Estados de
agregación de la materia
La materia esta constituida por
moléculas y estas a su vez integradas por átomos.
Las partículas constituyentes de la materia se mantienen
unidas entre si debido a la acción de unas fuerzas
llamadas fuerzas intermoleculares que tienen su origen en la
acción electrostática que ejercen los
núcleos atómicos sobre los electrones de los
átomos próximos y viceversa. El valor de estas
fuerzas varia con la distancia llegando incluso a ser repulsivas
si los átomos están tan próximos que se
repelen sus respectivas capas electrónicas.
Cuando las fuerzas de atracción se
ejercen entre partículas de una misma sustancia se
denominan fuerzas de cohesión y si se ejercen entre
partículas de distintas sustancias se llaman fuerzas de
adhesión.
La materia se presenta en la naturaleza en
tres estados distintos de agregación: sólido,
liquido y gaseoso, caracterizados por las fuerzas de
cohesión que actúan en cada caso sobre las
partículas del cuerpo.
En el estado sólido, las fuerzas de
cohesión son relativamente grandes de forma que las
partículas del cuerpo, sean moléculas,
átomos o iones, se mantiene en posiciones fijas y aunque
posean cierto movimiento vibratorio la distancia entre ellas
permanece invariable; por eso los sólidos tienen forma y
volumen constante.
En el estado líquido las fuerzas de
cohesión son lo suficientemente débiles como para
permitir cierta movilidad a las partículas del cuerpo pero
a la vez son lo suficientemente intensas como para mantener entre
ellas una distancia media constante. Por eso los líquidos
contenidos en recipientes tienen forma variable y volumen
constante y en cambio en estado libre adoptan la forma
esférica que es aquella que para un volumen determinado
les permite ofrecer una superficie mínima.
En el estado gaseoso, las fuerzas de
cohesión son prácticamente nulas adquiriendo las
partículas su máxima movilidad. La distancia entre
estas partículas es variable tendiendo a ocupar todo el
volumen disponible, por eso los gases tienen forma y volumen
variables.
Dada su capacidad de fluir los
líquidos y los gases reciben el nombre de fluidos al
contrario que los sólidos que son
rígidos.
Estado
gaseoso
Un gas es un fluido que tiende a expandirse
hasta ocupar completamente el volumen del recipiente que lo
contiene. Las propiedades generales de los gases son las
siguientes:
2.1.- Propiedades generales de los
gases.
? Pequeña densidad debido a que en
virtud de la ausencia de cohesión entre sus
moléculas estas se hallan muy alejadas unas de otras
existiendo por ello muy poca masa en la unidad de
volumen.
? Son perfectamente homogéneos e
isótropos, es decir, tienen las mismas propiedades en
todos sus puntos como consecuencia de la libertad de sus
moléculas en todas las direcciones.
? Tienden a ocupar el máximo volumen
(expansibilidad) adoptan la forma y el volumen del recipiente que
los contiene.
? Son muy compresibles debido a la ausencia
de fuerzas de repulsión entre sus
moléculas.
? Se mezclan completamente y de manera
uniforme cuando están en el mismo recipiente.
? Pequeña viscosidad aunque no nula
ya que las acciones mutuas entre moléculas no son
totalmente despreciables.
2.2.- Teoría
cinético-molecular de los gases.
La teoría cinético-molecular
ha resultado muy útil para explicar el comportamiento de
los gases, los cambios de estado y otros fenómenos
importantes. Las ideas principales de esta teoría son las
siguientes:
Los gases están formados por un
número muy grande de partículas extremadamente
pequeñas llamadas moléculas.Las distancias entre las
moléculas son muy grandes comparadas con el
tamaño de las moléculas en si y con las
dimensiones del recipiente que las contiene.Las moléculas están en
movimiento continuo rectilíneo en todas las
direcciones y sentidos.Las fuerzas de atracción o
repulsión que ejercen las moléculas entre si
son despreciables.Durante su movimiento al azar las
moléculas chocan entre si y con las paredes del
recipiente, este continuo bombardeo de las paredes se conoce
como presión del gas.Los choques de las moléculas
entre si y con las paredes del recipiente que los contiene
son perfectamente elásticos, es decir, sin perdida
alguna de energía.
2.3.- Leyes generales de los gases
ideales.
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