CURSO: ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTAL –
INFORME N°
4
1.
INTRODUCCION
Las determinaciones precipitométricas, son
utilizadas para la determinación de iones en
solución. El objetivo de la
presente práctica fue determinar la concentración
de cloruros por métodos
precipitométricos directos e indirectos de una muestra de
Cloruro de Sodio (NaCl). Se estableció la
concentración de cloruros por los métodos directos
de Fajans y Mohr, e indirectamente se determinó por el
método de
Volhard. El método de Fajans se realizó titulando
el NaCl con AgNO3 usando como indicador la
fluoresceína de igual manera se hizo el 2do método
pero usando como indicador el K2CrO4 y
realizando un ensayo en
blanco y en el método final, aparte de utilizar como
indicador el
NH3Fe(SO4)2·12H2O y de
utilizar como agente titulante el KSCN, se hizo una
filtración y se determino la cantidad de cloruros
indirectamente. De estos métodos se obtuvieron porcentajes
de cloruros 0,39%, 0,35%, 0,39 y Con un porcentaje de error de
8,235%, 16,647% y 8,235% respectivamente.
El ion cloruro está ampliamente distribuido en la
naturaleza,
principalmente formando parte de cloruro de sodio. En el agua el
contenido de cloruro puede ser de 250 mg/L y suele encontrarse
junto el catión sodio. También pueden encontrarse
aguas con 1000 mg/L de cloruros y en este caso los cationes
predominantes son calcio y magnesio. En aguas oceánicas el
contenido de cloruro de sodio promedio es del orden de 2.6 % (en
peso).El cloruro es esencial para la buena salud, preserva del balance
ácido base en la sangre, colabora
en la absorción de potasio, contribuye en la habilidad de
la sangre de transportar dióxido de carbono. El
cloruro de sodio es utilizado popularmente como aderezo de las
comidas y como conservador. Es considerado como un aditivo en los
alimentos y
utilizado como tal en la industria
alimenticia. Si bien el cloruro de sodio no es tóxico, hay
que tener en cuenta que la toxicidad de una sustancia está
estrechamente ligada con la vía de ingreso al organismo,
la cantidad y el período de exposición¹. Es por esta razón
que en productos de
ingesta diaria, agua y
alimentos, es importante saber el contenido de cloruro de sodio.
Por ejemplo el contenido de cloruro en agua potable
no debe exceder los 300 mg/L.Por lo expuesto, en muchos productos
alimenticios se cuantifica la cantidad de cloruros, como es el
caso de la determinación en queso, leche,
pescado, salsas, bebidas alcohólicas y
analcohólicas.Para determinar cloruros se utilizan
titulaciones por precipitación, es decir se hace
reaccionar el titulante, en este caso nitrato de plata, con el
analito para firmar un precipitado y por medio del volumen utilizado
calcular la cantidad de cloruros de una muestra. El nitrato de
plata es el reactivo precipitante más importante y se usa
para determinar halogenuros, aniones inorgánicos
divalentes, mercaptanos y ácidos
grasos. Estas titulaciones se conocen como titulaciones
argentométricas como por ejemplo los métodos de
Mohr, Fajans, Volhard, Gay-Lussac entre otros.
2.
OBJETIVOS
En el método de Mohr se realizó un
ensayo en
blanco para hacer la corrección que se debe aplicar a los
resultados de la valoración y para determinar la cantidad
de cloruros presentes en el agua esto con el fin de precisar que
la cantidad de cloruros a obtener solo sean del cloruro de sodio
y no de la disolución con el agua, Además, el
método de Mohr debe realizarse en una solución de
pH 7 a 10. La
función
del indicador de cromato de potasio (K2CrO4
) es de aunarse al primer exceso de ion plata formando
Ag2CrO4 y logrando un precipitado de
color rojo
anaranjado ,es decir que al momento de que se acaban los iones
cloruro (Clˉ) por la formación de AgCl en
solución, el ion plata (Ag+) "agarra" por mencionarlo de
alguna manera a los iones cromato (CrO4ˉ),
aquello se debe a que el cloruro de plata es menos soluble que el
cromato de plata.
Cl- + Ag+ → AgCl Kps = 1,8 *
10-10
Precipitado Blanco: CrO4– + 2Ag+ →
Ag2CrO4 Kps = 1,1 *
10ˉ¹²
Los errores de estos métodos se deben a la
sobresaturación
3. DETERMINACION EXPERIMENTAL:
3.1. MATERIALES Y
REACTIVOS
3.1.1 Materiales
- Erlenmeyer.
- Espátula.
- Matraces aforados.
- Pipetas.
- Bureta.
- Soporte universal.
- Fiola.
- Balanza.
Página siguiente |