- Objetivos
- Introducción
- Fundamento
teórico - Materiales y
reactivos - Procedimiento
experimental - Conclusión
- Recomendación
- Referencia
bibliográfica - Cuestionario
Objetivos
Conceptuar experimentalmente las funciones
químicas.Preparación de hidróxidos.
Introducción
En el Universo todo está sometido a una
evolución permanente. Desde los seres vivos hasta las
montañas, todo esto obedece a una dinámica de
cambio.
La razón de estas modificaciones continuas hay
que buscarla en la delicada relación entre materia y
energía. Los cambios físicos, que no implican una
alteración en la naturaleza atómico-molecular de la
materia, como en el caso de la dilatación del mercurio en
un termómetro. Los cambios químicos que llevan
implícita una transformación de la estructura
atómico-molecular, como en el caso del fraguado del
cemento o en la oxidación del hierro.
A veces, la distinción entre ambas
categorías no siempre resulta evidente y los estudios de
los fenómenos físicos y químicos se
superponen con frecuencia, tal es la situación de la
disolución del cloruro de hidrógeno en
agua.
Fundamento
teórico
1 REACCIONES QUIMICAS:
Una reacción química o un
cambio químico es un proceso por el cual dos o más
sustancias, (llamadas reactivos o reactantes) por efecto del
factor energético, se transforman en otra u otras
sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. Estas
sustancias pueden ser elementos o compuestos que se encuentren en
diferentes estados (solido, líquido, gaseoso o en
solución).
En una reacción química, los
enlaces entre los átomos que forman los reactivos se
rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo,
formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más
sustancias diferentes a las iniciales.
Un ejemplo de reacción
química es la formación de óxido de hierro
producida al reaccionar el oxígeno del aire con el
hierro.
2 ECUACIÓN
QUÍMICA:
Es la representación de las
reacciones químicas indicándonos en forma
esquemática a los reactantes y productos, así como
el sentido común. Para leer o escribir una ecuación
química, se deben seguir las siguientes reglas:
Las fórmulas de los reactivos se escriben a
la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas
ambas por una flecha que indica el sentido de la
reacción.
Reactivos productos. |
A cada lado de la reacción, es decir, a
derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo
número de átomos de cada elemento.
Cuando una ecuación
química cumple esta segunda regla, se dice que está
ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones
químicas, se ponen delante de las fórmulas unos
números llamados coeficientes, que indican el
número relativo de átomos y moléculas que
intervienen en la reacción.
NOMBRE | DESCRIPCIÓN | REPRESENTACIÓN | |
Reacción de | Elementos o compuestos sencillos que | A+B ? AB | |
Reacción de | Un compuesto se fragmenta en | AB ? A+B | |
Reacción de | Un elemento reemplaza a otro en un | A + BC ? AC + B | |
Reacción de doble | Los iones en un compuesto cambian | AB + CD ? AD + BC |
3. PRINCIPALES FUNCIONES
INORGÁNICAS
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