El agua (página 2)

Algo parecido le sucede a la sal de cocina; si la echamos en
un vaso con agua se
disuelve y el agua
adquiere sabor salado. El agua también puede disolver
otras sustancias, como el jabón, sustancias del suelo, etc.

El agua de los océanos y mares tiene gran cantidad de
sustancias disueltas, por ejemplo, sales, y su sabor es salado.
El agua de los ríos y el agua potable
tiene menos cantidad de sustancias disueltas que el agua de mar
su sabor es agradable. El agua que no tiene sustancias disueltas
no tiene sabor: es insípida.

    * El agua pura tiene pocas sustancias
disueltas: es cristalina.

    * El agua empieza a teñirse porque
disuelve una sustancia de color
violeta.

El agua puede
destruir

El agua en movimiento
arrastra pequeños objetos como piedras, palos,
pequeñas plantas, etc.
Debido a su poder de
disolución y al constante rozamiento, el agua va
arrancando pequeños trozos a las rocas y al suelo,
desgastándolos.

En el verano, en los ríos de la Costa, el agua se
vuelve de color marrón; esto se debe a que contiene gran
cantidad de tierra, que ha
sido arrastrada hasta los ríos por el agua de lluvia.
También en la época de Lluvia los ríos se
vuelven peligrosos, pues aumenta la velocidad y la
cantidad de sus aguas; en algunos casos llegan a desbordarse,
produciendo inundaciones.

 En la época de Lluvia también se producen
los huaycos, que son deslizamientos de lodo y piedras. En los
aluviones, el agua se desborda de una laguna, arrastrando tierra,
rocas, árboles
y todo lo que encuentra a su paso, y destruyendo las siembras v
las ciudades. Las aguas del río bajan turbias, arrastrando
gran cantidad de tierra (Valle del Mantaro).

Propiedades
físicas y químicas

El agua pura no tiene olor, sabor, ni color (es decir, es
incolora, insípida e inodora). Su importancia reside en
que casi la totalidad de los procesos
químicos que suceden en la naturaleza, no
solo en organismos vivos sino también en la superficie no
organizada de la tierra,
así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la
industria
tienen lugar entre sustancias disueltas en agua.

Henry Cavendish descubrió en 1781 que el agua es una
sustancia compuesta y no un elemento, como se pensaba desde la
Antigüedad. Los resultados de dicho descubrimiento fueron
desarrollados por Antoine Laurent de Lavoisier dando a conocer
que el agua estaba formada por oxígeno
e hidrógeno. En 1804, el químico
francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista y
geógrafo alemán Alexander von
Humboldt publicaron un documento científico que
demostraba que el agua estaba formada por dos volúmenes de
hidrógeno por cada volumen de
oxígeno (H2O).

Entre las moléculas de agua se establecen enlaces por
puentes de hidrógeno debido a la formación de
dipolos electrostáticos que se originan al situarse un
átomo
de hidrógeno entre dos átomos más
electronegativos, en este caso de oxígeno. El
oxígeno, al ser más electronegativo que el
hidrógeno, atrae más los electrones compartidos en
los enlaces covalentes con el hidrógeno, cargándose
negativamente, mientras los átomos de hidrógeno se
cargan positivamente, estableciéndose así dipolos
eléctricos. Los enlaces por puentes de hidrógeno
son enlaces por fuerzas de van der Waals de gran magnitud, aunque
son unas 20 veces más débiles que los enlaces
covalentes.

Los enlaces por puentes de hidrógeno entre las
moléculas del agua pura son responsables de la
dilatación del agua al solificarse, es decir, su
disminución de densidad cuando
se congela. En estado
sólido, las moléculas de agua se ordenan formando
tetraedros, situándose en el centro de cada tetraedro un
átomo de oxígeno y en los vértices dos
átomos de hidrógeno de la misma molécula y
otros dos átomos de hidrógeno de otras
moléculas que se enlazan electrostáticamente por
puentes de hidrógeno con el átomo de
oxígeno. La estructura
cristalina resultante es muy abierta y poco compacta, menos densa
que en estado líquido. El agua tiene una densidad
máxima de 1 g/cm³ cuando está a una temperatura de
4 ºC, característica especialmente importante en la
naturaleza que hace posible el mantenimiento
de la vida en medios
acuáticos sometidos a condiciones exteriores de bajas
temperaturas.

La dilatación del agua al solidificarse también
tiene efectos importantes en los procesos geológicos de
erosión. Al introducirse agua en grietas
del suelo y congelarse posteriormente, se originan tensiones que
rompen las rocas.

Cristalización

La cristalización es el proceso por el
que el agua pasa de su estado líquido al sólido
cuando la temperatura disminuye de forma contínua.

Agua de cristalización:

 Es habitual en compuestos que cristalizan en medio
acuoso y forma parte de la estructura, influyendo decisivamente
en ellas. Por ejemplo, la anhidrita es rómbica, mientras
que el yeso es monoclínico y la única diferencia
entre ellos son las dos moléculas de agua con que
cristaliza el yeso.

El agua de cristalización puede encontrarse de diversas
maneras en la red cristalina. En la
mirabilita o Sal de Glauber, un calentamiento a 100 ºC
provoca la pérdida simultánea de las 10
moléculas de agua, lo cual quiere decir que todas ellas se
encuentran en posiciones estructurales muy similares. Sin
embargo, en la melanterita, el calentamiento provoca el
desprendimiento de 6 moléculas de agua, en primer lugar y
posteriormente, a 300 ºC, se desprende la séptima,
queriendo ello decir que no todas ellas se encuentran igualmente
retenidas por la estructura.

La pérdida de agua de cristalización suele
ocurrir a temperaturas bajas, incluso hay numerosas sustancias,
como por ejemplo la epsomita, que pierden una parte de sus
moléculas de agua de cristalización a temperatura
ambiente, si
la atmósfera se encuentra suficientemente
seca. Se dice que esta sustancia es eflorescente.

La pérdida de agua de cristalización puede ser
irreversible si el calentamiento ha sido muy elevado. La
heulandita pierde agua cuando se calienta en forma progresiva,
como puede observarse a través de la variación
gradual en sus propiedades ópticas, cuando se deja enfriar
se produce también una recuperación gradual del
agua. Pero cuando el calentamiento se realiza por encima de
150ºC no se produce la recuperación del agua al
enfriar.

Agua de constitución:

Las moléculas de agua no existen individualmente en el
compuesto, sino que se forman durante el calentamiento. Para
desprender el agua de constitución se necesitan
temperaturas muy elevadas y además se trata de procesos
irreversibles. Este tipo de agua se encuentra en numerosos
filosilicatos, como el talco.

AGUA DE INTERPOSICIÓN:

No forma parte de la sustancia propiamente dicha, sino que se
encuentra incluida en el interior de los cristales, sin
integrarse en la estructura. Mediante un ligero calentamiento
esta agua se vaporiza y tiende a salir al exterior rompiendo las
paredes cristalinas, dando lugar a la decrepitación. Este
tipo de agua suele estar contenido en la halita y por ello
decrepita cuando se calienta.

Otras propiedades

    * No posee propiedades ácidas ni
básicas.

    * Con ciertas sales forma hidratos.

    * Reacciona con los óxidos de
metales
formando bases.

    * Es catalizador en muchas reacciones
químicas.

    * Presenta un equilibrio de
autoionización, en el cual hay iones H3O+ y OH-

TIPOS DE AGUA

Existen diferentes tipos de agua, de acuerdo a su procedencia
y uso

Tipos de agua

Agua potable. Es agua que puede ser consumida por
personas y animales sin
riesgo de
contraer enfermedades.

Agua salada. Agua en la que la concentración de
sales es relativamente alta (más de 10 000 mg/l).

Agua salobre. Agua que contiene sal en una
proporción significativamente menor que el agua marina. La
concentración del total de sales disueltas está
generalmente comprendida entre 1000 – 10 000 mg/l. Este tipo de
agua no está contenida entre las categorías de agua
salada y agua dulce.

Agua dulce. Agua natural con una baja
concentración de sales, o generalmente considerada
adecuada, previo tratamiento, para producir agua potable.

Agua dura. Agua que contiene un gran número de
iones positivos. La dureza está determinada por el
número de átomos de calcio y magnesio presentes. El
jabón generalmente se disuelve malamente en las aguas
duras.

Agua blanda. Agua sin dureza significativa.

Aguas negras. Agua de abastecimiento de una comunidad
después de haber sido contaminada por diversos usos. Puede
ser una combinación de residuos, líquidos o en
suspensión, de tipo doméstico, municipal e
industrial, junto con las aguas subterráneas,
superficiales y de lluvia que puedan estar presentes.

Aguas grises. Aguas domésticas residuales
compuestas por agua de lavar procedente de la cocina, cuarto de
baño, aguas de los fregaderos, y lavaderos.

Aguas residuales. Fluidos residuales en un sistema de
alcantarillado. El gasto o agua usada por una casa, una
comunidad, una granja, o industria que contiene materia
orgánica disuelta o suspendida.

Aguas residuales municipales. Residuos líquidos,
originados por una comunidad, formados posiblemente aguas
residuales domésticas o descargas industriales.

Agua bruta. Agua que no ha recibido tratamiento de
ningún tipo, o agua que entra en una planta para su
ulterior tratamiento.

Aguas muertas. Aguas en estado de escasa o nula
circulación, generalmente con déficit de
oxígeno.

Agua alcalina. Agua cuyo pH es superior
a 7.

Agua capilar. Agua que se mantiene en el suelo por
encima del nivel freático debido a la capilaridad.

Agua de adhesión. Agua retenida en el suelo por
atracción molecular, formando una película en las
paredes de la roca o en las partículas del suelo.

Agua de desborde. Agua que se inyecta a través
de una fisura en una capa de hielo.

Agua de formación. Agua retenida en los
intersticios de una roca sedimentaria en la época en que
ésta se formó.

Agua de gravedad. Agua en la zona no saturada que se
mueve bajo la influencia de la fuerza de
gravedad.

Agua de suelo. Agua que se encuentra en la zona
superior del suelo o en la zona de aireación cerca de la
superficie del terreno, de forma que puede ser cedida a la
atmósfera por evapotranspiración.

Agua disfórica. Agua pobre en nutrientes y que
contiene altas concentraciones de ácido húmico.

Agua estancada. Agua inmóvil en determinadas
zonas de un río, lago, estanque o acuífero.

Agua fósil. Agua infiltrada en un
acuífero durante una antigua época geológica
bajo condiciones climáticas y morfológicas
diferentes de las actuales y almacenada desde entonces.

Agua freática. Agua subterránea que se
presenta en la zona de saturación y que tiene una
superficie libre.

Agua funicular. Agua presente en los mayores poros que
rodea las partículas del suelo formando, en los puntos de
contacto con dichas partículas, anillos que se fusionan
entre ellos.

Agua primitiva. Agua proveniente del interior de la
tierra, que no ha existido antes en forma de agua
atmosférica o superficial.

Agua magmática. Agua impulsada hasta la
superficie terrestre desde gran profundidad, por el movimiento
ascendente de rocas ígneas intrusivas.

Agua metamórfica. Agua expulsada de las rocas
durante el proceso de metamorfismo.

Agua vadosa. Cualquier agua que aparece en la zona no
saturada.

Agua subterránea. Agua que puede ser encontrada
en la zona saturada del suelo, zona que consiste principalmente
en agua. Se mueve lentamente desde lugares con alta
elevación y presión
hacia lugares de baja elevación y presión, como los
ríos y lagos.

Agua superficial. Toda agua natural abierta a la
atmósfera, concerniente a ríos, lagos, reservorios,
charcas, corrientes, océanos, mares, estuarios y
humedales.

Tratamiento del
agua

Artículo principal: Tratamiento de aguas

En uno de los procesos básicos de purificación y
tratamiento del agua que se realiza en plantas industriales,
agregando hipoclorito de sodio y sulfato de aluminio, que
son agentes coagulantes; esto forma hidróxido de aluminio,
que es más conocido como floculo, que queda flotando en el
agua. Este proceso se denomina floculación.

Para limpiar las aguas negras o residuales se utiliza un
tratamiento primario de aguas negras que elimina parte de los
sólidos en forma de lodos. El efluente tiene una enorme
demanda
biológica de oxígeno (DBO) y a menudo se agota todo
el oxigeno
disuelto en el estanque y se inicia la descomposición
anaeróbica. El efluente de una planta de tratamiento
primario contiene mucha materia orgánica disuelta y
suspendida.

Una planta de tratamiento secundario de aguas negras hace
pasar el efluente de la planta de tratamiento primario por
filtros de arena y grava, en este paso hay cierta
aireación y las bacterias
aeróbicas convierten la mayor parte de la materia
orgánica en materias inorgánicas estables. Las
aguas negras se depositan en tanques y se airean con potentes
ventiladores, lo cual provoca la formación de floculos que
sirven para filtrar y absorber contaminantes. Las bacterias
aeróbicas convierten el material orgánico en lodos
y partes de el se reciclan para mantener funcionando el proceso.
El lodo eliminado se almacena en amplios terrenos, se vierten al
mar o se queman (algunas veces son utilizados como
fertilizantes). [Cita requerida]

Purificación del agua

Métodos para purificar el agua en casa

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Se dice que el agua suministrada por la red pública del
país, es agua potable. Es común escuchar este
término especialmente cuando se habla de higiene y
alimentación en el hogar. Pero,
¿cómo saber si en realidad el agua que llega a
nuestros hogares es agua potable? Primero, es preciso comprender
qué define la potabilidad o pureza del agua. De manera
generalizada, puede decirse que el agua potable es aquella que
está libre de sustancias y microorganismos que puedan
afectar la salud
(impurezas no solubles al agua). Específicamente, los
requerimientos de potabilidad del agua, que pueden variar
dependiendo de múltiples factores, son los siguientes:

-     Que posea menos de 10 bacterias
intestinales por litro.

-     Que no contenga impurezas
químicas.

-     Que no presente sabor, olor ni color
o turbiedad objetables.

-     Que no provenga de manantiales
sujetos a contaminación por aguas negras.

Desinfección por ebullición.

Para eliminar las bacterias es necesario que el agua hierva de
15 a 30 minutos. Es una forma sencilla y económica de
desinfección al alcance de la mayoría de los
hogares. Entre las desventajas de este método
destaca la concentración del contenido de minerales
disueltos, debido a la vaporización del agua.

Filtros de cerámica.

Estos filtros separan materia sólida del líquido
gracias a que tienen un poro muy fino, es decir, retienen
partículas muy pequeñas.

Un inconveniente de estos filtros es que sobre ellos pueden
desarrollarse colonias de microorganismos. Por lo tanto, al
comprar un filtro de este tipo, será importante verificar
que éste libere o esté impregnado con plata
iónica, ya que esta sustancia tiene un efecto germicida.
El filtro más sencillo está formado por una barra
de cerámica cubierta por un cilindro metálico que
se adapta a la llave del agua. Un filtro de cerámica con
plata iónica proporciona unos 60 litros de agua por
día. Si se le da un mantenimiento adecuado, este
implemento puede tener una duración de por lo menos 5
años.

 Filtro de carbón activado.

En este sistema el agua pasa por un filtro de carbón
activado, el cual contiene millones de agujeros
microscópicos que capturan y rompen las moléculas
de los contaminantes. Este método es muy eficiente para
eliminar el cloro, el mal olor, los sabores desagradables y los
sólidos pesados en el agua. También retiene algunos
contaminantes orgánicos, como insecticidas, pesticidas y
herbicidas.

El riesgo que representan estos filtros es que pueden
saturarse y contaminarse con microorganismos, por tanto, es
preciso cambiarlos cada cinco meses, de lo contrario, si no se
cuenta con un sistema de desinfección colocado
después del filtro (como luz UV o plata
iónica), el agua ya no es segura para beber. El equipo de
filtración por carbón activado incluye un tanque de
fibra de vidrio, una
válvula de control y el
filtro; puede durar hasta 6 años.

Destilación

Artículo principal: Agua destilada

Para obtener agua químicamente pura es necesario
realizar diversos procesos físicos de purificación
ya que el agua es capaz de disolver una gran cantidad de
sustancias químicas, incluyendo gases.

Se llama agua destilada al agua que ha sido evaporada y
posteriormente condensada. Al realizar este proceso se eliminan
casi la totalidad de sustancias disueltas y microorganismos que
suele contener el agua y el resultado es prácticamente la
sustancia química pura H2O.

El agua pura no conduce la electricidad
(agua pura es el agua destilada libre de sales y minerales)

Métodos de la
purificación del agua

El hervir:

El hervir es el método más comprensivo para la
matanza todo que contamina el agua. El agua debe venir a una
ebullición completa ser eficaz. Aunque el estado de
algunas fuentes para
hervir el agua por 10 minutos, otros demandará menos
tiempo es
necesario, así como pequeño como tres minutos. El
hervir es tan eficaz porque el calor mata al
organismo, sin embargo, no es siempre conveniente debido a el
tiempo a las tomas. También, cuando te hacen el agua es
caliente, tiene después de gusto y menos deseable
beber.

Tabletas del yodo:

Las tabletas o las gotas del yodo son una opción
conveniente. Son ligeros y toman el espacio muy pequeño.
Para utilizar seguir las direcciones en la botella, colocando la
tableta en agua, y dejarlas fijan por 10 minutos antes de
consumir el agua. No debe ser utilizada por períodos del
tiempo largos, pero algunos meses están muy bien. Una
mujer embarazada
o una persona con una
condición de la tiroides no debe utilizar las tabletas del
yodo como los medios de purificar su agua. Otra ventaja es que
aunque tiene después de gusto, no es tan significativa
como el agua y la gente hervidas a menudo la encuentran
más tolerable. Guardarte que si las tabletas consiguen
mojadas, disolverán, así que los mantienen un lugar
seguro, seco
hasta uso.

Clorina:

La clorina es perceptible por el olor y gusto, sin embargo, es
eficaz para las bacterias y los virus de la
matanza. No mata a parásitos sin embargo y puede ser
necesario combinar con otro método de la
purificación. Para el uso agregar 16 gotas del blanqueo
líquido de la clorina por el galón de agua, o 8
gotas por la botella de 2 litros de agua y dejar el soporte 30
minutos. La clorina necesita estar libre de perfumes y de
tintes.

Purificadores portables:Los purificadores portables producen
la mejor agua de la prueba como varios tienen filtración
del carbón de leña en el lugar para ese
propósito. Son peso ligero, fácil transportar, y
gama de tamaño y coste. Los tipos que varían me
permiten para la mayoría de las necesidades met. El
problema más grande a los purificadores es que no quitan
virus.

Al decidir qué métodos a
utilizar intentarlos en el país antes de reales utilizan.
Descubrir lo que prefieres y él método que eres el
usar cómodo. Si tienes una preferencia fuerte es la mejor
descubrir que antes de una emergencia o de una puesta en
práctica necesaria de los sistemas de la
purificación. También observar que puedes combinar
métodos, y utilizar más de uno. Por ejemplo,
primero utilizar una filtración del agua y entonces una
cantidad pequeña de yodo para matar no puede a qué
filtración solamente. Esto ayuda especialmente con gusto y
con menos fuentes para hacerlas durar por un período del
tiempo más largo. Un purificador del agua es la mejor
manera produce a rápidamente y fácilmente el agua
limpia y especialmente los trabajos manan cuando están
combinados con otro método.

Autor:

Characayo Nina Erick

Bolivia

2008