Corrosión (página 2)

   Protección
catódica: Ocurre cuando un metal es forzado
a ser el cátodo de la celda corrosiva adhiriéndole
(acoplándolo o recubriéndolo) de un metal que se
corroa más fácilmente que él, de forma tal
que esa capa recubridora de metal se corroa antes que el metal
que está siendo protegido y así se evite la
reacción corrosiva. Una forma conocida de
Protección Catódica es la GALVANIZACIÓN, que
consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se
corroa primero. Lo que se hace es convertir al Zinc en un
Ánodo sacrificio, porque él ha de corroerse antes
que la pieza metálica protegida.

   Protección anódica:
es un método
similar que consiste en recubrir el metal con una fina capa de
óxido para que no se corroa. Existen metales como el
Aluminio que
al contacto con el aire son capaces
de generar espontáneamente esta capa de óxido y por
lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión. Aún así, la capa
de óxido que recubre al metal no puede ser cualquiera.
Tiene que ser adherente y muy firme, ya que de lo contrario no
serviría para nada. Por ejemplo, el óxido de
hierro no es
capaz de proteger al hierro, porque no se adquiere a él en
la forma requerida.

Selección de
materiales

  La selección
de los materiales que vayamos a usar  es importante  en
el control de la
corrosión y se debe basar en la experiencia con materiales
en condiciones similares. Para ello Se pueden necesitar pruebas de
corrosión que permitan saber que materiales se pueden
emplear.

Alteración del medio

-Las condiciones ambientales son muy importantes para el
control de corrosión. Bajando la temperatura se
consigue disminuir la velocidad de
reacción, por tanto se disminuye el riego de
corrosión.

-Disminuyendo la velocidad de un fluido corrosivo se reduce la
corrosión por erosión.
Sin embargo, para metales y aleaciones que
se pasivan,es más importante evitar las disoluciones
estancadas.

-Eliminar el oxigeno de las
soluciones
acuosas reduce la corrosión especialmente en las calderas de
agua.

-La reducción de la concentración de iones
corrosivos en una solución que esta provocando
corrosión en  un metal puede hacer que disminuya la
velocidad de corrosión, se utiliza principalmente en
aceros inoxidables.

Inhibidores: Son principalmente catalizadores de
retardo, disminuyen las probabilidades de corrosión. Los
inhibidores son de varios tipos: los inhibidores
catódicos actúan aumentando la
polarización en la zona catódica. Los materiales de
sulfuro, orgánicos y amidas resultan con frecuencia
eficaces para la corrosión del hierro y acero en
soluciones acidas, controlando la polarización
catódica y son los llamados  inhibidores
catódicos. Los anódicos disminuyen la
velocidad de reacción en la zona anódica se
utilizan para disminuir la carnosidad del hierro y aceros en
soluciones acuosas, si tienen los fosfatos y silicatos estos
aumentan la polarización y son los llamados inhibidores
anódicos.

Factores que influyen la
corrosión

  Potencial eléctrico de los
metales: Cuando dos metales están en contacto a
través de un líquido se produce una
corrosión galvánica o electrolítica. El
grado de corrosión depende fundamentalmente de la
diferencia de potencial eléctrico existente entre los dos
metales en contacto.

  Cuanto más bajo (negativo) sea el potencial de
un metal, más fácilmente resultara corroído;
del mismo modo cuando mayor sea la diferencia de potencial entre
los dos metales en contacto, tanto mayor será la
corrosión galvánica producida entre ambos, siempre
en perjuicio del de menor potencial.

Metales             
potencial eléctrico v

  Formación de
películas: Los productos
insolubles de la corrosión pueden ser completamente
impermeables al liquido corrosivo, por eso son totalmente
protectores, o impermeables y permitir la corrosión local
y general sin obstáculos. Las películas pueden
tener tendencia a absorber la humedad o retenerla, incrementando
la corrosión resultante de la exposición
a la atmosférica o los vapores corrosivos.

  Temperatura: La corrosión
tiende a aumentar al elevar la temperatura ya que esta posee
efectos secundarios mediante su influencia en la solubilidad del
aire, que es la sustancia más común que influye en
la corrosión.

  Velocidad: Un
aumento en la velocidad del movimiento
relativo entre una solución corrosiva y una superficie
metálica tiende a acelerar la corrosión, influyendo
las sustancias oxidantes  (oxigeno), lleguen a la superficie
que se corroe y a la mayor rapidez con que los productos de la
corrosión misma, se retiran.

  Agentes oxidantes: Los
agentes oxidantes que aceleran la corrosión de algunos
materiales pueden retrasar la corrosión de otras, mediante
la formación en sus superficies de óxidos o capas
de oxigeno absorbidos que los hacen mas resistentes a los ataques
químicos.

  Acidez de la
solución: La velocidad de
corrosión de la gran parte de los metales es afectada por
el pH. Los
metales solubles en acido, como el hierro, el nivel de pH medio
(aprox. 4 a10) la velocidad de corrosión esta controlada
por la velocidad de transporte del
oxidante (generalmente oxigeno disuelto)  a la superficie
metálica temperaturas muy altas la velocidad de
corrosión aumenta con el incremento de la
basicidad.

  Los metales anfotèricos como el aluminio y
el cinc se disuelven rápidamente en soluciones acidas o
básicas. La tendencia que tienen los metales a corroerse
mediante el desplazamiento de iones de hidrogeno de
solución de indica de modo general por su posición
en la serie electromotriz. Los metales por enzima del hidrogeno,
desplazan al hidrogeno con mayor facilidad que los que se
encuentran debajo del hidrogeno; una disminución en la
concentración del ion hidrogeno tiende a hacer ascender el
hidrogeno en reacciones con los metales, mientras que si se
aumenta el ion metálico tiende a desplazar a los metales
hacia abajo en relación al hidrogeno.

            
Potencial electròdico molal a 77º F (25ª
C)

Metal                      
Ion         
Volt

Magnesio………….Mg++…….-2,34

Aluminio……….…..Al+++..…..-1,67

Cinc………………..Zn++…..…-0,766

Cromo……………..C+++r……-01,7

Hierro………………..Fe++….…..-0,44

Cadmio…………….Cd++…..…-0,40

Níquel……….……..Ni++………-0,25

Estaño……….…….Sn++….….-0,14

Plomo……….…..…Pb++….….-0,13

Hidrogeno………….H+……..punto
cero arbitrario

Cobre……….…..…Cu++….….+0,34

Plata………..….……Ag+……….+0,80

Paladio……….……Pd++…..…+0,83

Mercurio…….…….Hg++………+0,85

Platino……………..Pt++………..+1,2

Oro……………….…Au+++….….+1,42

Bibliografía

Pierri

Autor:

Carlos Daniel Morales