Propiedades Físicas Del Agua

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INTRODUCCIÓN

El agua es una abundante sustancia de la Tierra.
Existe en varias formas y lugares, principalmente en los
océanos y las capas polares, pero también en
las nubes,
lluvias, ríos y banquisas. En el planeta, el agua se
mueve constantemente en su ciclo constituido por la
evaporación, precipitación y
escorrentía.

Todas las formas de vida conocidas necesitan agua para
vivir. Los humanos consumen agua potable
—agua con cualidades compatibles con nuestro cuerpo—.
Este recurso natural se ha vuelto escaso con la creciente
población mundial y su disponibilidad en
varias regiones habitadas es preocupación de muchas
organizaciones
gubernamentales.

1) Estado
físico: sólida, liquida y gaseosa

2) Color:
incolora

3) Sabor: insípida

4) Olor: inodoro

5) Densidad: 1
g./c.c. a 4°C

6) Punto de congelación: 0°C

7) Punto de ebullición: 100°C

8) Presión
crítica: 217,5 atm.

9) Temperatura
crítica: 374°C

El agua químicamente pura es un liquido inodoro e
insípido; incoloro y transparente en capas de poco
espesor, toma color azul cuando se mira a través de
espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones
rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los
puntos de referencia de la escala
termométrica Centígrada. A la presión
atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a
temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva
a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la
presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el
calor de
vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo
a 100°.

Mientras que el hielo funde en cuanto se
calienta por encima de su punto de fusión, el agua liquida se mantiene sin
solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de
cristalización (agua subenfriada) y puede conservarse
liquida a –20° en tubos capilares o en condiciones
extraordinarias de reposo. La solidificación del agua va
acompañada de desprendimiento de 79,4 calorías por
cada gramo de agua que se solidifica. Cristaliza en el sistema hexagonal
y adopta formas diferentes, según las condiciones de
cristalización.

A consecuencia de su elevado calor
especifico y de la gran cantidad de calor que pone en
juego cuando cambia su estado, el
agua obra de excelente regulador de temperatura en la superficie
de la Tierra y
más en las regiones marinas.

Las propiedades físicas del agua
se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor
número en el agua sólida, en la red
cristalina cada átomo de
la molécula de agua está rodeado
tetraédricamente por cuatro átomos de
hidrógeno de otras tantas moléculas de agua y
así sucesivamente es como se conforma su estructura.
Cuando el agua sólida (hielo) se funde la estructura
tetraédrica se destruye y la densidad del agua
líquida es mayor que la del agua sólida debido a
que sus moléculas quedan más cerca entre sí,
pero sigue habiendo enlaces por puente de hidrógeno entre
las moléculas del agua líquida. Cuando se calienta
agua sólida, que se encuentra por debajo de la temperatura
de fusión,
a medida que se incrementa la temperatura por encima de la
temperatura de fusión se debilita el enlace por puente de
hidrógeno y la densidad aumenta más hasta llegar a
un valor
máximo a la temperatura de 3.98ºC y una
presión de una atmósfera. A temperaturas mayores de
3.98 ºC la densidad del agua líquida disminuye con el
aumento de la temperatura de la misma manera que ocurre con los
otros líquidos.

Propiedades
Químicas del Agua

1) Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos
3) Reacciona con los metales
4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formando hidratos
1)Los anhídridos u óxidos ácidos
reaccionan con el agua y forman ácidos
oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos
básicos reaccionan con el agua para formar
hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el
agua, pero los óxidos de los metales activos se
combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo
hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los
halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo
sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de
monóxido de carbono e
hidrógeno (gas de agua).
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales,
denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de
cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son
eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que
cuando está hidratado es de color azul, pero por
pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico
anhidro de color blanco.

Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el
vapor de agua de la atmósfera y se llaman
hidrófilas y también higroscópicas; la sal
se dice entonces que delicuesce, tal es el caso del cloruro
cálcico.

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