A medida que los electrones se van alejando
del núcleo entonces se va requiriendo de menos
energía para arrancarlos, pues el núcleo va
reteniendo con menos fuerza aquellos átomos que que se van
alejando de él. Por ejemplo, se requiere de más
energía para arrancar 1 electrón que se encuentre
en el primer nivel de energía de un átomo de Sodio
(primera energía de ionización), y se requiere de
menos energía para arrancar 1 electrón que se
encuentra en el segundo nivel de energía del mismo
átomo (segunda energía de ionización), y aun
se requiere de menos energía para hacerlo con un
electrón del tercer nivel de energía (tercera
energía de ionización).
Otro ejemplo, un átomo de litio
tiene 3 electrones, distribuidos así: 2 electrones en el
primer nivel de energía y 1 electrón en el segundo
nivel de energía; para arrancarle el único
electrón del segundo nivel de energía se requieren
520 kilojoules por mol, y se requieren 7,297 kilojoules por mol
para arrancarle un segundo electrón (primer nivel de
energía), y se necesitan 11,810 kilojoules para arrancar
el tercer y último electrón.
Con base en lo anterior, cuando a un
átomo se le arrancan uno o varios electrones entonces se
habla de varias clases de energía de ionización,
así: primera energía de ionización(cuando se
arranca el primer electrón a un átomo), segunda
energía de ionización (cuando se arranca un segundo
electrón al mismo átomo), tercera energía de
ionización (cuando se arranca un tercer electrón) y
así sucesivamente.
Los átomos de los elementos metales
requieren de menos energía para arrancarles sus
electrones, situación que es contraria en los elementos no
metales. En otras palabras, la energía de
ionización va aumentando conforme se avanza en el periodo,
mientras que la misma casi no varía dentro de cada grupo o
familia. Un valor bajo de energía de ionización
significa que resulta fácil arrancar un electrón
del átomo de que se trate, y un valor alto significa lo
contrario, tal como sucede con los gases nobles, ya que presentan
gran estabilidad electrónica al tener 8 electrones en su
última capa de energía.
Afinidad
electrónica.
Esta propiedad periódica casi es
contraria a la propiedad anterior, y puede interpretarse como la
"cantidad de energía absorbida o liberada al agregarse
un electrón a un átomo". La afinidad
electrónica se interpreta también como la cantidad
de energía absorbida o liberada cuando un átomo se
convierte en anión.
Los átomos tienden a unirse por
medio de fuerzas de atracción, lo que se conoce como
enlace químico, proceso en el que ganan, pierden o
comparten electrones de valencia; los átomos de algunos
elementos tienen más capacidad (afinidad) de atraer
electrones hacia sí, y cuando lo hacen acumulan entonces
más carga negativa (tienen más electrones que
protones), convertiéndose de esta manera en iones
negativos o aniones; en este proceso se absorbe o se
libera cierta cantidad de energía, lo cual constituye el
concepto de afinidad electrónica. En la mayoría de
los casos se libera o desprende energía al momento de este
proceso.
Electronegatividad.
Cuando dos átomos se unen por medio
de fuerzas de atracción (enlace químico), uno de
ellos atrae para sí con más fuerza a los electrones
que comparten. Luego la electronegatividad se define como"la
tendencia, capacidad o fuerza con que un átomo atrae los
electrones hacia si en una molécula". Esta capacidad
la muestran en mayor grado los átomos de los elementos
no-metales, siendo el Flúor el mejor ejemplo.
Cuando dos átomos comparten
electrones, estos estarán más cerca del
átomo que presente más fuerza para atraerlos, es
decir, mayor electronegatividad. Por ejemplo, en 1
molécula de acido clorhídrico los electrones
compartidos (uno por cada átomo) estarán más
cerca del átomo de Cloro, dado que este elemento presenta
mayor electronegatividad (mayor fuerza de atracción) que
el Hidrogeno.
El científico Linus Pauling brindo
la siguiente definición de electronegatividad: es la
capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los
electrones que participan en un enlace químico. El asigno,
de manera arbitraria, un valor de 4 al elemento Flúor, el
cual muestra la mayor capacidad para atraer electrones en los
enlaces que participa.
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10. Hein, Morris. Química.
Grupo Editorial Ibero América. México,
1992.
Nota: todas las imágenes de este
documento son creación del autor.
Enviado por
Jorge A. Marconi
La Ceiba, Honduras, C.A.
25-Diciembre- 2012
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