CÁLCULOS
Vag.ox * Nag.ox = Vag.red *
Nag.redVag.ox = Volumen
del I2Vag.red = Volumen del
C5H8O6Nag.ox = Normalidad de I2
Nag.red = Normalidad de
C5H8O6Muestra nº 1
Nag.red = Vag.ox * Nag.ox / Vag.red
Nag.red = 9,5ml x 0,051N / 25ml =
0,01938Muestra nº 2
Nag.red = 9,8ml x 0,051N / 25ml = 0,019
- Calcular la concentración de VITAMINA C por la
siguiente reacción - calculamos el % m/m de la vitamina c
g = N * PM * V
2eq
Muestra nº 1
g = 0.01938 * 176 * 0.1 =
0,170
2
% m/m = grsto * 100
grsol
%m/m = 0,170 * 100 =
34%
0,5
Muestra nº 2
g = 0.019 * 176 * 0.1 =
0,162
2
% m/m = grsto * 100
grsol
%m/m = 0,162 * 100 =
32.4%
0,5
c) calculamos el % ERROR
Muestra nº 1
% ER = 34 – 31,25 * 100 =
8,8 %
31,25
Muestra nº
% ER = 32,4 – 31,25 * 100 =
3,68 %
31,25
CONCLUSIONES
En esta práctica se utilizó la
técnica de titulación por medio volumétrico
de oxido-reducción, el cual permitió calcular la
concentración de la solución de ácido
ascórbico
(C5H8O6)
Por otra parte, esta solución preparada se titulo
3 veces cada 25 mL de la misma solución con Yodo
estándar I2. .
La cantidad gastada promedio de I2. es de
9,65 mL. En esta práctica se utilizó como indicador
el almidón; entonces el punto final de titulación
se alcanzo cuando la solución tomo un color entre gris
y azul pálido.
RECOMENDACIONES
Realizar con precisión exactitud y los pesados
así como también las mediciones de los
volúmenes
BIBLIOGRAFÍA
- Química general Brown – le
May. - Raymond Chang, Química. Cuarta Edición.
- Enciclopedia Microsoft® Encarta® 2002. ©
1993-2001
ANÁLISIS
Los posibles errores que pueden influir en el proceso de
titulacion redox para el cálculo de
los parámetros pueden ser:
- Error de experimentación: la medida. Si no se
ha leído correctamente el volumen de una solución
tomando en cuenta la coincidencia de la parte inferior del
menisco con la línea que se quiera medir, entonces el
resultado calculado no será correcto. - Burbujas de aire al verter
la solución en la bureta o en la pipeta: al dejar un
pequeño volumen de aire en alguno de estos instrumentos
y cuando se halla añadido la solución, el
valor
leído no será el verdadero y por lo tanto el
cálculo de algún parámetro estará
lejos de su valor real. - Exceso de yodo (I2).en la solución
de ácido ascórbico
(C5H8O6), al ocurrir esto la
solución toma un color azul oscuro y por lo tanto no se
cumple el punto final de titulacion, por lo que la cantidad de
solución de I2 gastado no será igual a
la de C5H8O6, contenido en el
erlenmeyer.
Juan Carrillo Burgos
MATURÍN, JULIO DEL 2006
![]() | ![]() ![]() | Página siguiente ![]() |