Importancia de la química para el ser humano y el ambiente (página 6)

EJERCICIOS:

1. C12H22O11	C2H5OH	K2SO4	K2Cr2O7
   H2SO4	CaCO3	NH4	Fe2O3
   Al(SO4)3	NaCl	KclO3	COCl2

2. calcule el equivalente gramo contenido en 100 gramos
   de los siguientes compuestos
3. Cuantos gramos de hidróxido de calcio se deben
   pesar y disolver en agua para
   preparar 3 litros de una solución 0.5 N
4. que volumen de una
   disolución 0.64 N de H2SO4
   contendrán 13 gramos del mismo
5. calcula la normalidad de una solución de
   ácido fosforico H3PO4 que contiene
   300 gramos del mismo en un litro de solución
6. calcular la normalidad que tendrá una
   solución donde se disuelve 100 grs de NaOH en 500 ml de
   disolución
7. Que normalidad tiene una solución de
   H3BO3 que se preparo disolviendo 80 grs
   de dicho ácido en 400 ml de agua.
8. Cuantos gramos de ácido carbónico debo
   pesar para una solución de concentración 0.8
   N
9. cuantos gramos de LiOH se necesitan para preparar 1
   litro de disolución 1N
10. calcula la normalidad de 7.88 gramos de ácido
    nítrico en 1 litro de agua
11. calcula la normalidad de 26.5 grs de
    Na2CO3 por litro de
    disolución
12. calcula la normalidad de 14 grs de CuSO4
    en un litro de disolución
13. que cantidad de Na2SO4 se debe
    disolver en 500 ml para obtener una solución 0.5
    N
14. que cantidad de Ca(OH)2 se debe disolver
    en 1000 ml para obtener una solución 1 N

Molalidad. Indica el número de moles de soluto
disuelto en cada kilogramo de disolvente:

EJERCICIOS

1. calcule la molalidad que tendrá una
   solución que se prepara disolviendo 150 grs de KOH en
   1200 gramos de agua
2. que cantidad de sal de mesa se debe pesar y disolver
   en 800 gramos de agua para obtener una solución 0.5
   m
3. calcular la molalidad de 18.4 grs de permanganato de
   potasio en 270 gramos de agua
4. calcular la molalidad de 15.7 gramos de azucar en
   150 gramos de agua
5. como se prepararían 300 cm3 de una
   disolución 2.2. m de AlCl3
6. cuantos gramos de glicerol
   (C3H8O3)se requieren para
   preparar 1000 grs de una solución 1 m

Gramos por litro. Indica la masa en gramos disuelta en
cada litro de disolución. Tiene la ventaja de ser una
concentración expresada en unidades directamente medibles
para el tipo de disoluciones más frecuentes en química (las de
sólidos en líquidos). La balanza expresa la medida
de la masa de soluto en gramos y los recipientes de uso habitual
en química indican el volumen de líquido contenido
en litros o en sus submúltiplos. Su cálculo
es, pues, inmediato:

Tanto por ciento en peso o masa . Expresa la masa en
gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de
disolución. Su cálculo requiere considerar
separadamente la masa del soluto y la del disolvente:

siendo la masa de la disolución la suma de la del
soluto y la del disolvente.

1. una solución al 30 % de sulfato de sodio que
   tanto contiene de agua
2. se disuelven 20 gramos de sal común con
   suficiente cantidad de agua para obtener 180 gramos de
   disolución. Calcule el porcentaje de cada una de las
   partes
3. cuantos gramos de azúcar se deben agregar a 100 gramos de
   agua para preparar una solución de azúcar al 35
   %

Para el estudio de ciertos fenómenos
físico-químicos resulta de interés
expresar la concentración en términos de
proporción de cantidad de soluto a cantidad de disolvente.
Se emplea entonces la molalidad

APLICACIÓN: CÁLCULO DE
CONCENTRACIONES

Se mezclan 5,00 g de cloruro de hidrógeno (HCI) con 35,00 g de agua,
formándose una disolución cuya densidad a 20
ºC es de 1,060 g/cm3. Calcúlese: a) El
tanto por ciento en peso. b) La concentración en gramos
por litro. c) La molaridad d) La molalidad. Y e) la
normalidad

a) Tanto por ciento.

Se trata de calcular el número de gramos de
soluto por cada cien gramos de disolución, es
decir:

b) Gramos/litro.

Puesto que los datos
están referidos a masas y no a volúmenes, es
necesario recurrir al valor de la
densidad y proceder del siguiente modo:

1. Se calcula la masa de un litro de
disolución:

masa = volumen.densidad = 1000 cm3.1,060
g/cm3 = 1 060 g

2. A partir del valor del tanto por ciento en peso se
determina la masa en gramos del soluto contenida en la
disolución:

La cantidad resultante representa la
concentración en gramos de soluto (HCI) por litro de
disolución.

c) Molaridad.

Dado que:

Sustituyendo resulta:

donde 36,47 es la masa molecular del HCI y, por tanto,
la masa de su mol expresada en gramos.

De lo anterior se deduce que, cuando los datos del
volumen de la disolución no son explícitos, el
cálculo de la molaridad implica las etapas a y b como
pasos intermedios.

d) Molalidad.

De acuerdo con su definición:

COMBUSTIBLES Y
COMBUSTIÓN

Que es combustible

Que es combustión

Cuantos tipos de combustión existen

Dibujar el triángulo de la
combustión

CLASES DE COMBUSTIBLES: los combustibles comerciales, ya
sea en estado natural
o en formas preparadas, pueden ser sólidos,
líquidos o gases, los
combustibles sólidos comprenden los carbonos, lignitos,
coques, maderas y residuos combustibles procedentes de muchos
procesos de
fabricación. Los combustibles líquidos comprenden
el alcohol,
petróleo y sus destilados, y algunas veces
las breas. Los gases naturales salen de la tierra y
los gases son productos
fabricados son productos obtenidos principalmente del
carbón. Los elementos fundamentales de un combustible son:
carbono, e
hidrógeno. El azufre es un elemento pero no se considera
como combustible, si no mas bien como un cuerpo
indeseable.

ANALISIS QUÍMICO DEL CARBON: Debido a que el
carbón en su estado natural no es una substancia pura ni
tiene composición uniforme, no se le puede adjudicar una
formula química definida. Por ese motivo si se necesita
conocer su composición hay que analizarlo
químicamente. El análisis químico y la potencia calorífica de un carbón pueden
expresarse de tres maneras distintas:

1. sobre el carbón tal como se recibe o
   quema
2. sobre el carbón seco o exento de
   humedad
3. sobre el carbón sin cenizas ni humedad, o
   sea sobre su materia
   combustible.

ANALISIS INMEDIATO DEL CARBON: la determinación
de los componentes físicos de un carbón constituyen
lo que se conoce como análisis inmediato del carbón
y puede llevarse a cabo sin recurrir al análisis
químico . el análisis inmediato se hace con una
balanza de laboratorio un
horno con regulación de temperatura.

COMPOSICIÓN DEL AIRE
SECO

DE ACUERDO CON ESTO LA RELACIÓN MOLAR ENTRE EL
NITRÓGENO Y EL OXIGENO DEL
AIRE ES LA MISMA QUE SU RELACIÓN VOLUMÉTRICA,
DEVIDO A QUE AMBOS SON GASES Y SE ENCUENTRAN A LA MISMA
TEMPERATURA; POR LO TANTO SE TENDRA:

MOLES DE N2/ MOLES DE
O2 = 79%/21% = 3.76

AIRE TEORICO PARA LA COMBUSTIÓN: el peso
teórico de aire necesario de aire necesario para quemar un
kilogramo de combustible cuyo análisis químico, al
igual que en un carbón, es conocido viene dado
por.

Mta = 11.5 C + 34.5 ( H
– O/8 ) + 4.32 S

EJERCICIO 1.

RESOLVER PRIMERO EN ANÁLISIS QUÍMICO Y
DESPUÉS EN ANÁLISIS INMEDIATO.

1. Encontrar el peso teórico de aire requerido
   para quemar 1 kilogramo de carbón del distrito de Clay
   Missouri.
2. Encontrar el peso teórico de aire requerido
   para quemar 1 kilogramo de carbón del distrito de Green
   Indiana.
3. Encontrar el peso teórico de aire requerido
   para quemar 1 kilogramo de carbón del distrito de
   Cambria pennsylvania.
4. Encontrar el peso teórico de aire requerido
   para quemar 1 kilogramo de carbón del distrito de King
   Washington.
5. Encontrar el peso teórico de aire requerido
   para quemar 1 kilogramo de carbón muestra de Mina
   del distrito de Sullivan.
6. Encontrar el peso teórico de aire requerido
   para quemar 1 kilogramo de carbón muestra de Mina del
   distrito de Hocking.
7. DE LAS SIGUIENTES COMBUSTIONES CALCULAR:

• LA ECUACIÓN DE LA
  COMBUSTIÓN
• LA RELACIÓN AIRE COMBUSTIBLE
• LA CANTIDAD DE DIÓXIDO DE
  CARBONO
• LA CANTIDAD DE VAPOR DE AGUA POR KILOGRAMO DE
  COMBUSTIBLE

TEMA

APLICACIÓN DE LOS CONOCIMIENTOS
ADQUIRIDOS

La utilidad de la
química en los diferentes espacios no conlleva a realizar
una especia de análisis que nos permita recapitular todos
y cada uno de los aspectos relevantes de la misma con el fin de
recapitular los conocimientos adquiridos.

Los ejercicios no llevan una secuencia sobre los temas;
puedes encontrar algunos que se te facilitaran por que recuerdas
el tema u otros que se dificultaran por la complejidad del tema,
pero recuerda que son el punto final para tu paso al siguiente
escalón en la escala de
estudios.

El apoyo de tu profesor es
importante, pero mas importante es el fin que contienen estos
ejercicios en los cuales te colocamos algunos datos que
consideramos relevantes para su resolución.

1. realiza un mapa conceptual
   de la división de la química
2. cual será el volumen y el peso del agua de una
   pileta de 1.5 m de largo, 2 metros de ancho y 0.8 m de
   alto

   0.00025	0.000000142	782000000000000
   9020000000000000	0.0000002223	9870000000000000

3. expresa en notación científica
   exponencial las siguientes cantidades

   16 miligramos a kilogramos	16.66667 m/s a km/h
   120 miligramos a kilogramos	0.334 m3 a litros
   40 km/h en m/s	12 pulgadas a cm

4. conviértase de las unidades a las
   pedidas
5. actualmente el precio de
   venta del
   radio es de $
   312500 por gramo ¿ cuanto costaran dos libras de
   radio? ( 1 lb = 454 grs )

   ZnS	CuSO4	CuSO4 * 5 H2O	Ba3( AlO3)2
   Na2O2	Na2S2O3	C6H6	H4SiO4

6. calcule los pesos moleculares de los siguientes
   compuestos

   6 gramos de NH3 a moles

   4.7 moles de HCl a gramos

   2.7 moles de Ca3(PO4)2 a gramos

   26 grs de Cu(NO3)2 a moles

   0. 18 kg de Ba(ClO3)2 a moles

   1.8 libras de (NH4)2SO4 a moles

   24 grs de CuSO4 * 5 H2O a moles

   15 gramos de NH3 a litros en condiciones normales

   8000 moles de H2 a toneladas de H2

   8500 litros TPS de Cl2 a moléculas de Cl2

7. efectúense las siguientes conversiones

   KMnO4 0.05 M

   NH4Cl 2.5 M

   MgSO4 1.5 M

   ZnSO4 0.1 M

8. prepara 100 ml de los siguientes compuestos

   Ca3(PO4)2	Mg(NO3)2	H2O	CuOHCl
   C12H22O11	C2H5OH	K2SO4	K2Cr2O7
   H2SO4	CaCO3	NH4	Fe2O3
   Al(SO4)3	NaCl	KclO3	COCl2

9. calcula los porcentajes de los siguientes
   compuestos

   IONICO
   AlCl3	Na2S	LiF	CaO
   MgS	CaF2	LiBr	Ag2O

   COVALENTE
   CO2	Cl2	I2	HCl
   H2S	C2H4	NH3	CCl4
   OF2	CS2	HI	CH3 – OH
   CH3 – CH3	CH3 – CH2 – CH3	CH2 =CH – CH2 – CH3	CH ≡ C – CH3
   CH3 – Cl	03	CO3	CH3 – CH = CH2
   CH3 –O – H	F2	Br2	H2O2

10. realiza los siguientes enlaces

    Fe = 46.56 %	S = 53.44 %
    Fe = 63.53 %	S= 36.47 %
    H = 20%	C = 80%
    Al = 75.07 %	C= 24.93 %
    H = 5.88 %	O = 94.12 %
    Ca = 18.28 %	Cl = 32.36%	H2O = 49.36 %
    Na = 32.38 %	S = 22.57 %	0 = 45.05 %
    Hg = 73.9 %	Cl = 26.1 %
    N = 87.5 %	H = 12.5 %
    C = 40 %	H = 6.7 %	O = 53.3 %
    C = 10.4 %	S = 27.8 %	Cl = 61.7 %
    C = 60%	H = 4.5%	O = 35.5 %
    C = 12 %	H = 0.51 %	F = 28.9 %	Cl = 18 %
    Br = 40.4 %
    C = 74.1 %	H = 8.6 %	N = 17.3 %
    C= 38.7 %	H = 9.7 %	O = 51.6 %

11. a partir de la composición porcentual calcula la
    formula mínima

    el científico que vino a desarrollar la química orgánica por haber obtenido el primer compuesto en forma sintética fue.

    la notación que corresponde a la formula del etano es

    la notación que corresponde al propilo es

    se caracterizan por tener un enlace sencillo carbono – carbono

    se caracterizan por tener un enlace doble carbono – carbono

    se caracterizan por tener un enlace triple carbono – carbono

    se caracterizan por tener un enlace sencillo carbono – carbono y formar figuras geométricas

    el procedimiento empleado en la industria para separar los componentes del petróleo es

    cual es la formula del propeno

    es el nombre de un alcano con seis carbonos

    es el nombre de un alqueno de dos carbonos

    es el nombre de un alquino de seis carbonos

    liquido volátil , que por acción de la luz se trasforma en fosgeno

    la sustancia que al ser ingerida provoca ceguera es

    nombre del alcohol que se obtiene de la uva

    es la función de un ácido

    es la función de un alcohol

    en el organismo, la sustancia que interviene en la distribución de los alimentos y en la eliminación de los desechos es

    la hormona cuya deficiencia en el organismo produce el bocio o el cretinismo

    la insulina es la hormona que se produce en el

    la vitamina que interviene en la regulación del sistema nervioso es

    el pigmento de los glóbulos rojos de la sangre llamado hemoglobina es

    desde el punto de vista industrial el glucido mas importante es

    las sustancias que intervienen en la reposición de las celdillas que sufren alteraciones en el organismo son

    es la formula de la glucosa

    los elementos constituyentes de las moléculas de los lípidos son

12. contesta en tu cuaderno el siguiente cuestionario.
13. escribe la formula y el nombre de los 10 primeros
    alcanos

    0.24 moles de agua a moléculas

    1.7 moles de HCl a moléculas

    6.9 x 1016 moléculas de CO2 a moles

    2 lb de Cl2 a moléculas

    6000 moleculas de H2 a gramos

14. efectúa las conversiones
    siguientes
15. con la ayuda de la tabla
    periódica coloca: NOMBRE, NUMERO ATOMICO, MASA
    ATOMICA, VALENCIAS, PERIODO, GRUPO Y
    CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE

Contesta el siguiente crucigrama

HORIZONTALES

1. fuente de energía no renovable
2. producto obtenido de la leche por
   fermentación láctica
3. recipiente usado para medir
   volúmenes
4. magnitud que relaciona la masa de un cuerpo con el
   volumen que ocupa
5. energía proveniente del viento
6. uno de los tipos de energía que se desprende
   en una combustión

VERTICALES

1. sustancia compuesta por aminoácidos; forma
   parte de los seres vivos
2. instrumento con que se mide la masa
3. proceso mediante el cual se compara una
   característica con una unidad
4. cantidad de materia de un cuerpo

Ejercicios

1. cual será el volumen y el peso del agua de una
   pileta de 1.5 m de largo, 2 metros de ancho y 0.8 m de
   alto

   0.00025	0.000000142	782000000000000
   9020000000000000	0.0000002223	9870000000000000

2. expresa en notación científica
   exponencial las siguientes cantidades

   16 miligramos a kilogramos	16.66667 m/s a km/h
   120 miligramos a kilogramos	0.334 m3 a litros
   40 km/h en m/s	12 pulgadas a cm

3. conviértase de las unidades a las
   pedidas
4. actualmente el precio de venta del radio es de $ 312500
   por gramo ¿ cuanto costaran dos libras de radio? ( 1
   lb = 454 grs )

   ZnS	CuSO4	CuSO4 * 5 H2O	Ba3( AlO3)2
   Na2O2	Na2S2O3	C6H6	H4SiO4

5. calcule los pesos moleculares de los siguientes
   compuestos

   6 gramos de NH3 a moles

   4.7 moles de HCl a gramos

   2.7 moles de Ca3(PO4)2 a gramos

   26 grs de Cu(NO3)2 a moles

   0. 18 kg de Ba(ClO3)2 a moles

   1.8 libras de (NH4)2SO4 a moles

   24 grs de CuSO4 * 5 H2O a moles

   15 gramos de NH3 a litros en condiciones normales

   8000 moles de H2 a toneladas de H2

   8500 litros TPS de Cl2 a moléculas de Cl2

   0.24 moles de agua a moléculas

   1.7 moles de HCl a moléculas

   6.9 x 1016 moléculas de CO2 a moles

   2 lb de Cl2 a moléculas

   6000 moleculas de H2 a gramos

6. efectúense las siguientes conversiones

   KMnO4 0.05 M

   NH4Cl 2.5 M

   MgSO4 1.5 M

   ZnSO4 0.1 M

7. cuantos gramos del compuesto necesitarías para
   preparar 100 ml de los siguientes compuestos

   Ca3(PO4)2	Mg(NO3)2	H2O	CuOHCl
   C12H22O11	C2H5OH	K2SO4	K2Cr2O7
   H2SO4	CaCO3	NH4	Fe2O3
   Al(SO4)3	NaCl	KclO3	COCl2

8. calcula los porcentajes de los siguientes
   compuestos

   IONICO
   AlCl3	Na2S	LiF	CaO
   MgS	CaF2	LiBr	Ag2O

   COVALENTE
   CO2	Cl2	I2	HCl
   H2S	C2H4	NH3	CCl4
   OF2	CS2	HI	CH3 – OH
   CH3 –O – H	F2	Br2	H2O2

9. realiza los siguientes enlaces

   Fe = 46.56 %	S = 53.44 %
   Fe = 63.53 %	S= 36.47 %
   H = 20%	C = 80%
   Al = 75.07 %	C= 24.93 %
   H = 5.88 %	O = 94.12 %
   Ca = 18.28 %	Cl = 32.36%	H2O = 49.36 %
   Na = 32.38 %	S = 22.57 %	0 = 45.05 %
   Hg = 73.9 %	Cl = 26.1 %
   N = 87.5 %	H = 12.5 %
   C = 40 %	H = 6.7 %	O = 53.3 %
   C = 10.4 %	S = 27.8 %	Cl = 61.7 %
   C = 60%	H = 4.5%	O = 35.5 %
   C = 12 %	H = 0.51 %	F = 28.9 %	Cl = 18 %
   Br = 40.4 %
   C = 74.1 %	H = 8.6 %	N = 17.3 %
   C= 38.7 %	H = 9.7 %	O = 51.6 %

10. a partir de la composición porcentual calcula la
    formula mínima

    Al	Zn	Cl	Mn	Mg
    In	Ca	Na	Au	Ag

11. con la ayuda de la tabla periódica coloca:
    NOMBRE, NUMERO ATOMICO, MASA ATOMICA, VALENCIAS, PERIODO,
    GRUPO Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
    DE
12. repasa las siguientes
    fórmulas

1. ejercicios realiza los calculos como si estuvieras
   en el laboratorio

1. Preparar 250 cm3 de disolución 0.6
M de cloruro de sodio en agua.

2. Preparar 100 cm3 de disolución de
hidróxido de sodio en agua al 6%, suponiendo que la
densidad de la disolución es prácticamente la del
agua pura.

3. Preparar 250 cm3 de disolución de
sulfato de sodio en agua de concentración 15
g/L.

4. Preparar 100 cm3de disolución 0.3 N
de carbonato de sodio en agua.

5. Preparar 100 cm3 de disolución 2 N
de ácido sulfúrico a partir de ácido
sulfúrico comercial.

6. A partir de la disolución nº 5, preparar
100 cm3de otra disolución 0.2 M de ácido
sulfúrico.

7. Preparar 100 cm3 de disolución 0.5
M de ácido clorhídrico a partir de ácido
clorhídrico comercial.

8. A partir de la disolución nº 7, preparar
250 cm3de otra disolución 0.05 N de
ácido clorhídrico.

9. Preparar 250 cm3 de disolución 0.1
N de ácido nítrico a partir de ácido
nítrico comercial.

Cálculos

Disolución nº 1:
Calcula los gramos de cloruro de sodio necesarios para preparar
la disolución número 1.

Disolución nº 2:
Calcula los gramos de hidróxido de sodio necesarios para
preparar la disolución número 2.

Disolución nº 3:
Calcula los gramos de sulfato de sodio necesarios para preparar
la disolución número 3.

Disolución nº 4:
Calcula los gramos de carbonato de sodio necesarios para preparar
la disolución número 4.

Disolución nº 5:
Calcula el volumen de ácido sulfúrico comercial
necesario para preparar la disolución número 5,
partiendo de la densidad y la riqueza del mismo.

Disolución nº 6:
Calcula el volumen de la disolución número 5
necesario para preparar la disolución número
6.

Disolución nº 7:
Calcula el volumen de ácido clorhídrico comercial
necesario para preparar la disolución número 7,
partiendo de la densidad y la riqueza del mismo.

Disolución nº 8:
Calcula el volumen de la disolución número 7
necesario para preparar la disolución número
8.

Disolución nº 9:
Calcula el volumen de ácido nítrico comercial
necesario para preparar la disolución número 9,
partiendo de la densidad y la riqueza del mismo.

1. Prepara 250 mL de disolución de
hidróxido de sodio 0.2 M.

2. En un matraz erlenmeyer de 100 mL añade 35 mL
de la disolución de ácido clorhídrico de
concentración desconocida.

3. Añade dos gotas de fenolftaleína al
erlenmeyer.

4. Toma una bureta de 50 mL y llénala con la
disolución de hidróxido de sodio 0.2 M.

5. Enrasa la bureta y anota la lectura
inicial.

6. Añade disolución de hidróxido de
sodio de la bureta, agitando a la vez el erlenmeyer.

7. Cuando se empiece a ver un primer cambio de
color en la
disolución problema, añadir más lentamente
la disolución de hidróxido
sódico.

8. Tras añadir la primera gota que produzca un
cambio de color permanente, cerrar la bureta y anotar la lectura final
de la misma.

9. Repite la valoración.

Cálculos

1. Calcula la cantidad de hidróxido de sodio que
necesitas para preparar los 250 mL de la disolución de
hidróxido de sodio 0.2 M.

2.

3. Calcula la concentración de la
disolución problema de ácido
clorhídrico.

4. ¿Qué conclusiones pueden
obtenerse?

5. ¿Qué es un indicador ácido-base?
¿Cuál es el intervalo de viraje de la
fenolftaleína?

El concepto de
pH

En disoluciones acuosas , como acabamos de ver , las
concentraciones de los iones H3O+ y OH – están
ligadas a través del producto
iónico del agua , por lo que basta expresar sólo
una de ellas para que la otra quede automáticamente
determinada . Normalmente , se suele utilizar la
concentración de iones H3O+.

  Corrientemente , la concentración de iones
H3O+ en mol/litro suele variar entre los +límites:

  [H3O+ ] =10-14
(para una disolución 1 N de una base fuerte)

  [H3O+ ] =1 (para una disolución
1 N de un ácido fuerte)

  Para poder expresar
estas concentraciones mediante números sencillos ,
Sörensen , en 1909 , introdujo el concepto de pH , que se
define como el logaritmo decimal , cambiado de signo , de la
concentración de iones H3O+ (o iones H+ en la
notación simplificada ), esto es:

  pH = – log [H3O+]

  Conviene tener muy en cuenta que , debido al
cambio de signo en el logaritmo , la escala de pH va en sentido
contrario al de la concentración de iones H3O+,
es decir, que el pH de una disolución aumenta a medida que
disminuye [H3O+ ] , o sea la acidez. Esto puede verse
claramente en la figura siguiente:

De la definición de disolución neutra ,
ácida o básica , que se ha visto anteriormente , es
evidente que (a 25º C):

  disolución neutra : pH = 7

disolución ácida : pH < 7

disolución básica : pH > 7

  De la misma forma que el pH , se define
también el pOH como:

  pOH = -log [OH-]

  Teniendo en cuenta la expresión del
producto iónico del agua, se deduce inmediatamente que, a
25º , se cumple:

  pH + pOH= 14

EJERCICIOS DE pH

• Cual es el pH de una disolución 0.003 M de
  HCl
• Cual es el pH de una solución de
  H2SO4, cuya concentración es de
  0.3 M, si se supone que todo el ácido se
  disocia

• Cual es el pH si:

• ( H+ ) = 0.002 M
• ( H+ ) = 0.000000005 M
• ( H+ ) = 0.001 M
• (H+) = 0.0000009 M

• calcular el pOH de una solución de NaOH con
  una (OH-) = 0.01 M
• calcular pOH en una solución donde
  (OH-) = 0.00025
• cuando la ( H+ ) = 6 x 10-8
  calcular el pH, pOH, y [OH-]
• calcular (OH-) en una solución
  donde (H+) = 5x
  10-14                         

¿Qué es el
pH?.
El pH es un valor que
se usa para indicar la acidez o alcalinidad de una sustancia. La
escala de pH es una escala logarítmica de crecimiento
exponencial. Oscila entre los valores de
0 (más ácido) y 14 (más básico), 7 es
Neutro.

Ejemplos
de pH:

Medida del
pH:
El valor del pH se puede
medir de forma precisa mediante un pHmetro, un instrumento que
mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un
electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata)
y un electrodo de vidrio que es
sensible al ión hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una
disolución empleando indicadores,
ácidos
o bases débiles que presentan diferente color según
el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de
papel impregnado de una mezcla de indicadores. (Nota: Al poner el
término 10E-3, queremos referirnos a 10 elevado a
-3)

Carlos Alberto Lozano Escobedo