Es el acido orgánico mas fuerte, es un liquido
incoloro de olor picante, es muy soluble en el agua, densidad =
1,22 g/ml, pe= 100,5°C pf= 8,5°C. Produce
irritación drástica en la piel. Esta es la
razón del escozor que producen las hormigas y la ortiga
donde también se encuentra.
El color lo descompone
fácilmente.
En la industria se le obtiene a partir del metanoato de
sodio, el cual primero es sintetizado al reaccionar
monóxido de carbono con hidróxido de sodio
acuoso.
Es empleado en el acabado y teñido de materiales
textiles, así como en la coagulación acida del
látex de hule y en la fabricación de
artículos de piel.
Es el segundo término más sencillo de los
ácidos orgánicos y el más conocido, es
llamado también ACIDO ACETICO.
Es un liquido incoloro olor picante, irritante, pf=
16,6°C; pe= 118°C, densidad= 1,05 g/ml, cristalizada por
enfriamento. Es soluble en todas porciones en agua, alcohol y en
éter.
El vapor de ácido etanoico arde con
llama azulada:
Cuando se le halla puro se le conoce como "acido
acético glacial" ya que espontáneamente se
solidifica dando una masa de aspecto glacial.
Es solución acuosa recibe el nombre de vinagre
(aprox. Al 5%), formándose por fermentación acida
de los vinos.
Existe en la savia, en el sudor, en la orina, sus
compuestos importantes los acetatos abundan en los
vegetales.
El principal método industrial de
preparación del acido acético consiste en la
oxidación del acetaldehído por el oxigeno del aire
en presencia de catalizadores de manganeso.
Se emplea en la fabricación de acetato de
celulosa y acetatos plásticos, anhídrico
acético, productos farmacéuticos, disolventes,
acetatos metálicos, en ciertos cosméticos, en la
preparación de la aspirina (acido acetilsalicilico)
sustancia que posee un poder analgésico y anti
pirético elevado.
Su nombre oficial es acido etanodioico, es el más
importante de los ácidos dicarboxilico, densidad 1,66
g/ml, soluble en agua y alcohol.
Es un agente irritante para la piel y membranas mucosas,
es venenoso si se le ingiere.
Abunda en el reino vegetal, libre o en forma de
oxalatos; en la corteza de la quina, en la raíz del
ruibarbo, los garbanzos contienen ácido oxálico
libre. En el reino animal existe como oxalato de calcio en los
cálculos renales, la orina del hombre y de los
carnívoros.
En el laboratorio se le obtiene oxidando el
almidón o el azúcar por el HNO3 diluido.
A nivel industrial se le prepara
actualmente por calentamiento del metanoato de sodio:
El ácido oxálico es empleado
en la industria textil para el blanqueado teñido, para
eliminar manchas de óxido férrico y en la limpieza
de radiadores de automóvil.
Es un hidroxiácido, ya que contiene los grupos
funcionales oxhidrilo y carboxilo.
Su nombre IUPAC es ácido 2 –
hidroxipropanoico
Se considera tres ácidos lácticos, ya que
este compuesto presenta isometría óptica (cer
capitulo de ISOMERIA).
1. ACIDO LÁCTICO
ORDINARIO DE FERMENTACIÓN.
Fue descubierto por Scheele en 1780 en el suero de la
leche agria es un liquido siruposo, muy soluble en agua, alcohol
y éter.
Cuando esta puro puede cristalizar por fuerte
enfriamiento (pf = 18°C)
Se encuentra en la leche agria, el queso, la col
fermentada y en el jugo gástrico.
Se prepara por fermentación láctica y por
la acción de los álcalis cáusticos sobre
determinados azucares y el almidón
principalmente.
Este ácido ordinario es inactivo, es decir es una
mezcla equimolar de los isómeros dextrógiro y
levógiro.
2. ACIDO LÁCTICO
DEXTRÓGIRO.
Se encuentra en muchos órganos animales,
Berzelius lo descubrió en el jugo muscular. La cantidad de
acido láctico –D en el musculo, aumenta con el
trabajo debido a la transformación del glucógeno en
ácido láctico, con desprendimiento de calor; la
acumulación de este así seria la razón de la
fatiga muscular.
3. ACIDO LACTICO LEVO
GIRO
Se forma en la fermentación de la sacarosa por el
bacillus acidi laevolacri y puede obtenerse también por
desdoblamiento del inactivo o racémico.
Las propiedades de los tres ácidos
lácticos son las mismas, con la única diferencia
del poder rotatorio y que el punto de difusión del
inactivo de 18°C es inferior que los otros dos
(28°C).
Es también un hidroxiácido,
su otro nombre es ácido 2 – hidroxi -1, 2, 3 –
propanotricarboilico.
Scheele lo descubrió en el zumo de
los limones en 1784.
Es un sólido incoloro, transparente, cristaliza
en prismas rómbicos con una molécula de agua. Tiene
sabor acido agradable, es soluble en el agua, alcohol y
éter. Calentado a 130°C se deshidrata y el acido
anhidro funde a 153°C. La disolución expuesta al aire
se cubre de moho.
Es el principal acido, contenido en las frutas, en mayor
cantidad en limones, naranjas, grosellas, cerezas y
cebollas.
Se le extrae del zumo del limón, el liquido se
hace hervir para coagular las materias abuminoides, se le trata
con hidróxido de calcio precipitando el acido como citrato
de calcio, este finalmente se descompone con H2SO4.
Es empleado en medicina para fabricar limonadas, sales
efervescentes (mezclado con bicarbonato de sodio, ambos en polvo
seco), en la preparación de citrato de magnesia que es un
purgativo y también es usado como mordiente en
tintorería.
Autor:
Miria Manchay Tineo
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