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Tabla Periódica (página 2)




Enviado por Rafael Agostini



Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8

  1. El Litio es un elemento químico de
    símbolo Li y número atómico 3. En la
    tabla
    periódica, se encuentra en el grupo 1,
    entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal
    blando, de color
    blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o
    agua. Es
    el elemento sólido más ligero y se emplea
    especialmente en aleaciones
    conductoras del calor, en
    baterías eléctricas y, sus sales, en el
    tratamiento de ciertos tipos de depresión.

    1. Número Atómico

      3

      Estado de Oxidación

      +1

      Electronegatividad

      1,0

      Radio Covalente
      (Å)

      1,34

      Radio Iónico
      (Å)

      0,60

      Radio Atómico
      (Å)

      1,55

      Configuración
      Electrónica

      1s22s1

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      5,41

      Masa Atómica
      (g/ml)

      6,941

    2. Propiedades Químicas del Litio

      Estado de la Materia

      Sólido (no
      magnético)

      Punto de Fusión

      453,69 K

      Punto de Ebullición

      16,15 K

      Entalpía de
      Vaporización

      145,92 kJ-mol

      Entalpía de
      Fusión

      3 kJ-mol

      Presión de Vapor

      1,63×10-8 Pa a
      453,7 K

      Velocidad del Sonido

      6000 m/s a 293,15
      K

    3. Propiedades Físicas del
      Hidrógeno
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Litio
  2. El Litio
  • En forma de estearato de litio sirve como espesante
    para grasas
    lubricantes.
  • Se aplica en cerámica, de modo específico en la
    formulación de esmaltes para porcelana.
  • Elaboración de Pilas
    (Baterías).
  • Sirve como aditivo para alargar la vida y el
    rendimiento en acumuladores alcalinos.

3. El Sodio

El sodio es un elemento químico de símbolo
Na y número atómico 11, fue descubierto por Sir
Humphrey Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color
plateado, muy abundante en la naturaleza,
encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy
reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de
oxigeno y
reacciona violentamente con el
agua.

  1. Número Atómico

    11

    Estado de Oxidación

    +1

    Electronegatividad

    0,9

    Radio Covalente
    (Å)

    1,54

    Radio Iónico
    (Å)

    0,95

    Radio Atómico
    (Å)

    1,90

    Configuración
    Electrónica

    [Ne]
    3s1

    Primer Potencial de Ionización
    (eV)

    5,14

    Masa Atómica
    (g/ml)

    22,9898

  2. Propiedades Químicas del Sodio

    Estado de la Materia

    Sólido (no
    magnético)

    Punto de Fusión

    370,87 K

    Punto de Ebullición

    1156 K

    Entalpía de
    Vaporización

    96,96 kJ-mol

    Entalpía de
    Fusión

    2,598 kJ-mol

    Presión de Vapor

    1,43×10-5 Pa a
    1234 K

    Velocidad del Sonido

    3200 m/s a 293,15
    K

  3. Propiedades Físicas del
    Sodio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del
    Sodio
  • Junto al cloro (Cl) forman el Cloruro de Sodio (NaCl)
    o sal la cual es esencial para la vida.
  • En aleaciones antifricción
    (plomo).
  • En la fabricación de detergentes (en
    combinación con ácidos
    grasos).
  • En la purificación de metales
    fundidos.
  • La aleación Na K, es un material empleado para
    la transferencia de calor además de desecante para
    disolventes orgánicos y como reductor. A temperatura
    ambiente es
    líquida. El sodio también se emplea como
    refrigerante.
  • Aleado con plomo se emplea en la fabricación
    de aditivos antidetonantes para las gasolinas.
  • Se emplea también en la fabricación de
    células
    fotoeléctricas.
  • Iluminación mediante lámparas de vapor
    de sodio.
  • Los superóxidos NaO3 generados por combustión controlada con oxígeno se utilizan para intercambiar el
    dióxido de carbono por
    oxígeno y regenerar así el aire en espacios
    cerrados (p. ej. en submarinos).

4. El Potasio

El potasio es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es K (del latín
Kalium) y cuyo número atómico es 19. Es un
metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en
los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se
oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo,
especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio.
Es un elemento químico esencial.

  1. Número Atómico

    19

    Estado de Oxidación

    +1

    Electronegatividad

    0,8

    Radio Covalente (Å)

    1,96

    Radio Iónico
    (Å)

    1,33

    Radio Atómico
    (Å)

    2,35

    Configuración
    Electrónica

    [Ar]
    4s1

    Primer Potencial de Ionización
    (eV)

    4,37

    Masa Atómica (g/ml)

    39,098

  2. Propiedades Químicas del Potasio

    Estado de la Materia

    Sólido

    Punto de Fusión

    336,53 K

    Punto de Ebullición

    1032 K

    Entalpía de
    Vaporización

    79,87 kJ-mol

    Entalpía de Fusión

    2,334 kJ-mol

    Presión de Vapor

    1,06×10-4 Pa a
    336,5 K

    Velocidad del Sonido

    2000 m/s a 293,15
    K

  3. Propiedades Físicas del
    Potasio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del
    Potasio
  • El potasio metal se usa en células
    fotoeléctricas.
  • El cloruro y el nitrato se emplean como
    fertilizantes.
  • El peróxido de potasio se usa en aparatos de
    respiración autónomos de bomberos
    y mineros.
  • El nitrato se usa en la fabricación de
    pólvora y el cromato y dicromato en
    pirotecnia.
  • El carbonato potásico se emplea en la
    fabricación de cristales.
  • La aleación NaK, una aleación de sodio
    y potasio, es un material empleado para la transferencia de
    calor.
  • El cloruro de potasio se utiliza para provocar un
    paro
    cardíaco en las ejecuciones con inyección
    letal.

5. El Rubidio

El rubidio es un
metal alcalino blando, de color marron que en algunas ocaciones
acompaña a la materia fecal,
—es el segundo elemento alcalino más
electropositivo— y puede encontrarse líquido a
temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del
grupo 1 puede arder espontáneamente en aire con llama de
color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua
desprendiendo hidrógeno y forma amalgamas con mercurio.
Puede formar aleaciones con oro, los
demás metales alcalinos, y alcalinotérreos,
antimonio y bismuto.

Al igual que los demás metales alcalinos presenta
un único estado de
oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono,
hidrógeno, nitrógeno, azufre y
halógenos.

  1. Número Atómico

    37

    Estado de Oxidación

    +1

    Electronegatividad

    0,8

    Radio Covalente
    (Å)

    2,11

    Radio Iónico
    (Å)

    1,48

    Radio Atómico
    (Å)

    2,48

    Configuración
    Electrónica

    [Kr]
    5s1

    Primer Potencial de Ionización
    (eV)

    4,19

    Masa Atómica
    (g/ml)

    85,47

  2. Propiedades Químicas del Rubidio

    Estado de la Materia

    Sólido

    Punto de Fusión

    312,46 K

    Punto de Ebullición

    961 K

    Entalpía de
    Vaporización

    72,216 kJ-mol

    Entalpía de
    Fusión

    2,192 kJ-mol

    Presión de Vapor

    1,56×10-4 Pa a
    312,6 K

    Velocidad del Sonido

    1300 m/s a 293,15
    K

  3. Propiedades Físicas del
    Rubidio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del
    Rubidio
  • Recubrimientos fotoemisores de telurio-rubidio en
    células fotoeléctricas y detectores
    electrónicos.
  • Afinador de vacío, getter, (sustancia
    que absorbe las últimas trazas de gas,
    especialmente oxígeno) en tubos de vacío para
    asegurar su correcto funcionamiento.
  • Componente de fotorresistencias (o LDR, Light
    dependant resistors
    , resistencias
    dependientes de la luz),
    resistencias en las que la resistencia
    eléctrica varía con la iluminación recibida.
  • En medicina
    para la tomografía por emisión de positrones, el
    tratamiento de la epilepsia y la separación por
    ultracentrifugado de ácido nucleicos y virus.
  • Fluido de trabajo en
    turbinas de vapor.
  • El RbAg4I5 tiene la mayor
    conductividad eléctrica conocida a temperatura ambiente
    de todos los cristales iónicos y podría usarse en
    la fabricación de baterías en forma de delgadas
    láminas entre otras aplicaciones
    eléctricas.
  • Se estudia la posibilidad de emplear el metal en
    generadores termoeléctricos basados en la
    magnetohidrodinámica de forma que los iones de rubidio
    generados a alta temperatura sean conducidos a través de
    un campo
    magnético generando una corriente
    eléctrica.

6. El Cesio

El cesio es el elemento químico con número
atómico 55 y peso atómico de 132,905 uma. Su
símbolo es Cs, y es el más pesado de los metales
alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a
excepción del francio (hasta febrero de 2007); es un
miembro radiactivo de la familia de
los metales alcalinos.

  1. Número Atómico

    55

    Estado de Oxidación

    +1

    Electronegatividad

    0,8

    Radio Covalente
    (Å)

    2,25

    Radio Iónico
    (Å)

    1,69

    Radio Atómico
    (Å)

    2,67

    Configuración
    Electrónica

    [Xe]
    6s1

    Primer Potencial de Ionización
    (eV)

    2,25

    Masa Atómica
    (g/ml)

    132,905

  2. Propiedades Químicas del Cesio

    Estado de la Materia

    Sólido

    Punto de Fusión

    301,59 K

    Punto de Ebullición

    944 K

    Entalpía de
    Vaporización

    67,74 kJ/mol

    Entalpía de
    Fusión

    2,092 kJ/mol

    Presión de Vapor

    2,5 kPa

    Velocidad del Sonido

    Sin Datos

  3. Propiedades Físicas del
    Cesio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del
    Cesio
  • Se aplica en celdas fotoeléctricas,
    instrumentos espectrográficos, contadores de centelleo,
    bulbos de radio,
    lámparas militares de señales infrarrojas y varios aparatos
    ópticos y de detección.
  • Sus compuestos se usan en la producción de vidrio y
    cerámica, como absorbentes en plantas de
    purificación de dióxido de carbono, en
    microquímica.
  • Sus sales se utilizan en la medicina como agentes
    antishock después de la
    administración de drogas de
    arsénico.

7. El Francio

El francio, antiguamente conocido como eka
cesio y
actinio K[1],
es un elemento químico cuyo símbolo es Fr y su
número atómico es 87. Su electronegatividad es la
más baja conocida y es el segundo elemento menos abundante
en la naturaleza (el primero es el astato). El francio es un
metal alcalino altamente radiactivo que se desintegra generando
astato, radio y radón. Como el resto de metales alcalinos,
sólo posee un electrón en su capa de
valencia.

  1. Número Atómico

    87

    Estado de Oxidación

    +1

    Electronegatividad

    0,8

    Radio Covalente
    (Å)

    Radio Iónico
    (Å)

    1,76

    Radio Atómico
    (Å)

    Configuración
    Electrónica

    [Rn]
    7s1

    Primer Potencial de Ionización
    (eV)

    Masa Atómica
    (g/ml)

    223

  2. Propiedades Químicas del Francio

    Estado de la Materia

    Sólido

    Punto de Fusión

    300 K

    Punto de Ebullición

    950 K

    Entalpía de
    Vaporización

    Sin Datos

    Entalpía de
    Fusión

    Sin Datos

    Presión de Vapor

    Sin Datos

    Velocidad del Sonido

    Sin Datos

  3. Propiedades Físicas del
    Francio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del
    Francio
  • No hay aplicaciones comerciales para este elemento
    debido a su escasez y a
    su inestabilidad.
  • Ha sido aplicado en tareas de investigación, tanto en el campo de la
    biología
    como en el de la estructura
    atómica.
  • Es un elemento de experimentación de
    espectroscopía especializada.

8. El Berilio

El berilio es un elemento químico de
símbolo Be y número atómico 4. Es un
elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color
gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como
endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre.

  1. Número Atómico

    4

    Estado de Oxidación

    +2

    Electronegatividad

    1,5

    Radio Covalente
    (Å)

    0,90

    Radio Iónico
    (Å)

    0,31

    Radio Atómico
    (Å)

    1,12

    Configuración
    Electrónica

    1s22s2

    Primer Potencial de Ionización
    (eV)

    9,38

    Masa Atómica
    (g/ml)

    9,0122

  2. Propiedades Químicas del Berilio

    Estado de la Materia

    Sólido
    (diamagnético)

    Punto de Fusión

    1551,15 K

    Punto de Ebullición

    3243,15 K

    Entalpía de
    Vaporización

    292,40 kJ/mol

    Entalpía de
    Fusión

    12,20 kJ/mol

    Presión de Vapor

    4180 Pa

    Velocidad del Sonido

    13000 m/s

  3. Propiedades Físicas del
    Berilio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del
    Berilio

Elemento de aleación, en aleaciones cobre-berilio
con una gran variedad de aplicaciones.

En el diagnóstico con rayos X se usan
delgadas láminas de berilio para filtrar la radiación
visible, así como en la litografía de rayos X para
la reproducción de circuitos
integrados.

Moderador de neutrones en reactores
nucleares.

Por su rigidez, ligereza y estabilidad dimensional, se
emplea en la construcción de diversos dispositivos como
giróscopos, equipo informático, muelles de
relojería e instrumental diverso.

El óxido de berilio se emplea cuando son
necesarias elevada conductividad térmica y propiedades
mecánicas, punto de fusión
elevado y aislamiento eléctrico.

Antaño se emplearon compuestos de berilio en
tubos fluorescentes, uso abandonado por la beriliosis.

Fabricación de Tweeters en altavoces de la
clase
High-End, debido a su gran rigidez.

 

9. El Magnesio

El magnesio es el elemento químico de
símbolo Mg y número atómico 12. Su masa
atómica es de 24.31. Es el séptimo elemento en
abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre
y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El
ion Magnesio es esencial para todas las células vivas. El
metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a
partir de las sales de magnesio, este metal
alcalino-térreo es utilizado como un elemento de
aleación.

  1. Número Atómico

    12

    Estado de Oxidación

    +2

    Electronegatividad

    1,2

    Radio Covalente
    (Å)

    1,30

    Radio Iónico
    (Å)

    0,65

    Radio Atómico
    (Å)

    1,60

    Configuración
    Electrónica

    [Ne]
    3s2

    Primer Potencial de Ionización
    (eV)

    7,65

    Masa Atómica
    (g/ml)

    24,305

  2. Propiedades Químicas del
    Magnesio

    Estado de la Materia

    Sólido
    (paramagnético)

    Punto de Fusión

    923 K

    Punto de Ebullición

    1363 K

    Entalpía de
    Vaporización

    127,4 kJ/mol

    Entalpía de
    Fusión

    8,954 kJ/mol

    Presión de Vapor

    361 Pa a 923 K

    Velocidad del Sonido

    4602 m/s a 293,15
    K

  3. Propiedades Físicas del
    Magnesio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del
    Magnesio
  • Aditivo en propelentes convencionales.
  • Obtención de fundición nodular
    (hierro-silicio-Mg) ya que es un agente
    esfirilizante/nodulizante del grafito.
  • Agente reductor en la obtención de uranio y
    otros metales a partir de sus sales.
  • El hidróxido (leche de
    magnesia), el cloruro, el sulfato (sales Epsom) y el citrato se
    emplean en medicina.
  • El polvo de carbonato de magnesio
    (MgCO3) es utilizado por
    los atletas como gimnastas y levantadores de peso para mejorar
    el agarre de los objetos.
  • Como herramienta de supervivencia, al ser seguro de
    portar en estado sólido y una llama
    poderosa.
  • Otros usos incluyen flashes fotográficos,
    pirotecnia y bombas
    incendiarias.

10. El Calcio

Elemento químico secundario que se encuentra en
el medio interno de los organismos como ion(ca) o formando parte
de otras moléculas; en algunas seres vivos se halla
precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de
calcio actúan de cofactor en muchas reacciones
enzimáticas, interviene en el metabolismo
del gluconeo, junto al K y NA regulan la contracción
muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y
depende de las especies, pero por término medio representa
el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales,
solo representa el 0,007%. Su símbolo es
Ca.

  1. Número Atómico

    20

    Estado de Oxidación

    +2

    Electronegatividad

    1,0

    Radio Covalente
    (Å)

    1,74

    Radio Iónico
    (Å)

    0,99

    Radio Atómico
    (Å)

    1,97

    Configuración
    Electrónica

    [Ar]
    4s2

    Primer Potencial de Ionización
    (eV)

    6,15

    Masa Atómica
    (g/ml)

    40,08

  2. Propiedades Químicas del Calcio

    Estado de la Materia

    Sólido
    (paramagnético)

    Punto de Fusión

    1115 K

    Punto de Ebullición

    17573 K

    Entalpía de
    Vaporización

    153,6 kJ/mol

    Entalpía de
    Fusión

    8,54 kJ/mol

    Presión de Vapor

    254 Pa a 1112 K

    Velocidad del Sonido

    3810 m/s a 293,15
    K

  3. Propiedades Físicas del
    Calcio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del
    Calcio
  • Agente reductor en la extracción de otros
    metales como el uranio, circonio y torio.
  • Deoxidante, desulfurizador, o decarburizador para
    varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
  • Agente de aleación utilizado en la
    producción de aluminio,
    berilio, cobre, plomo y magnesio.

11. El Estroncio

El estroncio es un metal blando de color plateado
brillante, algo maleable, que rápidamente se oxida en
presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la
formación de óxido, por lo que debe conservarse
sumergido en queroseno. Debido a su elevada reactividad el metal
se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos y
compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando el
hidrógeno para formar el hidróxido.

El metal arde en presencia de aire
—espontáneamente si se encuentra en polvo finamente
dividido— con llama roja rosada formando óxido y
nitruro; dado que con el nitrógeno no reacciona por debajo
de 380°C forma únicamente el óxido cuando arde
a temperatura ambiente. Las sales volátiles de estroncio
pintan de un hermoso color carmesí las llamas por lo que
se usan en pirotecnia.

Presenta tres estados alotrópicos con puntos de
transición a 235 °C y 540 °C.

  1. Número Atómico

    38

    Estado de Oxidación

    +2

    Electronegatividad

    1,0

    Radio Covalente
    (Å)

    1,92

    Radio Iónico
    (Å)

    1,13

    Radio Atómico
    (Å)

    2,15

    Configuración Electrónica

    [Kr]
    5s2

    Primer Potencial de Ionización
    (eV)

    5,73

    Masa Atómica
    (g/ml)

    87,62

  2. Propiedades Químicas del
    Estroncio

    Estado de la Materia

    Sólido
    (paramagnético)

    Punto de Fusión

    1050 K

    Punto de Ebullición

    1655 K

    Entalpía de
    Vaporización

    144 kJ/mol

    Entalpía de
    Fusión

    8,3 kJ/mol

    Presión de Vapor

    246 Pa a 1112 K

    Velocidad del Sonido

    Sin Datos

  3. Propiedades Físicas del
    Estroncio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del
    Estroncio
  • Pirotecnia (nitrato).
  • Producción de imanes de ferrita
  • El carbonato se usa en el refino del cinc
    (remoción del plomo durante la electrólisis), y el metal en la
    desulfurización del acero y como
    componente de diversas aleaciones.
  • El titanato de estroncio tiene un índice de
    refracción extremadamente alto y una dispersión
    óptica mayor que la del diamante,
    propiedades de interés
    en diversas aplicaciones ópticas. También se ha
    usado ocasionalmente como gema.
  • Otros compuestos de estroncio se utilizan en la
    fabricación de cerámicas, productos de
    vidrio, pigmentos para pinturas (cromato), lámparas
    fluorescentes (fosfato) y medicamentos (cloruro y
    peróxido).
  • El isótopo radiactivo Sr-89 se usa en la
    terapia del cáncer, el Sr-85 se ha utilizado en
    radiología y el Sr-90 en generadores de energía
    autónomos.
  • El principal uso del estroncio es en cristales para
    tubos de rayos catódicos de televisores en color debido
    a la existencia de regulaciones legales que obligan a utilizar
    este metal para filtar los rayos X evitando que incidan sobre
    el espectador.

12. El Bario

Elemento químico, Ba, con número
atómico 56 y peso atómico de 137.34. El bario ocupa
el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en
donde se encuentra en un 0.04%, valor
intermedio entre el calcio y el estroncio, los otros metales
alcalinotérreos. Los compuestos de bario se obtienen de la
minería y
por conversión de dos minerales de bario. La barita, o
sulfato de bario, es el principal mineral y contiene 65.79% de
óxido de bario. La witherita, algunas veces llamada espato
pesado, es carbonato de bario y contiene 72% de óxido de
bario.

  1. Número Atómico

    56

    Estado de Oxidación

    +2

    Electronegatividad

    0,9

    Radio Covalente
    (Å)

    1,98

    Radio Iónico
    (Å)

    1,35

    Radio Atómico
    (Å)

    2,22

    Configuración
    Electrónica

    [Xe]
    6s2

    Primer Potencial de Ionización
    (eV)

    5,24

    Masa Atómica
    (g/ml)

    137,34

  2. Propiedades Químicas del Bario

    Estado de la Materia

    Sólido
    (paramagnético)

    Punto de Fusión

    1000 K

    Punto de Ebullición

    2143 K

    Entalpía de
    Vaporización

    142 kJ/mol

    Entalpía de
    Fusión

    7,75 kJ/mol

    Presión de Vapor

    98 Pa a 371 K

    Velocidad del Sonido

    1620 m/s

  3. Propiedades Físicas del
    Bario
  4. Aplicación en la Vida Diaria del
    Bario
  • Para descubrir conductores eléctricos en
    aparatos electrónicos y en sistemas de
    encendido de automóviles.
  • El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza también
    como material de relleno para los productos de caucho, en
    pintura y en
    linóleo.
  • El nitrato de bario se utiliza en fuegos
    artificiales, y el carbonato de bario en venenos para
    ratas.
  • Una forma de sulfato de bario, opaca a los Rayos X,
    se usa para examinar por Rayos X el sistema
    gastrointestinal.

13. El Radio

El radio es un elemento químico de la tabla
periódica. Su símbolo es Ra y su número
atómico es 88.

Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la
exposición al aire. El radio es un
alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas
de uranio. Es extremadamente radiactivo. Su isótopo
más estable, Ra-226, tiene un periodo de
semidesintegración de 1.602 años y se transmuta
dando radón.

  1. Número Atómico

    88

    Estado de Oxidación

    +2

    Electronegatividad

    0,9

    Radio Covalente
    (Å)

    Radio Iónico
    (Å)

    1,40

    Radio Atómico
    (Å)

    Configuración
    Electrónica

    [Rn]
    7s2

    Primer Potencial de Ionización
    (eV)

    5,28

    Masa Atómica
    (g/mol)

    226

  2. Propiedades Químicas del Radio

    Estado de la Materia

    Sólido (no
    magnético)

    Punto de Fusión

    973 K

    Punto de Ebullición

    2010 K

    Entalpía de
    Vaporización

    Sin Datos

    Entalpía de
    Fusión

    37 kJ/mol

    Presión de Vapor

    327 Pa a 9731 K

    Velocidad del Sonido

    Sin Datos

  3. Propiedades Físicas del
    Radio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del
    Radio
  • Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para
    relojes y otros instrumentos. Más de cien pintores de
    esferas de reloj, que usaban sus labios para moldear el pincel,
    murieron de radiación. Poco después se
    popularizaron los efectos adversos de la radiactividad. A
    finales de los sesenta aún se usaba el radio en las
    esferas de reloj. Los objetos pintados con estas pinturas son
    peligrosos y han de ser manipulados convenientemente. Hoy en
    día, se usa tritio en vez de radio.
  • Cuando se mezcla con berilio, es una fuente de
    neutrones para experimentos
    físicos.
  • El cloruro de radio se usa en medicina para producir
    radón, que se usa en tratamientos contra el
    cáncer.
  • Una unidad de radiactividad, el curio, está
    basada en la radiactividad del radio-226.

14. El Helio

El helio es un elemento químico de número
atómico 2 y símbolo He. A pesar de que su
configuración electrónica es 1s2, el
helio no figura en el grupo 2 de la tabla periódica de los
elementos, junto al hidrógeno en el bloque s, sino que se
coloca en el grupo 18 del bloque p, ya que al tener el nivel de
energía completo, presenta las propiedades de un gas
noble, es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que
éstos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro. El
helio tiene el menor punto de evaporación de todos los
elementos químicos, y sólo puede ser solidificado
bajo presiones muy grandes. Es además, el segundo elemento
químico en abundancia en el universo, tras
el hidrógeno, encontrándose en la atmósfera trazas
debidas a la desintegración de algunos elementos. En
algunos depósitos naturales de gas se encuentra en
cantidad suficiente para la explotación,
empleándose para el llenado de globos y dirigibles, como
líquido refrigerante de materiales
superconductores criogénicos y como gas envasado en el
buceo a gran profundidad.

  1. Número Atómico

    2

    Estado de Oxidación

    0

    Electronegatividad

    Radio Covalente
    (Å)

    0,93

    Radio Iónico
    (Å)

    Radio Atómico
    (Å)

    Configuración
    Electrónica

    1s2

    Primer Potencial de Ionización
    (eV)

    24,73

    Masa Atómica
    (g/mol)

    4,0026

  2. Propiedades Químicas del Helio

    Estado de la Materia

    Gas

    Punto de Fusión

    0,95 K (26 atm)

    Punto de Ebullición

    4,22 K

    Entalpía de
    Vaporización

    0,0845 kJ/mol

    Entalpía de
    Fusión

    5,23 kJ/mol

    Presión de Vapor

    No Aplicable

    Velocidad del Sonido

    970 m/s a 293.15
    K

  3. Propiedades Físicas del
    Helio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del
    Helio
  • Las atmósferas
    helio-oxígeno se emplean en la
    inmersión a gran profundidad, ya que el helio es inerte,
    menos soluble en la sangre que el
    nitrógeno y se difunde 2,5 veces más deprisa que
    él, todo lo cual reduce el tiempo
    requerido para la descompresión, aunque ésta debe
    comenzar a mayor profundidad, y elimina el riesgo de
    narcosis por nitrógeno (borrachera de las
    profundidades).
  • Por su bajo punto de licuefacción y
    evaporación puede utilizarse como refrigerante en
    aplicaciones a temperatura extremadamente baja como en imanes
    superconductores e investigación criogénica a
    temperaturas próximas al cero absoluto.
  • En cromatografía de gases se usa
    como gas portador inerte.
  • La atmósfera inerte de helio se emplea en la
    soldadura
    por arco y en la fabricación de cistales de silicio y
    germanio, así como para presurizar combustibles
    líquidos de cohetes.
  • En túneles de viento
    supersónicos.
  • Como agente refrigerante en reactores
    nucleares.
  • El helio líquido encuentra cada vez mayor uso
    en las aplicaciones médicas de la imagen por
    resonancia magnética (RMI).

CAPÍTULO 2: COMPORTAMIENTOS
FÍSICOS Y QUÍMICOS, APLICACIÓN EN LA VIDA
DIARIA DE LOS ELEMENTOS DEL SUBNIVEL "P"

Los elementos del bloque p (de principal)
son aquellos situados en los grupos 13 a 18 de
la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el
nivel energético más externo corresponde a
orbitales p (véase la configuración
electrónica). La configuración electrónica
externa de estos elementos es:
ns²npx (x=1 a 6, siendo 1 para el
primer grupo, 2 para el segundo, etc.)

  1. El boro es un elemento químico de la tabla
    periódica que tiene el símbolo B y
    número atómico 5. Es un elemento metaloide,
    semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el
    mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el
    boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro
    metálico es negro. La forma metálica es dura
    (9,3 en la escala de
    Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha
    encontrado libre en la naturaleza.

    1. Número Atómico

      5

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      2, 0

      Radio Covalente
      (Å)

      0,82

      Radio Iónico
      (Å)

      0,20

      Radio Atómico
      (Å)

      0,98

      Configuración
      Electrónica

      1s22s22p1

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      8,33

      Masa Atómica
      (g/ml)

      10,811

    2. Propiedades Químicas del Boro

      Estado de la Materia

      Sólido (No
      Magnético)

      Punto de Fusión

      2349 K

      Punto de Ebullición

      4200 K

      Entalpía de
      Vaporización

      489,7
      kJ-mol-1

      Entalpía de
      Fusión

      50,2
      kJ-mol-1

      Presión de Vapor

      0,348 Pa a 2573
      K

      Velocidad del Sonido

      16200 m/s a 293,15
      K

    3. Propiedades Físicas del
      Boro
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Boro
  2. El Boro
  • Las fibras de boro usadas en aplicaciones
    mecánicas especiales, en el ámbito aeroespacial,
    alcanzan resistencias mecánicas de hasta 3600
    MPa.
  • El boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su
    color verde.
  • El ácido bórico se emplea en productos
    textiles.
  • Los compuestos de boro tienen muchas aplicaciones en
    la síntesis
    orgánica y en la fabricación de cristales de
    borosilicato.
  • Algunos compuestos se emplean como conservantes de la
    madera,
    siendo de gran interés su uso por su baja
    toxicidad.
  • El B-10 se usa en el control de
    los reactores nucleares, como escudo frente a las radiaciones y
    en la detección de neutrones.
  • Los hidruros de boro se oxidan con facilidad
    liberando gran cantidad de energía por lo que se ha
    estudiado su uso como combustible.
  1. El aluminio es un elemento químico, de
    símbolo Al y número atómico 13. Se trata
    de un metal no ferroso, abundante en la corteza terrestre, ya
    que constituye aproximadamente un 7,5% de su peso. En estado
    natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos,
    plagioclasas y micas). Como metal se extrae del mineral
    conocido con el nombre de bauxita, por transformación
    en aluminio mediante electrólisis sucesiva.

    El aluminio es el metal que más se utiliza
    después del acero, debido a las buenas propiedades
    mecánicas que tiene. El aluminio fue aislado por
    primera vez en 1825 por el físico danés H. C.
    Oersted (Oersted se hizo famoso por su experimento de 1820,
    que mostró la relación entre electricidad
    y magnetismo).
    El principal inconveniente para su obtención reside en
    la elevada cantidad de energía
    eléctrica requerida, dificultando así su
    mayor utilización. Este problema se compensa por su
    bajo coste de reciclado, su dilatada vida útil y la
    estabilidad de su precio.

    1. Número Atómico

      13

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,5

      Radio Covalente
      (Å)

      1,18

      Radio Iónico
      (Å)

      0,50

      Radio Atómico
      (Å)

      1,43

      Configuración
      Electrónica

      [Ne]
      3s23p1

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      6,00

      Masa Atómica
      (g/ml)

      26,9815

    2. Propiedades Químicas del
      Aluminio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      933,47 K
      (660ºC)

      Punto de Ebullición

      2792 K

      Entalpía de
      Vaporización

      293,4
      kJ-mol-1

      Entalpía de
      Fusión

      10,79
      kJ-mol-1

      Presión de Vapor

      2,42×10-6 Pa a
      577 K

      Velocidad del Sonido

      5100 m/s a 933
      K

    3. Propiedades Físicas del
      Aluminio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Aluminio
  2. El Aluminio
  • Transporte, como material estructural en aviones,
    automóviles, tanques, superestructuras de buques,
    etc.
  • Estructuras portantes de aluminio en edificios, ver
    Eurocódigo 9
  • Embalaje; papel de aluminio, latas,
    tetrabriks, etc.
  • Carpintería metálica Puertas, ventanas,
    cierres, armarios, etc
  • Bienes de uso doméstico; utensilios de cocina,
    herramientas, etc.
  • Transmisión eléctrica. Aunque su
    conductividad eléctrica es tan sólo el 60% de la
    del cobre, su mayor ligereza disminuye el peso de los
    conductores y permite una mayor separación de las torres
    de alta tensión, disminuyendo los costes de la
    infraestructura.
  • Recipientes criogénicos (hasta -200 °C, ya
    que no presenta temperatura de transición (dúctil
    a frágil) como el acero, así la tenacidad del
    material es mejor a bajas temperaturas.
  • Calderería.
  • Bicicletas.
  1. El galio es un metal blando, grisáceo en
    estado líquido y plateado brillante al solidificar,
    sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a
    temperaturas cercanas a la de la ambiente (como cesio,
    mercurio y rubidio) e incluso cuando se lo agarra con la mano
    por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango
    de temperatura en el que permanece líquido es uno de
    los más altos de los metales (2174 °C separan sus
    punto de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a
    altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al
    solidificar y flota en el líquido al igual que el
    hielo en el agua.

  2. El Galio

Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
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