Indice
1.
Introducción
2.
Hidróxidos.
3. Hidruros
4. Óxidos
ácidos
5. Oxoácidos
Existen tres tipos de nomenclatura para
los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC
(union of pure and applied chemistry) la estequimétrica.
En esta reseña se van a exponer las formas de nombrar a
las principales familias de compuestos inorgánicos en los
tres tipos de nomenclatura.
Hidrácidos:
Fórmula general: Nm H (Nm: no metal)
Ejemplos: ClH, BrH, SH2
Nomenclatura tradicional:
Ácido Nm Hídrico. Ejemplos: ClH (ácido
clorhídrico), H2S (ácido
sulfhídrico), FH (ácido
fluorhídrico).
Nomenclatura IUPAC:
Nm uro de hidrógeno. Ejemplos: BrH (bromuro de
hidrógeno), SH2 (sulfuro de
hidrógeno).
Nomenclatura estequiométrica:
Ídem IUPAC.
Sales de los hidrácidos
Surgen de reemplazar el hidrógeno por un metal.
Fórmula general: Nm M (Nm, no metal; M, metal)
Ejemplos: ClNa, BrK, Na2S, Cl2Fe,
Br3Fe.
Nomenclatura tradicional:
Nm uro del metal. (Si el metal posee mas de un estado de
oxidación posible, se utilizará oso para el menor
estado de
oxidación, e ico para el mayor estado de
oxidación)
Ejemplos: ClNa (cloruro de sodio), BrK (bromuro de potasio),
Na2S (sulfuro de sodio), Cl3Fe (cloruro
ferico), Br2Fe (bromuro ferroso).
Nomenclatura IUPAC:
Nm uro del metal con numeral de stock indicando el estado de
oxidación del metal cuando este posee mas de un estado de
oxidación posible.
Ejemplos: I2Cu (yoduro de cobre (II) ),
Cl3Fe (cloruro de hierro (III)
), Br2Fe, (bromuro de hierro
(II)).
Nomenclatura Estequimétrica:
Prefijos indicando el número de átomos del metal y
del no metal.
Ejemplos: CaS (monosulfuro de monocalcio),
Hg2Cl2 (bicloruro de bimercurio),
Cl3Fe (tricloruro de monohierro).
Formula General:
M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al
número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado
de oxidación del metal.
Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2,
FE(OH)3, Mg(OH)2.
Nomenclatura Tradicional:
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico
cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación
posible.
Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2
(Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido
ferroso), CuOH (hidróxido cuproso), Fe(OH)3
(hidróxido ferrico), Cu(OH)2 (hidróxido
cùprico).
Nomenclatura IUPAC:
Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el
metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio),
Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH
(hidróxido de cobre (I)
).
Nomenclatura estequiométrica:
Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el
compuesto.
Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH
(monohidròxido de sodio), Fe(OH)3
Trihidròxido de hierro).
Fórmula general:
M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones
hidruro (H-) que coinciden con el estado de
oxidación del metal.
Nomenclatura tradicional:
Hidruro del metal (si el metal posee mas de un estado de
oxidación posible se utilizará oso para el menor
estado de oxidación e ico para el mayor).
Ejemplos: NaH (hidruro de sodio), CuH (hidruro cuproso),
CuH2 (hidruro cùprico), FeH2
(hidruro ferroso), FeH3 (hidruro ferrico).
Nomenclatura IUPAC:
Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el
estado de oxidación del metal si este posee mas de un
estado de oxidación posible.
Ejemplos: LiH (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de
hierro (III) ), CuH (hidruro de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiométrica:
Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de
hidrógeno que existen en la molécula.
Ejemplos: AlH3 (trihidruro de aluminio),
CaH2 (dihidruro de calcio).
Fórmula general:
Nm O con los respectivos coeficientes estequimétricos
indicando la cantidad de átomos de cada
elemento.
Nomenclatura tradicional:
Óxido del no metal (si el no metal posee mas de un estado
de oxidación posible se utilizará oso para el menor
estado de oxidación e ico para el mayor).
Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2
(óxido sulfuroso), SO3 (óxido
sulfúrico). CO (óxido carbonoso), CO2
(óxido carbónico).
Nomenclatura IUPAC:
Óxido del no metal utilizando numeral de stock indicando
el estado de oxidación del no metal cuando este presenta
más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2
(óxido de azufre (IV) ), SO3 (óxido de
azufre (VI) ), CO (óxido de carbono (II)
), CO2 (óxido de carbono (IV)
).
Nomenclatura estequimétrica:
Óxido del no metal utilizando prefijos que indiquen la
cantidad de átomos de cada elemento.
Para el caso de los óxidos, este tipo de nomenclatura es
la mas utilizada, dado que para un no-metal pueden existir varios
tipos de óxidos, para los cuales el utilizar los otros
tipos de nomenclatura lleva a confusiones.
Ejemplos: CO2 (dióxido de carbono), CO
(monóxido de carbono), SO2 (dióxido de
azufre), SO3 (trióxido de azufre.
Óxidos básicos:
Fórmula general:
M O con los respectivos coeficientes estequimétricos
indicando el número de átomos de cada
elemento.
Nomenclatura tradicional:
Óxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando
el metal presenta más de un estado de oxidación
posible.
Ejemplos: CuO (óxido cúprico), Cu2O
(óxido cuproso), FeO (óxido ferroso),
Fe2O3 (óxido
férrico).
Nomenclatura IUPAC:
Óxido del metal utilizando numeral de stock cuado el metal
presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: CaO (óxido de calcio), FeO (óxido de
hierro (II) ), Fe2O3 (óxido de
hierro (III) ), CuO (óxido de cobre (II) ),
Cu2O (óxido de cobre (I) ).
Nomenclatura estequimétrica:
Óxido del metal utilizando prefijos que indiquen la
cantidad de átomos de cada elemento.
Ejemplos: Fe2O3 (trióxido de
dihierro), Cu2O (monóxido de dicobre), CuO
(monóxido de monocobre).
Fórmula general:
H Nm O con los respectivos coeficientes estequiométricos
indicando el número de átomos de cada
elemento.
Nomenclatura tradicional:
Ácido no metal (hipo-oso, oso, ico, per-ico). Los prefijos
y sufijos indicados corresponden al estado de oxidación
del no metal, y se utilizarán cuando el no metal tenga
tres o más estados de oxidación posibles. Si el no
metal posee sólo dos estados de oxidación posibles,
se utilizará oso para el menor e ico para el mayor; si el
no metal posee tres estados de oxidación posibles se
utilizará hipo-oso para el menor, oso para el siguiente e
ico para el mayor.
Ejemplos: HNO3 (ácido nítrico),
HNO2 (ácido nitroso),
H2SO4 (ácido sulfúrico),
H2SO3 (ácido sulfuroso),
H2SO2 (ácido hiposulfuroso), HClO
(ácido hipocloroso), HClO2 (ácido
cloroso), HClO3 (ácido clórico),
HClO4 (ácido perclórico).
Nomenclatura IUPAC:
No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock
indicando el estado de oxidación del no metal cuando este
posea más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrógeno (V) ),
HNO2 (nitrato de hidrógeno (III) ),
H2SO4 (sulfato de hidrógeno (VI) ),
H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV) ),
HClO4 (clorato de hidrógeno (VII) ).
Nomenclatura estequimétrica:
No se aplica en estos casos.
Sales del los oxoácidos:
Surgen de reemplazar el o los hidrógenos por un metal.
Fórmula general: Me Nm O, con los respectivos coeficientes
estequiométricos indicando la cantidad de átomos de
cada elemento.
Nomenclatura tradicional:
No metal (hipo-ito, ito, ato, per-ato) del metal (oso, ico);
donde los prefijos y sufijos indican los estados de
oxidación del metal y del no metal.
Ejemplos: Fe2(SO4)3 (sulfato
férrico), FeSO3 (sulfito Ferroso),
Na2SO2 (hiposulfito de sodio),
CuClO2 (clorito cuproso),
Cu(ClO3)2 (clorato cúprico),
ClO4K (perclorato de potasio).
Nomenclatura IUPAC:
No metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado
de oxidación del metal y del no metal respectivamente
(cuando el metal presenta un solo estado de oxidación
posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente
al no metal).
Ejemplos: FeSO4 (sulfato (VI) de hierro (II) ),
Fe2(SO3)3 (sulfato (IV) de
hierro (III) ), BrO4K (bromato de potasio (VII) ),
BrO3K (bromato de sodio (V) ). Observar que en los dos
últimos casos el numeral de stock corresponde al no metal
dado que el estado de oxidación del metal es
inequívoco.
Nomenclatura estequimétrica:
No se aplica en estos casos.
Sales ácidas de los oxoácidos:
Son aquellas sales de los oxoácidos en las cuáles
no se encuentran reemplazados todos los hidrógenos y
existen hidrógenos en la molécula.
Nomenclatura tradicional:
No metal hipo-ito, ito, ato y per-ato ácido del metal
(oso, ico) utilizando un prefijo que indique la cantidad de
hidrógenos presentes en la molécula, cuando en
ésta pueden haber varios. Los prefijos y sufijos hipo-ito,
ito, ato y per-ato indican el estado de oxidación del no
metal y se utilizan ito y ato cuando el no metal presenta dos
estados de oxidación, hipo-ito, ito y ato cuando el no
metal presenta tres estados de oxidación posibles y los
cuatro cuando el no metal presenta cuatro estados de
oxidación posibles. Los sufijos oso e ico se utilizan
sólo cuando el metal presenta más de un estado de
oxidación posible e indican el estado de oxidación
de éste siendo oso el correspondiente al no menor e ico el
correspondiente al mayor. Existe un tipo de nomenclatura especial
para este tipo de sales y que sólo se aplica a sales que
provienen de ácidos que
poseen dos hidrógenos (ej: H2SO4,
H2CO3, H2SiO3) y se
encuentran con un solo hidrógeno sustituido en las
cuáles se utiliza la siguiente fórmula: Bi no metal
hipo-ito, ito, ato y per-ato del metal (oso, ico) siendo el
prefijo bi el que indica la presencia de un hidrógeno en
la molécula.
Ejemplos: NaHCO3 (carbonato ácido de sodio o
bicarbonato de sodio), Ca(HSO3)2 (sulfito
ácido de calcio o bisulfito de calcio),
KH2PO4 (fosfato diácido de potasio),
K2HPO4 (fosfato monoácido de
potasio), LiHSiO3 (silicato ácido de litio o
bisilicato de litio).
Nomenclatura IUPAC:
Hidrógeno (o dihidrógeno) no metal ato del
metal con numeral de stock indicando el estado de
oxidación del no metal y del metal respectivamente (cuando
el metal presenta un solo estado de oxidación posible se
coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no
metal).
Ejemplos: KHCO3 (hidrógeno carbonato (IV) de
potasio), Fe(HSO4)2 (hidrógeno
sulfato (VI) de hierro(II) ),
Cu(H2PO4)2 (dihidrógeno
fosfato (V) de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiométrica:
No se aplica en estos casos.
Autor:
Gustavo Carlos Di Iorio