial Prentice
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México, 1989
Autor:
Jorge A. Marconi
La Ceiba, Honduras, C.A.
Junio del 2013