Concentración de las Soluciones – Química

2. Principales
   componentes de soluciones
3. Objetivo
4. Lista de
   materiales y reactivos
5. Procedimiento
   experimental
6. Discusión
   de resultados
7. Post
   – laboratorio
8. Bibliografía
9. Conclusión

INTRODUCCIÓN

Una solución es una mezcla
homogénea de dos o más sustancias. La sustancia
disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en
pequeña cantidad en pequeña cantidad en
comparación con la sustancia donde se disuelve denominada
solvente. En cualquier discusión de soluciones, el
primer requisito consiste en poder
especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas
de los diversos componentes.

Las soluciones poseen una serie de propiedades
que las caracterizan:

1. Su composición química es
variable.

2. Las propiedades químicas de los
componentes de una solución no se alteran.

3. Las propiedades físicas de la
solución son diferentes a las del solvente puro: la
adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de
ebullición y disminuye su punto de congelación; la
adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de
vapor de éste.

PRINCIPALES
COMPONENTES DE SOLUCIONES:

• SOLUTO Es el menor componente de una
  solución, el cual se halla   disuelto por el
  solvente.

• SOLVENTE Es el mayor componente de una
  solución, en el cual se halla disuelto el
  soluto.

La concentración de las soluciones es la
cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de
solvente o solución. Los términos diluidos o
concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar
con exactitud la concentración de las soluciones se usan
sistemas como los
siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (%
M/M): indica el peso de soluto por cada 100
unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen
(% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada
100 unidades de volumen de la solución.

c) Porcentaje peso a volumen (%
P/V): indica el número de gramos de soluto que
hay en cada 100 ml de solución.

Los tipos de soluciones son:

• Solución Diluida: Es cuando la cantidad de soluto
  es muy pequeña.

• Solución Saturada: Es cuando se aumenta mas soluto
  en un solvente a mayor temperatura de la normal.

• Solución Sobresaturada: Es cuando la mezcla tiene
  mas soluto que solvente.

OBJETIVO

• Determinar las Concentraciones de las
  Soluciones

LISTA DE
MATERIALES Y REACTIVOS

• Balanza

• Cilindro graduado

• Agua

• Espátula

• Beaker

• Varilla

• Papel para ph.

• Acido Clorhídrico Hcl

• Gotero

• Sal NaCl

PROCEDIMIENTO
EXPERIMENTAL