El argón o argon es un elemento
químico de número atómico 18 y
símbolo Ar. Es el tercero de los gases
nobles, incoloro e inerte como ellos, constituye en torno al
1% del aire. Del
griego Argos que significa inerte.Número Atómico
18
Estado de Oxidación
—
Electronegatividad
—
Radio Covalente
(Å)1,74
Radio Iónico
(Å)—
Radio Atómico
(Å)—
Configuración
Electrónica[Ne]
3s23p6Primer Potencial de Ionización
(eV)15,80
Masa Atómica
(g/ml)39,948
- Propiedades Químicas del
ArgónEstado de la Materia
Gas
Punto de Fusión
83,8 K
Punto de Ebullición
87,3 K
Entalpía de
Vaporización6,447 kJ/mol
Entalpía de
Fusión1,188 kJ/mol
Presión de Vapor
—
Velocidad del Sonido
319 m/s a 293,15
K - Propiedades Físicas del
Argón - Aplicación en la Vida Diaria del
Argón
- El Argón
- Se emplea como gas de relleno
en lámparas incandescentes ya que no reacciona con el
material del filamento incluso a altas temperatura
y presión,
prolongando de este modo la vida útil de la bombilla, y
en sustitución del neón en lámparas
fluorescentes cuando se desea un color
verde-azul en vez del rojo del neón. - Como sustituto del nitrógeno molecular (N2)
cuando éste no se comporta como gas inerte por las
condiciones de operación. - En el ámbito industrial y científico se
emplea universalmente en la recreación de atmósferas inertes (no reaccionantes)
para evitar reacciones
químicas indeseadas en multitud de operaciones. - Soldadura por arco y soldadura a
gas. - Fabricación de titanio y otros elementos
reactivos. - Fabricación de monocristales —piezas
cilíndricas formadas por una estructura
cristalina continua— de silicio y germanio para
componentes semiconductores. - El argón-39 se usa, entre otras aplicaciones,
para la datación de núcleos de hielo, y aguas
subterráneas. - En el buceo técnico, se emplea el argón
para el inflado de trajes secos —los que impiden el
contacto de la piel con
el agua a
diferencia de los húmedos típicos de
neopreno— tanto por ser inerte como por su pequeña
conductividad térmica lo que proporciona el aislamiento
térmico necesario para realizar largas inmersiones a
cierta profundidad. - El láser de
argón tiene usos médicos en odontología y
oftalmología; la primera intervención con
láser de argón, realizada por Francis
L'Esperance, para tratar una retinopatía se
realizó en febrero de 1968.
El kriptón o criptón es un elemento
químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Kr y su
número atómico es 36.Es un gas noble incoloro, inodoro e insípido
de poca reactividad caracterizado por un espectro de
líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. Es uno de
los productos
de la fisión nuclear del uranio. El kriptón
sólido es blanco, de estructura cristalina
cúbica centrada en las caras al igual que el resto de
gases nobles.Es el primero de los gases nobles en orden del
período para el que se ha definido un valor de
electronegatividad.Número Atómico
36
Estado de Oxidación
—
Electronegatividad
—
Radio Covalente
(Å)1,89
Radio Iónico
(Å)—
Radio Atómico
(Å)—
Configuración
Electrónica[Ar]
3d104s24p6Primer Potencial de Ionización
(eV)14,09
Masa Atómica
(g/ml)83,80
- Propiedades Químicas del
CriptónEstado de la Materia
Gas (no
magnético)Punto de Fusión
115,79 K
Punto de Ebullición
119,93 K
Entalpía de
Vaporización9,029 kJ/mol
Entalpía de
Fusión1,638 kJ/mol
Presión de Vapor
—
Velocidad del Sonido
1120 m/s a 293,15
K - Propiedades Físicas del
Criptón - Aplicación en la Vida Diaria del
Criptón
- El Criptón
- Se usa en solitario o mezclado con neón y
argón en lámparas fluorescentes - En sistemas de
iluminación de aeropuertos, ya que el
alcance de la luz roja
emitida es mayor que la ordinaria incluso en condiciones
climatológicas adversas de niebla - Y en las lámparas incandescentes de filamento
de tungsteno de proyectores de cine. - El láser de kriptón se usa en medicina
para cirugía de la retina del ojo.
El xenón es un elemento químico de la
tabla periódica cuyo símbolo es Xe y su
número atómico el 54. Gas noble inodoro, muy
pesado, incoloro, el xenón está presente en la
atmósfera terrestre sólo en trazas y fue parte
del primer compuesto de gas noble sintetizado.Es un miembro de los elementos de valencia cero
llamados gases nobles o inertes. La palabra "inerte" ya no se
usa para describir esta serie química, dado que algunos elementos de
valencia cero forman compuestos.Número Atómico
54
Estado de Oxidación
—
Electronegatividad
—
Radio Covalente
(Å)2,09
Radio Iónico
(Å)—
Radio Atómico
(Å)—
Configuración
Electrónica[Kr]
4d105s25p6Primer Potencial de Ionización
(eV)12,21
Masa Atómica
(g/ml)131,30
- Propiedades Químicas del
XenónEstado de la Materia
Gas (no
magnético)Punto de Fusión
161,4 K
Punto de Ebullición
165,1 K
Entalpía de
Vaporización12,636 kJ/mol
Entalpía de
Fusión2,297 kJ/mol
Presión de Vapor
—
Velocidad del Sonido
1090 m/s a 293,15
K - Propiedades Físicas del
Xenón - Aplicación en la Vida Diaria del
Xenón
- El Xenón
- El uso principal y más famoso de este gas es
en la fabricación de dispositivos emisores de luz tales
como lámparas bactericidas, tubos electrónicos,
lámparas estroboscópicas y flashes
fotográficos, así como en lámparas usadas
para excitar láseres de rubí, que generan de esta
forma luz coherente. - Como anestésico en anestesia
general. - En instalaciones nucleares, se usa en cámaras
de burbujas, sondas, y en otras áreas donde el alto peso
molecular es una cualidad deseable. - Los perxenatos se usan como agentes oxidantes en
química analítica. - El isótopo Xe-133 se usa como
radioisótopo. - Se usa en los faros de algunos
automóviles.
El radón es un elemento químico
perteneciente al grupo de
los gases nobles. En su forma gaseosa es incoloro, inodoro e
insípido (en forma sólida su color es rojizo).
En la tabla periódica tiene el número 86 y
símbolo Rn. Su masa media es de 222, lo que implica
que por término medio tiene 222-86 = 136 neutrones.
Igualmente, en estado
neutro le corresponde tener el mismo número de
electrones que de protones, esto es, 86.Es un elemento radiactivo y gaseoso, encuadrado
dentro de los llamados gases nobles.Número Atómico
86
Estado de Oxidación
—
Electronegatividad
—
Radio Covalente
(Å)2,14
Radio Iónico
(Å)—
Radio Atómico
(Å)—
Configuración
Electrónica[Xe]
4f145d106s266p6Primer Potencial de Ionización
(eV)10,82
Masa Atómica
(g/ml)222
- Propiedades Químicas del
RadónEstado de la Materia
Gas (no
magnético)Punto de Fusión
202 K
Punto de Ebullición
211,3 K
Entalpía de
Vaporización16,4 kJ/mol
Entalpía de
Fusión2,89 kJ/mol
Presión de Vapor
—
Velocidad del Sonido
—
- Propiedades Físicas del
Radón - Aplicación en la Vida Diaria del
Radón
- El Radón
- La emanación del radón del suelo
varía con el tipo del suelo y con el contenido de uranio
superficial, así que las concentraciones al aire libre
del radón se pueden utilizar para seguir masas de aire
en un grado limitado. - Algunos médicos creyeron una vez que el
radón se puede utilizar terapéutico, no hay
evidencia para esta creencia y el radón no está
actualmente en uso médico, por lo menos en el mundo
desarrollado.
CAPÍTULO
3: COMPORTAMIENTOS FÍSICOS Y QUÍMICOS,
APLICACIÓN EN LA VIDA DIARIA DE LOS ELEMENTOS DEL SUBNIVEL
"D"
Los elementos del bloque d (por difuso)
son aquellos situados en los grupos 3 a 12 de
la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el
nivel energético más externo corresponde a
orbitales d.
En el bloque d hay treinta elementos (realmente
hay más, pero no se encuentran en la naturaleza y
no se suelen tener en cuenta). Éstos se dividen en diez
grupos de tres (las columnas), en donde los tres elementos tienen
propiedades físicas y químicas parecidas entre
sí, aunque los dos que se encuentran más abajo se
parecen más entre sí y muestran más
diferencias con el que está en la primera fila (llamado
normalmente "elemento cabecera de grupo").
El escandio es un elemento químico de la
tabla periódica cuyo símbolo es Sc y su
número atómico es 21. Es un metal de
transición que se encuentra en minerales de
Escandinavia y que se clasifica con frecuencia entre los
lantánidos por sus similitudes con ellos.Número Atómico
21
Estado de Oxidación
+3
Electronegatividad
1,3
Radio Covalente
(Å)1,44
Radio Iónico
(Å)0,81
Radio Atómico
(Å)1,62
Configuración
Electrónica[Ar]
3d14s2Primer Potencial de Ionización
(eV)6,59
Masa Atómica
(g/ml)44,956
- Propiedades Químicas del
EscandioEstado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
1814 K
Punto de Ebullición
3103 K
Entalpía de
Vaporización314,2 kJ/mol
Entalpía de
Fusión14,1 kJ/mol
Presión de Vapor
22,1 Pa a 1812
KVelocidad del Sonido
293,15 K
- Propiedades Físicas del
Escandio - Aplicación en la Vida Diaria del
Escandio
- El Escandio
- El óxido de escandio Sc2O3, se utiliza en
luces de alta intensidad y añadido yoduro de escandio en
las lámparas de vapor de mercurio se consigue una luz
solar artificial de muy alta calidad. - El isótopo radiactivo Sc-46 se usa en el
craqueo del petróleo como trazador, y el metal tiene
aplicación en la industria
aeroespacial dado que presenta un punto de fusión
muy superior al del aluminio.
El itrio es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Y y su número
atómico es 39. Un metal plateado de transición
, itrio es común en los minerales de tierras raras y
dos de sus compuestos se utilizan para hacer el color rojo en
televisores de color.Número Atómico
39
Estado de Oxidación
+3
Electronegatividad
1,2
Radio Covalente
(Å)1,48
Radio Iónico
(Å)0,93
Radio Atómico
(Å)1,80
Configuración
Electrónica[Kr]
4d15s2Primer Potencial de Ionización
(eV)6,62
Masa Atómica
(g/ml)88,906
- Propiedades Químicas del Itrio
Estado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
1799 K
Punto de Ebullición
3609 K
Entalpía de
Vaporización363 kJ/mol
Entalpía de
Fusión11,4 kJ/mol
Presión de Vapor
5,31 Pa a 1799
KVelocidad del Sonido
3300 m/s a 293,15
K - Propiedades Físicas del
Itrio - Aplicación en la Vida Diaria del
Itrio
- El Itrio
- Las cantidades pequeñas del elemento (0,1 a
0,2%) se han utilizado para reducir el tamaño de grano
del cromo , del molibdeno , del titanio , y del circonio .
También se utiliza para aumentar la fuerza de
las aleaciones
del aluminio y del magnesio. - Utilizado como catalizador para la
polimerización del etileno. - Este metal se puede utilizar para desoxidar el
vanadio y otros metales no
ferrosos.
El lantano es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es La y su número
atómico es 57.Fue descubierto por el químico sueco Carl
Gustaf Mosander en el año 1839. Debe su nombre a la
palabra griega lanthanein que significa "escondido", ya que
el metal se encontraba "escondido" en un mineral de
cerio.Número Atómico
57
Estado de Oxidación
+3
Electronegatividad
1,1
Radio Covalente
(Å)1,69
Radio Iónico
(Å)1,15
Radio Atómico
(Å)1,87
Configuración
Electrónica[Kr]
5d16s2Primer Potencial de Ionización
(eV)5,63
Masa Atómica
(g/ml)138,91
- Propiedades Químicas del
LantanoEstado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
1193 K
Punto de Ebullición
3730 K
Entalpía de
Vaporización414 kJ/mol
Entalpía de
Fusión6,2 kJ/mol
Presión de Vapor
1,33 x 10-7 Pa
a 1193 KVelocidad del Sonido
2475 m/s a 293,15
K - Propiedades Físicas del
Lantano - Aplicación en la Vida Diaria del
Lantano
- El Lantano
- Aleado con cerio, neodimio, praseodimio, gadolinio e
iterbio forma la aleación llamada mischmetal, utilizada
para fabricar piedras de encendedor. - El óxido de lantano confiere al vidrio resistencia a
las bases y se emplea para la fabricación de vidrios
ópticos especiales. Además se usa para fabricar
crisoles. - Se están produciendo esponjas de hidrógeno con aleaciones que contienen
lantano. Dichas aleaciones admiten hasta 400 veces su volumen de gas
y el proceso es
reversible. Cada vez que toman gas se libera energía
calorífica, por lo que tienen la
posibilidad de convertirse en sistemas de conservación de
energía.
El actinio es un elemento químico de
símbolo Ac y número atómico 89. Es una
de las tierras raras y da nombre a una de la series, la de
los actínidos.Número Atómico
89
Estado de Oxidación
+3
Electronegatividad
1,1
Radio Covalente
(Å)—
Radio Iónico
(Å)1,18
Radio Atómico
(Å)—
Configuración
Electrónica[Rn]
6d17s2Primer Potencial de Ionización
(eV)—
Masa Atómica
(g/ml)227
- Propiedades Químicas del
ActinioEstado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
1323 K
Punto de Ebullición
3473 K
Entalpía de
Vaporización—
Entalpía de
Fusión62 kJ/mol
Presión de Vapor
—
Velocidad del Sonido
—
- Propiedades Físicas del
Actinio - Aplicación en la Vida Diaria del
Actinio
- El Actinio
- Su radioactividad es del orden de 150 veces la del
radio,
haciéndolo útil como fuente de
neutrones. - El 225Ac se emplea en medicina en la
producción de Bi-213 utilizado en
radioterapia.
El titanio es un elemento químico, de
símbolo Ti y número atómico 22. Se trata
de un metal de transición de color gris plata. Sus
mejores propiedades físicas son que es bastante
ligero, muy resistente a la corrosión y tiene gran resistencia
mecánica.Número Atómico
22
Estado de Oxidación
+2, +3, +4
Electronegatividad
1,5
Radio Covalente
(Å)1,36
Radio Iónico
(Å)0,68
Radio Atómico
(Å)1,47
Configuración
Electrónica[Ar]
3d24s2Primer Potencial de Ionización
(eV)6,89
Masa Atómica
(g/ml)47,90
- Propiedades Químicas del
TitanioEstado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
1941 K
Punto de Ebullición
3560 K
Entalpía de
Vaporización421 kJ/mol
Entalpía de
Fusión15,45 kJ/mol
Presión de Vapor
0,49 Pa a 1933
KVelocidad del Sonido
4140 m/s a 293,15
K - Propiedades Físicas del
Titanio - Aplicación en la Vida Diaria del
Titanio
- El Titanio
- La aleación de titanio más empleada en
este campo contiene aluminio y vanadio según la
composición: Ti6Al4V. El aluminio incrementa la
temperatura de la transformación entre las fases alfa y
beta. El vanadio disminuye esa temperatura. La aleación
puede ser bien soldada. Tiene alta tenacidad. - Las razones para considerar el material ideal para
implantes endo-óseos son: - El titanio es un metal reactivo. Esto significa que
en el aire, agua, o en
cualquier electrólito se forma espontáneamente un
óxido en la superficie del metal. Este óxido
Ti(OH)4 es uno de los minerales más resistentes
conocidos, formando una cubierta densa que protege al metal de
ataques químicos, incluyendo los agresivos
líquidos del organismo. - El titanio es inerte, la cubierta de óxido en
contacto con los tejidos es
insoluble, por lo cual no se liberan iones que pudieran
reaccionar con las moléculas
orgánicas. - El titanio en los tejidos vivos representa una
superficie sobre la que el hueso crece y se adhiere al metal,
formando un anclaje anquilótico, también llamado
osteointegración. - Esta reacción normalmente sólo se
presenta en los materiales
llamados bioactivos y es la mejor base para los implantes
dentales funcionales. - Posee buenas propiedades mecánicas, su fuerza
de tensión es muy semejante a la del acero
inoxidable utilizado en las prótesis
quirúrgicas que reciben carga. Es mucho más
fuerte que la dentina o cualquier cortical ósea,
permitiendo a los implantes soportar cargas
pesadas. - Este metal es suave y maleable lo cual ayuda a
absorber el choque de carga. - El Ti6Al4V (comunmente escrito como TiAl4V o Ti-Al4-V
por limitaciones de teclado)
puede ser mecanizado a forma de acomodar las superficies
irregulares de los huesos, como en
el caso de placas para los huesos fracturados. - El titanio puede ser tratado superficialmente para
así obtener distintos colores para la
fácil identificación de los implantes en procedimientos
quirúrgicos.
El circonio (o zirconio) es un elemento
químico de número atómico 40 situado en
el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es Zr.Es un metal duro, resistente a la corrosión,
similar al acero. Los minerales más importantes en los
que se encuentra son el circón (ZrSiO4) y la
badeleyita (ZrO2), aunque debido al gran parecido entre el
circonio y el hafnio (no hay otros elementos que se parezcan
tanto entre sí) realmente estos minerales son mezclas de
los dos; los procesos
geológicos no han sido capaces de separarlos. Se
utiliza sobre todo en reactores nucleares (por su baja
sección de captura de neutrones) y para formar parte
de aleaciones con alta resistencia a la
corrosión.Número Atómico
40
Estado de Oxidación
+2, +3, +4
Electronegatividad
1,4
Radio Covalente
(Å)1,48
Radio Iónico
(Å)0,80
Radio Atómico
(Å)1,60
Configuración
Electrónica[Kr]
4d24s2Primer Potencial de Ionización
(eV)6,98
Masa Atómica
(g/ml)91,22
- Propiedades Químicas del
CirconioEstado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
2128 K
Punto de Ebullición
4682 K
Entalpía de
Vaporización58,2 kJ/mol
Entalpía de
Fusión16,9 kJ/mol
Presión de Vapor
0,00168 Pa a 2125
KVelocidad del Sonido
3800 m/s a 293,15
K - Propiedades Físicas del
Circonio - Aplicación en la Vida Diaria del
Circonio
- El Circonio
- El metal es bien tolerado por los tejidos humanos,
por lo que puede emplearse en articulaciones artificiales (por ejemplo en la
fabricación de dientes artificiales de gran
calidad). - También se emplea en intercambiadores de
calor, tubos de vacío y filamentos de bombil se emplean
para la fabricación de antitranspirantes. - Con fines militares se emplea como agente
incendiario. - Aleado con niobio presenta superconductividad a bajas
temperaturas, por lo que se puede emplear para hacer imanes
superconductores. Por otra parte, la aleación con zinc
es magnética por debajo de los 35 K. - El óxido de circonio se usa en joyería;
es una gema artificial denominada circonita que imita al
diamante.
El hafnio es un elemento químico de
número atómico 72 que se encuentra en el grupo
4 de la tabla periódica de los elementos y se
simboliza como Hf.Es un metal de transición, brillante,
gris-plateado, químicamente muy parecido al circonio,
encontrándose en los mismos minerales y compuestos, y
siendo difícil separarlos. Se usa en aleaciones con
wolframio en filamentos y en electrodos. También se
utiliza como material de barras de control de
reactores nucleares debido a su capacidad de absorción
de neutrones.Número Atómico
72
Estado de Oxidación
+2, +3, +4
Electronegatividad
1,3
Radio Covalente
(Å)1,50
Radio Iónico
(Å)0,81
Radio Atómico
(Å)1,58
Configuración
Electrónica[Xe]
4f145d26s2Primer Potencial de Ionización
(eV)5,54
Masa Atómica
(g/ml)178,49
- Propiedades Químicas del
HafnioEstado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
2506 K
(2233°C)Punto de Ebullición
4876 K
(4603°C)Entalpía de
Vaporización575 kJ/mol
Entalpía de
Fusión24,06 kJ/mol
Presión de Vapor
0,00112Pa a
2500KVelocidad del Sonido
3010 m/s a 293,15
K - Propiedades Físicas del
Hafnio - Aplicación en la Vida Diaria del
Hafnio
- El Hafnio
- Se utiliza para fabricar barras de control empleadas
en reactores nucleares. - En lámparas de gas e
incandescentes. - Para eliminar oxígeno y nitrógeno de tubos de
vacío. - En aleaciones de hierro,
titanio, niobio, tántalo y otras aleaciones
metálicas. - En enero de 2007, se anunció como parte
fundamental de una nueva tecnología de microprocesadores, desarrollada separadamente
por IBM e Intel, en reemplazo del silicio, que es el material
de base tradicional.
El vanadio es un elemento químico de
número atómico 23 situado en el grupo 5 de la
tabla periódica de los elementos. Su símbolo es
V. Es un metal dúctil, blando y poco abundante. Se
encuentra en distintos minerales y se emplea principalmente
en algunas aleaciones. El nombre procede de la diosa de la
belleza Vanadis en la mitología escandinava.Número Atómico
23
Estado de Oxidación
+2, +3, +4, +5
Electronegatividad
1,6
Radio Covalente
(Å)1,25
Radio Iónico
(Å)0,74
Radio Atómico
(Å)1,34
Configuración
Electrónica[Ar]
3d34s2Primer Potencial de Ionización
(eV)6,81
Masa Atómica
(g/ml)50,942
- Propiedades Químicas del
VanadioEstado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
2175 K
Punto de Ebullición
3682 K
Entalpía de
Vaporización0,452 kJ/mol
Entalpía de
Fusión20,9 kJ/mol
Presión de Vapor
3,06 Pa a 2175
KVelocidad del Sonido
4560 m/s a 293,15
K - Propiedades Físicas del
Vanadio - Aplicación en la Vida Diaria del
Vanadio
- El Vanadio
- Es un importante estabilizador de carburos en la
fabricación de aceros. - Se emplea en algunos componentes de reactores
nucleares.
El niobio es un elemento químico de
número atómico 41 situado en el grupo 5 de la
tabla periódica de los elementos. Se simboliza como
Nb. Es un metal de transición dúctil, gris,
blando y poco abundante. Se encuentra en el mineral niobita y
se utiliza en aleaciones.Número Atómico
41
Estado de Oxidación
+2, +3, +4, +5
Electronegatividad
1,6
Radio Covalente
(Å)1,37
Radio Iónico
(Å)0,70
Radio Atómico
(Å)1,46
Configuración
Electrónica[Kr]
4d45s1Primer Potencial de Ionización
(eV)6,81
Masa Atómica
(g/ml)92,906
- Propiedades Químicas del
NiobioEstado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
2750 K
Punto de Ebullición
5017 K
Entalpía de
Vaporización696,6 kJ/mol
Entalpía de
Fusión26,4 kJ/mol
Presión de Vapor
0,0755 Pa a 2741
KVelocidad del Sonido
3480 m/s a 293,15
K - Propiedades Físicas del
Niobio - Aplicación en la Vida Diaria del
Niobio
- El Niobio
- La aplicación más importante es como
elemento de aleación para la construcción de máquinas
y gasoductos de alta presión. - Se utiliza en «superaleaciones», para
soportar temperaturas mayores a 650 °C, por ejemplo, las
turbinas de los aviones a reacción, y los tubos de
escape de los automóviles. - Suele formar parte de cerámicas
electrónicas y de objetivos
fotográficos.
El tantalio es un elemento químico de
número atómico 73 que se sitúa en el
grupo 5 de la tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es Ta. Se trata de un metal de
transición raro, azul grisáceo, duro, presenta
brillo metálico y resiste muy bien la
corrosión. Se encuentra en el mineral
tantalita.Número Atómico
73
Estado de Oxidación
+2, +3, +4, +5
Electronegatividad
1,5
Radio Covalente
(Å)1,38
Radio Iónico
(Å)0,73
Radio Atómico
(Å)1,46
Configuración
Electrónica[Xe]
4f145d36s2Primer Potencial de Ionización
(eV)6,02
Masa Atómica
(g/ml)180,948
- Propiedades Químicas del
TantalioEstado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
3290 K
(3017°C)Punto de Ebullición
5731 K
(5458°C)Entalpía de
Vaporización743 kJ/mol
Entalpía de
Fusión31,6 kJ/mol
Presión de Vapor
0,776 Pa a 3269
KVelocidad del Sonido
3400 m/s a 293,15
K - Propiedades Físicas del
Tantalio
- El Tantalio
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