Monografias.com > Uncategorized
Descargar Imprimir Comentar Ver trabajos relacionados

Titilación Redox (página 2)



Partes: 1, 2

 

CÁLCULOS

  1. Vag.ox * Nag.ox = Vag.red *
    Nag.red

    Vag.ox = Volumen
    del I2

    Vag.red = Volumen del
    C5H8O6

    Nag.ox = Normalidad de I2

    Nag.red = Normalidad de
    C5H8O6

    Muestra nº 1

    Nag.red = Vag.ox * Nag.ox / Vag.red

    Nag.red = 9,5ml x 0,051N / 25ml =
    0,01938

    Muestra nº 2

    Nag.red = 9,8ml x 0,051N / 25ml = 0,019

  2. Calcular la concentración de VITAMINA C por la
    siguiente reacción

  3. calculamos el % m/m de la vitamina c

g = N * PM * V

2eq

Muestra nº 1

g = 0.01938 * 176 * 0.1 =
0,170

2

% m/m = grsto * 100

grsol

%m/m = 0,170 * 100 =
34%

0,5

Muestra nº 2

g = 0.019 * 176 * 0.1 =
0,162

2

% m/m = grsto * 100

grsol

%m/m = 0,162 * 100 =
32.4%

0,5

c) calculamos el % ERROR

Muestra nº 1

% ER = 34 – 31,25 * 100 =
8,8 %

31,25

Muestra nº

% ER = 32,4 – 31,25 * 100 =
3,68 %

31,25

 

CONCLUSIONES

En esta práctica se utilizó la
técnica de titulación por medio volumétrico
de oxido-reducción, el cual permitió calcular la
concentración de la solución de ácido
ascórbico
(C5H8O6)

Por otra parte, esta solución preparada se titulo
3 veces cada 25 mL de la misma solución con Yodo
estándar I2. .

La cantidad gastada promedio de I2. es de
9,65 mL. En esta práctica se utilizó como indicador
el almidón; entonces el punto final de titulación
se alcanzo cuando la solución tomo un color entre gris
y azul pálido.

RECOMENDACIONES

Realizar con precisión exactitud y los pesados
así como también las mediciones de los
volúmenes

BIBLIOGRAFÍA

  • Química general Brown – le
    May.
  • Raymond Chang, Química. Cuarta Edición.
  • Enciclopedia Microsoft® Encarta® 2002. ©
    1993-2001

ANÁLISIS

Los posibles errores que pueden influir en el proceso de
titulacion redox para el cálculo de
los parámetros pueden ser:

  1. Error de experimentación: la medida. Si no se
    ha leído correctamente el volumen de una solución
    tomando en cuenta la coincidencia de la parte inferior del
    menisco con la línea que se quiera medir, entonces el
    resultado calculado no será correcto.
  2. Burbujas de aire al verter
    la solución en la bureta o en la pipeta: al dejar un
    pequeño volumen de aire en alguno de estos instrumentos
    y cuando se halla añadido la solución, el
    valor
    leído no será el verdadero y por lo tanto el
    cálculo de algún parámetro estará
    lejos de su valor real.
  3. Exceso de yodo (I2).en la solución
    de ácido ascórbico
    (C5H8O6), al ocurrir esto la
    solución toma un color azul oscuro y por lo tanto no se
    cumple el punto final de titulacion, por lo que la cantidad de
    solución de I2 gastado no será igual a
    la de C5H8O6, contenido en el
    erlenmeyer.

 

Juan Carrillo Burgos

MATURÍN, JULIO DEL 2006

Partes: 1, 2
 Página anterior Volver al principio del trabajoPágina siguiente 

Nota al lector: es posible que esta página no contenga todos los componentes del trabajo original (pies de página, avanzadas formulas matemáticas, esquemas o tablas complejas, etc.). Recuerde que para ver el trabajo en su versión original completa, puede descargarlo desde el menú superior.

Todos los documentos disponibles en este sitio expresan los puntos de vista de sus respectivos autores y no de Monografias.com. El objetivo de Monografias.com es poner el conocimiento a disposición de toda su comunidad. Queda bajo la responsabilidad de cada lector el eventual uso que se le de a esta información. Asimismo, es obligatoria la cita del autor del contenido y de Monografias.com como fuentes de información.

Categorias
Newsletter