Utilización del balanceo de ecuaciones químicas en la vida cotidiana

"LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLO SE
TRANSFORMA"

LAVOISIER

Antes de mencionar las incalculables utilidades del
balanceo en la vida cotidiana es importante que hagamos una breve
remembranza de lo visto en clases .esto lo empezaremos dando a
conocer que es una reacción, tipos de balanceo,
ejemplos.

Información
contenida en una reacción química

Esta Indica el resultado de la interacción de la
materia, esto es, cuando un compuesto se convierte en otro o la
existencia de una transformación entre dos o más
elementos en un compuesto o viceversa.

La ecuación química es la
representación de una reacción
química.

Una ecuación química es el medio
simplificado de expresar un cambio en forma de símbolos y
fórmulas.

En el primer miembro están las sustancias que se
combinarán, es decir, reactivos que pueden representarse
mediante fórmulas químicas.

Balanceo de
reacciones de síntesis

Una ecuación química debe estar
correctamente balanceada, o sea, cumplir con la Ley de la
conservación de la materia o masa de Lavoisier.

  La ley aplicada a una ecuación
química indica que el número de átomos o
moles de átomos de cada elemento deberá ser la
misma en ambos lados de la ecuación, esto es,
balanceada.

Ejercicio

2 sustancias simples que reacciones entre sí
forman otro compuesto más. Reacción de
síntesis.

Desarrollo paso a paso:

Método de
óxido-reducción

Las reacciones químicas de
oxidación-reducción, conocidas también como
reacciones redox, son aquellas en las que se transfieren
electrones y este intercambio de electrones modifica los
números de oxidación de los elementos
participantes; es decir, unos ganan electrones y otros los
pierden.

Balanceo

• Base teórica:

Principio de conservación de la masa de
Lavoisier: "La masa no se crea ni se destruye, solo se
transforma".

• Métodos:

A._Oxido reducción.

B._Tanteo.

Descripción del
tanteo

Asignarle un valor a uno de los coeficientes del sistema
de ecuaciones, basado en la condición de que el
coeficiente más bajo es el que se multiplica por el
número más alto y debe ser divisible por el
número más alto del coeficiente
asociado.

Reacción de
descomposición o de análisis

Cloruro de sodio para dar cloro más Sodio, una
sustancia compuesta nos va a dar otras más
sencillas.

Desarrollo paso a paso:

Ajustar esta reacción, tomando en cuenta que el
número de átomos del primer miembro debe ser igual
al número de átomos de ese elemento con el segundo
miembro. Tenemos un átomo de sodio en cada uno de ellos,
en principio está justa. Tomando en cuenta el Cloro,
tenemos un átomo de cloro al inicio y 2 átomos de
Cloro en el segundo miembro. Con lo cual se tiene que poner un
coeficiente 2 al inicio. Y ajustamos el cloro.

Pero se desajustó el sodio que hay que ajustar,
por lo tanto se le pone un 2 al Sodio del segundo
miembro.

Otro ejemplo pero esta vez una reacción de
combustión.

Compuesto formado por Carbono Hidrógeno que es un
Hidrocarburo que reacciona con oxigeno más calor, donde
bióxido de carbono y agua: (reacción de
combustión)

Los hidrógenos hay 10 y 2 con lo cual le
pondremos un coeficiente de 5 porque 5×2= 10 átomos de
Hidrógeno y sigue el Oxígeno. Tenemos 4×2= 8
átomos de Oxígeno más 5×1= 5, o sea 8+5=13
átomos de oxígeno como tengo 2 átomos de
oxígeno 13/2 igual podemos multiplicar toda la
ecuación por 2 para eliminar el quebrado o
fracción.

Tomando en cuenta que el balanceo es
…

Encontrar el punto en que ambas partes de la
ecuación estén en equilibrio, tanto de masas como
de cargas.