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Guía de Química para el examen de ingreso a la UNAM (página 4)



Partes: 1, 2, 3, 4

25.- Las filas o renglones de la tabla periódica
representan el número de órbitas en un átomo.
Estas filas o renglones se llaman:

a) Familias

b) Clases

c) Periodos

d) Grupos

e) Valencias

26.- Las columnas en la tabla periódica se caracterizan
con números romanos y letras mayúsculas (A o B).
Estas columnas se llaman:

a) Clases

b) Familias o grupos

c) Periodos o valencias

d) Subclases

e) Índices

27.- Los llamados gases nobles o
inertes presentan valencia 0 y no reaccionan
espontáneamente con otros  elementos. Se encuentran
en la columna:

a) Primera

b) Cuarta

c) Última

d) Antepenúltima

e) Penúltima

28.- En la tabla
periódica se distinguen 2 clases de elementos, estas 2
clases son:

a) Metales y
no metales

b) Ligeros y pesados

c) Ligeros y transición

d) De transición y no metales

e) Pesados de transición

29.- Símbolo químico del Carbono:

a) Ca

b) C

c) Co

d) Cr

e) Cb

30. – Símbolo químico del oxígeno:

a) Od

b) Os

c) Or

d) O

e) Oxi

31.- El cloruro de sodio es una molécula que presenta
enlace
químico iónico debido a:

a) Los átomos comparten un electrón.

b) Se da transferencia de electrones de un átomo
a otro.

c) Los átomos comparten un par de electrones de
manera coordinada.

d) Se establece una red de
átomos alternados.

e) Los átomos se transfieren de una red a otra 
Fe2O3

32.- Los compuestos que resultan de combinar un
anhídrido con agua son:

a) Hidróxidos

b) Oxiácidos

c) Hidrácidos

d) Oxisales

e) Oxidrácidos

33.-  Al combinarse se produce una sal haloidea y agua:
por neutralización:

a) Óxidos y anhídridos

b) Hidruros y óxidos

c) Óxidos y
sales                         
HCl + NaOH –> NaCl +H2O

d) Oxiácidos y anhídridos

e) Hidrácidos e Hidróxidos

34.-  También se conocen con el nombre de
bases

a) Anhídridos

b) Sales Aloídeas

c) Bases

d) Hidruros

e) Hidróxidos

35.-  El compuesto HCl se llama:

a) Ácido clórico

b) Ácido hipocloroso

c) Ácido clorhídrico

d) Ácido perclórico

e) Ácido nítrico

36.-  El compuesto  NaNO3 se llama:

a) Nitrito de sodio

b) Nitrato de sodio

c) Nitruro de sodio

d) Politrato de sodio

e) Hiponitrato de sodio

37.-  La fórmula química del
dióxido de carbono es:

a) Co

b) Co3    

c) Co2Co3

d) Co2

e) C2O3

38.-  La fórmula del ácido nítrico
es:

a) HNO3

b) HNO2

c) HNO

d) H2NO4

e) H3NO

39.-  La fórmula del sulfuro de calcio:

a) CS

b) Ca2S

c) Ca S

d) Ca S2

e) CO4S

40.-  De acuerdo a las reglas de nomenclaturas, 
todos los hidrácidos se nombran con
terminación:

a) Uro

b) Ico

c) Oico

d) Hídrico

e) Hidruro

41.-  El peso molecular del agua es:

a) 5

b) 8

c) 18

d) 1

e) 0

42.-  Un mol de un gas que volumen ocupa

a) 100l

b) 22.4l

c) 0.5l

d) 10l

e) 1120.4l

43.-  La masa atómica de un átomo es:

a) El promedio de las masas de átomos de un
elemento.

b) La suma de los protones y neutrones  del
núcleo.

c) El número de neutrones.

d) El número de protones.

e) La suma de neutrinos.

44.-  Los isótopos son:

a) Átomos radiactivos.

b) Átomos de un mismo elemento con distinta masa
atómica.

c) Átomos con igual peso atómico.

d) Átomos de distintos elementos con igual peso
atómico.

e) Átomos de iguales elemento con distinto peso
atómico.

45.-  El peso molecular de una sustancia es:

a) La suma de las moléculas de una sustancia.

b) La suma de los pesos atómicos de los elementos
de una molécula.

c) El peso de los oxígenos.

d) El peso atómico de los protones y
neutrones.

e) Peso de los electrones.

46.-  Un mol de una sustancia es:

a) El peso de una sustancia ejemplo 100g. De dicha
sustancia.

b) El número de átomos que hay en un gramo
de sustancia.

c) El peso de una molécula.

d) El peso molecular de una sustancia expresada en
gramos.

e) El peso molecular expresada en kilogramos.

47.-  ¿El número de Avogrado es?

a) Es igual a 2000.

b) La cantidad de partículas que hay en una mol
de sustancia.

c) El número de átomos gramos.

d) Es una cantidad que expresa el número de
protones del átomo.

e) Numero de electrones en un átomo.

48.-  Una reacción química es:

a) Los reactantes formas productos.

b) Un proceso
en el cual dos o más sustancias forman otra
distinta.

c) Cuando dos sustancias se descomponen.

d) Cuando un átomo se une a otro.

e) Cuando un electrón se une a un protón.

49.- Una reacción de síntesis
es:

a) 4 Na + O2—–2Na2O

b) HCl +Na—- Na Cl + H

c) H2SO4 +
KOH—-K2SO4 + H2O

d) 2H2O ——2H2 +
O2

e) 2HK

50.- Una reacción de análisis es:

a) 4Na + O2—–2Na2 O

b) HCl + O2—–NaCl + H

c) H2SO4 +
KOH—–K2SO4 + H2O

d) 2H2O—–2H2 +
O2

e) HoH

51.- ¿Cuál es la ecuación balanceada?

a) 4Al + O2 ——-
3Al2O3

b) 4Al +3 O2 ——-
2Al2O3

c) 4Al + O2 ———–
5Al2O3

d) 4Al + O2 ——–
Al2O3             

e) Al + O2 ——- L3O2

52.- El número de oxidación del oxígeno
es:

a) – 2

b) – 3

c) + 2

d) + 1

e) 3

53.- El número de oxidación del carbono en Ca
CO3 es:

a) + 2

b) + 4

c) – 2

d) – 6

e) + 6

54.- El número de oxidación de cualquier
elemento libre es:

a) 0

b) + 1

c) + 2

d) – 1

e) + 4

Respuestas a
reactivos de química

1.a

15.c

29.b

43.a

2.c

16.d

30.d

44-b

3.c

17.d

31.b

45.b

4.c

18.b

32.b

46.d

5.d

19.c

33.e

47.b

6.d

20.c

34.e

48.b

7.b

21.b

35.c

49.a

8.c

22.c

36.b

50.d

9.d

23.b

37.d

51.b

10.c

24.a

38.a

52.a

11.d

25.c

39.c

53.b

12.a

26.b

40.d

54.a

13.b

27.c

41.c

 

14.c

28.a

42.b

 

Bibliografía

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Autor:

Lic. Jorge Galeazzi A.

México, Enero de 2009

[1] Los átomos de
carbono pueden ser: primarios,
secundarios, terciarios o
cuaternarios según estén unidos,
respectivamente, a uno, dos, tres o cuatro átomos de
carbono. (No pueden existir, lógicamente, alcoholes
cuaternarios).

Partes: 1, 2, 3, 4
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