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Potenciometria (página 2)



Partes: 1, 2

Electrodos de segunda especie:

Un electrodo metálico puede dar a menudo respuesta a la
actividad de un anion con el que su ion forma un precipitado o un
ion complejo estable, por ejemplo la plata puede servir como un
electrodo de segunda especie para aniones haluro y pseudohaluro
para preparar un electrodo capaz de determinar con cloruro tan
solo es necesario saturar la capa de solución de analito
adyacente al electrodo de plata con cloruro de plata. Una manera
de preparar un electrodo sensible a los cloruros es poner un hilo
de plata como ánodo en una celda electrolítica que
contenga cloruro de potasio el hilo queda recubierto en un
deposito de cloruro de plata adherido, que se equilibra con la
capa superficial de cualquier disolución en la que este
sumergido, debido a la solubilidad del cloruro de plata es baja,
un electrodo obtenido de esta manera puede usarse para numerosas
medidas.

Electrodos de tercera especie:

Un electrodo metálico puede en ciertas circunstancias
dar respuesta a un cation diferente entonces se convierte en un
electrodo de tercera especie, por ejemplo un electrodo de
mercurio se ha
utilizad para la determinación de pCa de disoluciones que
contienen iones calcio.

2.
OBJETIVOS

  • Determinación de PH de la
    titulación del acido sulfúrico vs.
    Hidróxido de sodio.
  • Determinación del potencial (E) del acido
    clorhídrico vs hidróxido de sodio.
  • Determinar el volumen de
    equivalencia (segunda derivada).
  • Determinar el porcentaje de pureza de la
    solución preparada de acido sulfúrico, acido
    clorhídrico, mediante titulaciones
    potenciométricas.
  • Determinar el porcentaje de acidez de diferentes
    muestras.

3.
DETERMINACION EXPERIMENTAL:

3.1. MATERIALES Y
REACTIVOS

3.1.1 Materiales

  • Pipetas.
  • fiola de 100ml.
  • erlenmeyer.
  • Bureta de 50 ml.
  • Soporte universal.
  • Potenciometro.
  • Electrodo de vidrio.

3.1.2 Reactivos

  • Hidroxido de sodio (NaOH) 0.09 N.
  • Acido sulfúrico
    (H2SO4).
  • Acido clorhídrico (HCl).
  • Fenolftaleina (indicador).
  • Agua bidestilada (Qp).

3.2. CALCULOS

3.2.1. Determinación del porcentaje de pureza
del acido sulfúrico

GRUPO 1:

Titulante [NaOH] = 0.09 N.

Titulado [H2SO4] = 0.0811
N.

V H2 SO4= 50ml Indicador =
Fenolftaleina.

V(ml) NaOH

PH

ΔPH
/ΔV

Δ2PH
/ΔV2

30.00

3.46

0.0040

0.0000

35.00

3.48

0.0040

0.0000

40.00

3.50

0.0040

0.0000

45.00

3.52

0.0040

0.0004

50.00

3.54

0.0060

0.0004

55.00

3.57

0.0080

0.0024

60.00

3.61

0.0200

0.0194

65.00

3.71

0.1170

-0.0100

75.00

4.88

0.0170

-0.0023

85.00

5.05

-0.0060

0.2272

90.00

5.02

1.1300

-0.3450

92.00

7.28

0.4400

1.0000

92.50

7.50

0.9400

1.7200

93.00

7.97

1.8000

2.1600

93.50

8.87

2.8800

-5.1400

94.00

10.31

0.3100

0.1100

95.00

10.62

0.4200

-0.1600

95.50

10.83

0.3400

 

96.00

11.00

 

 

Hallando el volumen del punto de
equilibrio (Vpe) por interpolación y con las curvas de
titulación.

85 ml
———————0.2272

Vp.e. ———————-
0.0000

90 ml ———————-
-0.3450

Vp.e. = 87 ml

Hallando la nueva concentración del
H2SO4.

V1 x C1 =
V2 x C2

50 ml x C1 = 87 ml x 0.09
N

C1 = 0.1566 N

GRUPO 2

Titulante [NaOH] = 0.09 N.

Titulado [H2SO|4] = 0.0811
N.

V H2 SO4= 50ml

Indicador = Fenolftaleina.

V(ml) NaOH

PH

ΔPH
/ΔV

ΔPH2
/ΔV2

90.00

5.02

1.1300

-0.2650

92.00

7.28

0.6000

0.0000

92.50

7.58

0.7800

0.0000

93.00

7.97

1.8000

0.2400

93.50

8.87

1.9200

-1.9200

94.00

9.83

0.9600

-0.6800

94.50

10.31

0.6200

-0.4000

95.00

10.62

0.4200

-0.1600

95.50

10.83

0.3400

 

96.00

11.00

 

 

Hallando el volumen del punto de equilibrio
(Vpe) por interpolación y con las curvas de
titulación.

93.5 ml ——————–
(-1.9200)

Vp.e. ———————-
0.0000

94 ml ———————-
(-0.6800)

Vp.e. = 171.58 ml

Hallando la nueva concentración del
H2SO4.

V1 x C1 =
V2 x C2

50 ml x C1 = 171.58 ml x 0.09
N

C1 = 0.3088 N

3.2.2 Determinar porcentaje de acidez de diferentes
muestras.

Zumo de Naranja

  • Obtenemos zumo de naranja sin sustancias suspendidas
    para lo cual filtramos nuestro zumo.
  • Cargamos la bureta con NaOH [0.09769 N].
  • Tomamos 20ml de zumo de naranja y aforamos con
    agua
    bidestilada hasta 100ml.

DATOS OBTENIDOS:

  • Vgasto = 31.9ml
  • MeqNaOH = 0.040
  • NNaOH = 0.09769
  • Vmuestra = 20 ml

Acido Cítrico

  • Obtenemos zumo de limón sin sustancias
    suspendidas para lo cual filtramos nuestro zumo.
  • Cargamos la bureta con NaOH [0.09769 N].
  • Tomamos 20ml de zumo de limón y aforamos con
    agua bidestilada hasta 100ml.

DATOS OBTENIDOS:

  • Vgasto = 31.9ml
  • MeqNaOH = 0.06404
  • NNaOH = 0.09769
  • Vmuestra = 20 ml

3.3.
CONCLUSIONES

  • Se determino la constante de equilibrio
    estequiometrico para las sustancias de la titulación
    potenciometrica.
  • Mediante este método
    potenciometrico, el punto final estequiometrico es ampliamente
    aplicable y proporciona datos mas
    precisos que los correspondientes métodos
    que utilizan indicadores.

3.5.
BIBLIOGRAFIA

  • Hobart H. Willard, Lynne L. Merrit, JR, Jhon A. Dean
    METODOS INSTRUMENTALES DE ANALISIS.
  • Wikipea Enciclopedia Virtual, 2007.

 

 

Autor:

Almeida Robles Christian Alessandro

Universidad Nacional del Altiplano

Facultad de Ingeniería Química

Puno

Puno, 17 de Marzo del 2008

Partes: 1, 2
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