Guía de Química para el examen de ingreso a la UNAM (página 4)
25.- Las filas o renglones de la tabla periódica
representan el número de órbitas en un átomo.
Estas filas o renglones se llaman:
a) Familias | b) Clases | c) Periodos | d) Grupos | e) Valencias |
26.- Las columnas en la tabla periódica se caracterizan
con números romanos y letras mayúsculas (A o B).
Estas columnas se llaman:
a) Clases | b) Familias o grupos | c) Periodos o valencias | d) Subclases | e) Índices |
27.- Los llamados gases nobles o
inertes presentan valencia 0 y no reaccionan
espontáneamente con otros elementos. Se encuentran
en la columna:
a) Primera | b) Cuarta | c) Última | d) Antepenúltima | e) Penúltima |
28.- En la tabla
periódica se distinguen 2 clases de elementos, estas 2
clases son:
a) Metales y | b) Ligeros y pesados |
c) Ligeros y transición | d) De transición y no metales |
e) Pesados de transición
29.- Símbolo químico del Carbono:
a) Ca | b) C | c) Co | d) Cr | e) Cb |
30. – Símbolo químico del oxígeno:
a) Od | b) Os | c) Or | d) O | e) Oxi |
31.- El cloruro de sodio es una molécula que presenta
enlace
químico iónico debido a:
a) Los átomos comparten un electrón. | b) Se da transferencia de electrones de un átomo |
c) Los átomos comparten un par de electrones de | d) Se establece una red de |
e) Los átomos se transfieren de una red a otra
Fe2O3
32.- Los compuestos que resultan de combinar un
anhídrido con agua son:
a) Hidróxidos | b) Oxiácidos | c) Hidrácidos | d) Oxisales | e) Oxidrácidos |
33.- Al combinarse se produce una sal haloidea y agua:
por neutralización:
a) Óxidos y anhídridos | b) Hidruros y óxidos |
c) Óxidos y | d) Oxiácidos y anhídridos |
e) Hidrácidos e Hidróxidos
34.- También se conocen con el nombre de
bases
a) Anhídridos | b) Sales Aloídeas | c) Bases | d) Hidruros | e) Hidróxidos |
35.- El compuesto HCl se llama:
a) Ácido clórico | b) Ácido hipocloroso | c) Ácido clorhídrico | d) Ácido perclórico | e) Ácido nítrico |
36.- El compuesto NaNO3 se llama:
a) Nitrito de sodio | b) Nitrato de sodio | c) Nitruro de sodio | d) Politrato de sodio | e) Hiponitrato de sodio |
37.- La fórmula química del
dióxido de carbono es:
a) Co | b) Co3 | c) Co2Co3 | d) Co2 | e) C2O3 |
38.- La fórmula del ácido nítrico
es:
a) HNO3 | b) HNO2 | c) HNO | d) H2NO4 | e) H3NO |
39.- La fórmula del sulfuro de calcio:
a) CS | b) Ca2S | c) Ca S | d) Ca S2 | e) CO4S |
40.- De acuerdo a las reglas de nomenclaturas,
todos los hidrácidos se nombran con
terminación:
a) Uro | b) Ico | c) Oico | d) Hídrico | e) Hidruro |
41.- El peso molecular del agua es:
a) 5 | b) 8 | c) 18 | d) 1 | e) 0 |
42.- Un mol de un gas que volumen ocupa
a) 100l | b) 22.4l | c) 0.5l | d) 10l | e) 1120.4l |
43.- La masa atómica de un átomo es:
a) El promedio de las masas de átomos de un | b) La suma de los protones y neutrones del |
c) El número de neutrones. | d) El número de protones. |
e) La suma de neutrinos.
44.- Los isótopos son:
a) Átomos radiactivos. | b) Átomos de un mismo elemento con distinta masa |
c) Átomos con igual peso atómico. | d) Átomos de distintos elementos con igual peso |
e) Átomos de iguales elemento con distinto peso
atómico.
45.- El peso molecular de una sustancia es:
a) La suma de las moléculas de una sustancia. | b) La suma de los pesos atómicos de los elementos |
c) El peso de los oxígenos. | d) El peso atómico de los protones y |
e) Peso de los electrones.
46.- Un mol de una sustancia es:
a) El peso de una sustancia ejemplo 100g. De dicha | b) El número de átomos que hay en un gramo |
c) El peso de una molécula. | d) El peso molecular de una sustancia expresada en |
e) El peso molecular expresada en kilogramos.
47.- ¿El número de Avogrado es?
a) Es igual a 2000. | b) La cantidad de partículas que hay en una mol |
c) El número de átomos gramos. | d) Es una cantidad que expresa el número de |
e) Numero de electrones en un átomo.
48.- Una reacción química es:
a) Los reactantes formas productos. | b) Un proceso |
c) Cuando dos sustancias se descomponen. | d) Cuando un átomo se une a otro. |
e) Cuando un electrón se une a un protón.
49.- Una reacción de síntesis
es:
a) 4 Na + O2—–2Na2O | b) HCl +Na—- Na Cl + H |
c) H2SO4 + | d) 2H2O ——2H2 + |
e) 2HK
50.- Una reacción de análisis es:
a) 4Na + O2—–2Na2 O | b) HCl + O2—–NaCl + H |
c) H2SO4 + | d) 2H2O—–2H2 + |
e) HoH
51.- ¿Cuál es la ecuación balanceada?
a) 4Al + O2 ——- | b) 4Al +3 O2 ——- |
c) 4Al + O2 ———– | d) 4Al + O2 ——– |
e) Al + O2 ——- L3O2
52.- El número de oxidación del oxígeno
es:
a) – 2 | b) – 3 | c) + 2 | d) + 1 | e) 3 |
53.- El número de oxidación del carbono en Ca
CO3 es:
a) + 2 | b) + 4 | c) – 2 | d) – 6 | e) + 6 |
54.- El número de oxidación de cualquier
elemento libre es:
a) 0 | b) + 1 | c) + 2 | d) – 1 | e) + 4 |
Respuestas a
reactivos de química
1.a | 15.c | 29.b | 43.a |
2.c | 16.d | 30.d | 44-b |
3.c | 17.d | 31.b | 45.b |
4.c | 18.b | 32.b | 46.d |
5.d | 19.c | 33.e | 47.b |
6.d | 20.c | 34.e | 48.b |
7.b | 21.b | 35.c | 49.a |
8.c | 22.c | 36.b | 50.d |
9.d | 23.b | 37.d | 51.b |
10.c | 24.a | 38.a | 52.a |
11.d | 25.c | 39.c | 53.b |
12.a | 26.b | 40.d | 54.a |
13.b | 27.c | 41.c |
|
14.c | 28.a | 42.b |
|
Bibliografía
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Educativo Interamericano, México. - Chopin, G. R. L. R. Summerlin. 1982.Química
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Chemistry. Harper & Row, Publsher, New York, U. S
.A.
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Rodríguez
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edición:
Gabriel Antonio Rojas Lozano
Coordinación de materiales:
Rita Carmen Hernández Aguilar
La presentación y |
Autor:
Lic. Jorge Galeazzi A.
México, Enero de 2009
[1] Los átomos de
carbono pueden ser: primarios,
secundarios, terciarios o
cuaternarios según estén unidos,
respectivamente, a uno, dos, tres o cuatro átomos de
carbono. (No pueden existir, lógicamente, alcoholes
cuaternarios).
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