PARTE B. SELECCIÓN
1. Lea los siguientes textos identificados con los números 1 y 2.
La información descrita se refiere a características de los materiales
denominados
A)
1-óxido de magnesio y 2-antimonio.
B)
1-bronce y
2-hidróxido de potasio.
C)
1-refresco de sirope y
2-bronce.
D) 1-acero y 2-manganeso.
2. Lea la información que se ofrece en el siguiente cuadro.
COLUMNA I | COLUMNA II |
1-Cadena de oro de 14 kilates. 2-Madera de corcho. 3-Cloruro de sodio. |
a-Sustancia pura. b-Disolución. c-Mezcla heterogénea. |
La forma correcta de relacionar
los materiales de la columna I, con su respectiva clasificación en la columna
II, se ubica en la opción
A)
1-c, 2-b y 3-a
B)
1-b, 2-c y 3-a
C)
1-a, 2-b y 3-c
D)
1-b, 2-a y 3-c
- Lea el siguiente texto.
El material
subrayado en el texto se clasifica como
A)
una mezcla.
B)
un elemento.
C)
un compuesto.
D)
una sustancia pura.
- La plata usada en joyería es una aleación de metales como la plata, estaño, zinc y otros. Por lo descrito, la plata de joyería se
clasifica como
A) mezcla heterogénea.
B)
mezcla homogénea.
C)
elemento.
D)
coloide.
- De las siguientes características, identificadas
con números
1 - Dispersan la luz.
2 – Posee fórmula definida.
3 - Presenta composición constante.
4 - Sus componentes son
distinguibles a simple vista.
¿Cuáles corresponden a características de los compuestos?
A) 1, 2 y 4
B) 2, 3 y 4
C) Solo 2 y 3
D) Solo 2 y 4
- Un ejemplo de elemento químico, disolución y mezcla heterogénea, es
respectivamente
A)
mercurio, agua con azúcar,
magnesio.
B)
magnesio, agua con azúcar, azufre
con agua.
C)
cloruro de sodio, azufre con
agua, agua con azúcar.
D)
agua con azúcar, cloruro de
sodio, agua con azufre.
7. De la siguiente lista de materiales:
¿Cuáles presentan composición y
propiedades definidas?
A)
3 y 4
B)
2 y 3
C) 1 y 4
D) 1 y 2
8. Los siguientes ejemplos de materiales:
1- hidróxido de aluminio
2- cloruro de sodio
3- agua de mar
4- madera
corresponden
a
A)
1 y 3 a mezclas homogéneas – 2 y 4 a mezclas heterogéneas.
B)
1 y 2 a sustancias puras – 3 y 4 a mezclas homogéneas.
C)
1 y 2 a compuestos – 3 y 4 a mezclas heterogéneas.
D)
1 y 2 a compuestos – 3 y 4 a elementos.
9. Lea el siguiente texto.
La especie
química subrayada en el texto se denomina
A)
mezcla heterogénea.
B)
mezcla homogénea.
C)
compuesto.
D)
elemento.
10. Lea las siguientes características identificadas con números.
1 No pueden separarse en
sustancias más simples.
2 Presentan composición
variable y dos fases.
3 Pueden existir en cualquier
proporción.
4 Sus propiedades son
definidas.
Una característica de una mezcla heterogénea, una de un compuesto y una de
un elemento químico se identifican, en orden respectivo, con los números
A)
1, 2 y 3
B)
1, 3 y 4
C)
3, 2 y 4
D) 3, 4 y 1
11. Observe el siguiente esquema.
Los materiales señalados
con los números 1, 2 y 3 se clasifican respectivamente como
A)
mezcla, elemento y mezcla.
B)
mezcla, elemento y compuesto.
C)
elemento, elemento y disolución.
D)
compuesto, disolución y
compuesto.
- Lea el siguiente texto.
Los nombres subrayados en el texto anterior,
identifican a sustancias que se clasifican en el orden respectivo como
A) mezcla y mezcla.
B) mezcla y elemento.
C) compuesto y mezcla.
D) compuesto y compuesto.
13.
¿Cuál opción contiene el nombre
de cuatro ejemplos de materia heterogénea?
A)
Granito, fósforo, smog y acero.
B)
Tierra, diamante, aceite y
concreto.
C)
Agua con hielo, arena, concreto y
granito.
A)
Pintura de aceite, granito, estaño y
bronce.
14.
Lea los
siguientes textos.
La información descrita corresponde, en orden respectivo, a características
de los estados
A)
1-gaseoso y
2-líquido.
B)
1-gaseoso y
2-sólido.
C)
1-sólido y
2-líquido.
D)
1-líquido y
2-sólido.
15. En el recuadro siguiente se nombran características de algunas especies
químicas.
Estas
corresponden a
A)
1-compuesto, 2-mezcla heterogénea, 3-elemento y 4-disolución.
B)
1-mezcla heterogénea, 2-compuesto, 3-disolución y 4-elemento.
C)
1-mezcla heterogénea,
2-compuesto, 3-elemento y 4-disolución.
D)
1-mezcla heterogénea,
2-disolución, 3-elemento y 4-compuesto.
16.
Lea la siguiente descripción.
Con base en la descripción planteada
¿en qué estado se encuentran la pastilla y el olor que se produce, en orden
respectivo?
A) Sólido
y líquido. C)
Líquido y sólido.
B) Líquido y gas. D) Sólido y gas.
17. Lea los siguientes textos.
La información descrita, en orden
respectivo, se refiere a características de los materiales denominados
A) acero e hidróxido de potasio.
B) cloruro de calcio y
antimonio.
C) agua pura y bronce.
D) suero y cobre.
18. Lea el siguiente texto.
Con base en la descripción del texto ¿qué cambio de estado experimenta el
agua líquida cuando disminuye la temperatura?
A)
Fusión.
B)
Evaporación.
C)
Sublimación.
D)
Solidificación.
19. Lea los siguientes textos.
La información descrita corresponde a las especies
químicas clasificadas, en orden respec-
tivo, como
A)
1- mezcla homogénea y 2- mezcla heterogénea.
B)
1- compuesto y 2-
mezcla heterogénea.
C)
1- elemento y 2-
mezcla heterogénea.
D)
1- elemento y 2- mezcla
homogénea.
20. Las características siguientes.
Corresponden, en orden respectivo, a los estados
A)
sólido, líquido y gas.
B)
gas, líquido y sólido.
C)
líquido, gas y sólido.
D)
sólido, gas y líquido.
21. Lea el siguiente texto.
¿Cómo se
denominan las especies químicas a las que hace referencia el texto anterior?
A)
Compuestos químicos. C) Elementos químicos.
B)
Disoluciones. D) Mezclas.
22. Lea los siguientes textos.
La información descrita corresponde, respectivamente, a materiales
clasificados como
A) 1-mezcla
homogénea y 2-heterogénea.
B) 1-compuesto y
2-mezcla heterogénea.
C) 1-compuesto y
2-mezcla homogénea.
D) 1-elemento y
2-mezcla heterogénea.
23. Lea el siguiente texto.
¿A cuál estado físico se refiere el
texto anterior?
A)
Gaseoso. C) Plasma.
B)
Líquido. D) Sólido.
24. Lea los siguientes fenómenos numerados con 1 y 2.
Las descripciones indicadas, se presentan en la naturaleza porque
A) el material 1 experimenta un descenso de la temperatura y el 2
un aumento.
B) el material 1 experimenta un aumento de temperatura y el 2 un
descenso.
C) los dos materiales experimentan un descenso de la temperatura.
D) los dos materiales experimentan un ascenso de la temperatura.
25. ¿En cuál opción se ubican dos materiales que se caracterizan por presentar
composición y propiedades definidas?
A)
Cloro y sulfato de calcio.
B)
Magnesio y bronce.
C)
Oxígeno y aire.
D)
Plata y sirope.
26. ¿En cuál opción se ubican ejemplos de materiales correctamente
clasificados?
A)
Sacarosa y oxígeno son sustancias puras; yoduro de
cinc y aluminio son mezclas.
B)
Acido sulfhídrico y aluminio son
sustancias puras; cinc e hidrógeno son elementos.
C)
Cloruro de sodio y aluminio son
compuestos; sodio y granito son mezclas.
D)
Sacarosa y
ácido sulfhídrico son mezclas y alcohol propílico es elemento.
- Dados los siguientes nombres de especies químicas.
El orden numérico, que indica la
clasificación correcta de las especies citadas, se ubica en la opción
A) 1, 2, 3 y 4.
B) 1, 4, 2 y 3.
C) 3, 1, 4 y 2.
D) 3,2, 4 y 1.
28. Lea la siguiente descripción.
El cambio de
estado que experimenta el agua (humedad)en la ropa, se denomina
A) sublimación.
B)
evaporación.
C)
solidificación.
D)
condensación.
29. Lea las siguientes proposiciones.
¿Cuál opción contiene los números
que identifican proposiciones que caracterizan a los materiales en estado
gaseoso?
A)
I
y II.
B)
I y III.
C)
II y IV.
D)
III y IV.
30. Lea los siguientes textos.
La información descrita, en orden respectivo, se refiere a características
de los materiales denominados
A) óxido de magnesio y antimonio.
B)
bronce e hidróxido de potasio.
C)
refresco de sirope y bronce.
D) acero y manganeso.
31. Lea las siguientes características.
¿Cuáles números señalan
características de materiales en los estados
sólido y líquido, en orden
respectivo?
A)
1 y 2; 3 y 4.
B)
1 y 3; 2 y 4.
C)
2 y 3; 1 y 4.
D)
3 y 4; 1 y 2.
- Lea los nombres de los
materiales siguientes:
¿Cómo se clasifican correctamente, los materiales citados en orden respectivo?
A)
1-compuesto, 2-mezcla homogénea y
3-mezcla heterogénea.
B)
1-mezcla heterogénea, 2-mezcla
homogénea y 3-compuesto.
C)
1-mezcla homogénea, 2-mezcla
heterogénea y 3-compuesto.
D)
1-mezcla homogénea, 2-compuesto y
3-mezcla heterogénea.
- ¿Cuál de las siguientes afirmaciones explica el fenómeno que se
observa cuando las paredes de un envase, que contiene refresco con hielo,
se cubren con “gotitas” de agua en su parte externa?
A)
El agua que procede del hielo al fundirse, por la diferencia de
temperatura, se adhiere a las paredes del recipiente.
B) El vapor
de agua que está en el aire se condensa al estar en contacto con la superficie
fría del envase.
C) Las gotas son una manifestación del cambio
de estado que experimenta el hielo.
D) Las gotas se forman por la presión que
ejerce el agua en estado líquido.
34. ¿Cuál opción contiene el nombre de cuatro ejemplos de materia heterogénea?
A) Granito, fósforo, smog y acero.
B) Tierra, diamante, aceite y concreto.
C)
Agua con hielo, arena, concreto y granito.
D)
Pintura de aceite, granito,
estaño y bronce.
- Lea la siguiente experiencia.
De la experiencia anterior se deduce que los
materiales
A)
“X”
y “Y “ son mezclas.
B)
“X”
y “Y “ son compuestos químicos.
C)
“X” es una mezcla y “Y
“ un elemento químico.
D)
“X” es una mezcla y “Y “
un compuesto químico.
- Lea los siguientes fenómenos
identificados con 1 y 2.
Los fenómenos
planteados se manifiestan porque
A) el material 1 experimenta un descenso de la temperatura y el 2
un aumento.
B) el material 1 experimenta un aumento de temperatura y el 2 un
descenso.
C) los dos materiales experimentan un descenso de la temperatura.
D) los dos materiales experimentan un ascenso de la temperatura.
- Observe la información de la siguiente tabla.
Estado físico | Características |
1. Gas.
2. Sólido.
|
a. b. c. d. Son difíciles de comprimir. |
¿Cuál es la
forma correcta de asociar el estado físico numerado con sus características,
identificadas con letras?
A)
1 – a, d y 2 –
b, c
B)
1 – a, b y 2 –
c, d
C)
1 – a, c y 2 –
b, d
D)
1 – b, c y 2 –
a, d
38. De las siguientes propiedades,
las que caracterizan a mezclas heterogéneas se identifican con los números
A)
1 y 4.
B)
2 y 3.
C)
2 y 4.
D)
3 y 4.
- ¿En cuál de las siguientes opciones se presentan únicamente nombres de
elementos químicos?
A)
Bromo, metano y salitre.
B)
Acero, cobre e
hierro.
C)
Bronce, cloro y plata.
D)
Azufre, calcio y oro.
40. Lea la siguiente situación.
¿Cuál es el procedimiento que usted sugiere al estudiante?
A)
Aumentar las fuerzas de
disgregación.
B)
Disminuir las fuerzas de
cohesión.
C)
Aumentar la temperatura.
D)
Disminuir la temperatura.
- La siguiente información,
se refiere al estado físico
denominado
A)
gas.
B)
sólido.
C)
líquido.
D)
plasma.
42.
Con base en
los siguientes nombres de materiales.
Determine el orden correcto de los números que señalan los compuestos
dentro del recuadro para ubicarlos, según el esquema siguiente
El orden de izquierda a derecha corresponde a
A)
1, 2, 3, 4
B)
2, 1, 3, 4
C)
4, 3, 1, 2
D)
4, 3, 2, 1
43.
Analice la
información siguiente.
Cuando el hielo se funde (I) y el vapor se condensa (IV), la energía
cinética de las moléculas en orden respectivo
A)
aumenta en I
y aumenta en IV.
B)
aumenta en I
y disminuye en IV.
C)
disminuye en
I y aumenta en IV.
D)
disminuye en
I y disminuye en IV.
44.
Lea la
información siguiente.
¿Cuál concepto se define con la información anterior?
A)
Átomo.
B)
Mezcla.
C)
Coloide.
D)Compuesto
45.
Si una
sustancia presenta las características siguientes
¿Cuál es el nombre del estado de agregación de la materia que presenta lo
anterior?
A)
Sólido.
B)
Líquido.
C)
Coloidal.
D)Gaseoso.
46.
¿Cuál es el nombre del cambio de estado señalado?
A)
Evaporación.
B)
Sublimación.
C)
Solidificación.
D)
Condensación.
47.
Lea la
siguiente información.
¿Cómo se llama al cambio de estado descrito anteriormente?
A)
Condensación.
B)
Solidificación.
C)
Sublimación.
D)
Evaporación.
48.
Observe la siguiente
representación de un pollo cocinado.
El material representado anteriormente presenta
A)
un cambio
físico.
B)
un cambio
químico.
C)
una
propiedad física.
D)
una
propiedad química.
49.
Analice la
información dentro del recuadro.
La información dentro del recuadro se debe a la propiedad de los metales
denominada
A)
brillantes.
B)
aislabilidad.
C)
maleabilidad.
D)
conductividad.
50.
Cuando la nieve se forma es
porque el agua a pasado del estado
A)
gas a sólido.
B)
gas a líquido.
C)
sólido a líquido.
D)
líquido a líquido.
51.
Al tender la ropa después de
lavarse, se busca que se seque. ¿Cuál
cambio de estado se está aprovechando?
El cambio de estado se denomina
A)
ebullición.
B)
evaporación.
C)
solidificación.
D)
condensación.
RESPUESTAS DE
SELECCIÓN
1 |
| 11 |
| 21 |
| 31 |
| 41 |
| 51 |
|
2 |
| 12 |
| 22 |
| 32 |
| 42 |
|
|
|
3 |
| 13 |
| 23 |
| 33 |
| 43 |
|
|
|
4 |
| 14 |
| 24 |
| 34 |
| 44 |
|
|
|
5 |
| 15 |
| 25 |
| 35 |
| 45 |
|
|
|
6 |
| 16 |
| 26 |
| 36 |
| 46 |
|
|
|
7 |
| 17 |
| 27 |
| 37 |
| 47 |
|
|
|
8 |
| 18 |
| 28 |
| 38 |
| 48 |
|
|
|
9 |
| 19 |
| 29 |
| 39 |
| 49 |
|
|
|
10 |
| 20 |
| 30 |
| 40 |
| 50 |
|
|
|
TEMA III
Elementos químicos
OBJETIVO:
- Analizar las características de los elementos químicos y
su incidencia en los diferentes procesos biológicos, geológicos y químicos que
ocurren en la naturaleza, en la industria y en la vida cotidiana.
ELEMENTOS QUÍMICOS
Un elemento químico, es una
sustancia que no puede ser descompuesta o dividida en sustancias más simples
por medios químicos ordinarios. Antiguamente, los elementos se consideraban
sustancias fundamentales, pero hoy se sabe que consisten en una variedad de
partículas elementales: electrones, protones y neutrones.
Se conocen
unos 112 elementos químicos en el Universo. Los primeros 92 elementos se
encuentran en la naturaleza (H2 al U), los restantes son llamados
elementos transuránicos, no se encuentran en la naturaleza, han sido producidos
artificialmente bombardeando núcleos atómicos de otros elementos con núcleos
cargados o con partículas nucleares. Dicho bombardeo puede tener lugar en un
acelerador de partículas (como el ciclotrón), en un reactor nuclear o en una
explosión nuclear.
NOMBRE
Y SIMBOLOS DE LOS ELEMENTOS
Los símbolos químicos son los distintos signos abreviados y
universales que se utilizan para identificar los elementos y compuestos
químicos en lugar de sus nombres completos facilitando la comunicación
científica de los mismos.
La mayoría de los símbolos químicos se derivan de
las primeras letras del nombre del elemento, principalmente en español, por
ejemplo el carbono, C; oxígeno, O; nitrógeno, N; hidrógeno, H; cloro, Cl; aluminio, Al; etc. A veces el inglés, alemán, francés, latín o
ruso también se utiliza para designarlos.
La primera
letra del símbolo se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con
minúscula. Por ejemplo el Calcio, Ca, Boro, B, Helio, He.
Los símbolos
de algunos elementos conocidos desde la antigüedad, proceden normalmente de sus
nombres en latín. Por ejemplo, Cu de cuprum (cobre), Ag de argentum
(plata), Au de aurum (oro), Fe de ferrum (hierro), Na de natrium
(sodio)., K de Kalium (Potasio). Estos
derivados de propiedades de los elementos escritos en latín.
Otros deben su
nombre al lugar o planeta donde se descubrieron como francio, Fr, Americio, Am,
Europio, Eu, Polonio, Po, Californio, Cf, Mercurio, Hg.
Otros llevan el
nombre de su descubridor como Einstenio, Es, Curio, Cm, Fermio, Fm.
Los símbolos de los elementos
pueden ser utilizados como abreviaciones para nombrar al elemento, pero también
se utilizan en fórmulas y ecuaciones para indicar una cantidad relativa fija
del mismo por ejemplo en la fórmula del agua (H2O) indica que esta
contiene 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno. El símbolo suele
representar un átomo del elemento.
TABLA
PERIÓDICA
El Sistema periódico o Tabla periódica, es
un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por
orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de
los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales,
llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. También clasifica los elementos en metales,
no metales y metaloides.
LOS METALES
CARACTERÍSTICAS
1. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos
presentan colores distintos; el bismuto es rosáceo, el cobre rojizo y el oro
amarillo.
2. Alto punto de
fusión. El punto de fusión de los metales varía entre los -39 °C
del mercurio y los 3.410 °C del volframio.
3. Alta densidad. El iridio, con una densidad relativa de
22,4, es el más denso de los metales. Por el contrario, el litio es el menos
denso, con una densidad relativa de 0,53.
4. La mayoría de los metales cristalizan en el sistema
cúbico.
5. Buenos conductores del calor y de la electricidad. La más
baja conductividad eléctrica la tiene el bismuto, y la más alta a temperatura
ordinaria la plata.
6. La conductividad en los metales se puede reducir mediante
aleaciones.
7. Todos los metales se expanden con el calor y se contraen
al enfriarse.
8. Los metales suelen ser duros y
resistentes.
9. Dureza o resistencia a ser rayados.
10. Elasticidad o capacidad de volver a su forma original
después de sufrir deformación;
11. Son maleables o posibilidad de cambiar de forma por la
acción del martillo;
12. Resistencia a la fatiga o capacidad de soportar una
fuerza o presión continuadas.
13. Ductilidad o
posibilidad de deformarse sin sufrir roturas.
14. Estado sólido a
temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido.
15. Valencias
positivas en la mayoría de sus compuestos. Esto significa que tienden a ceder
electrones a los átomos con los que se enlazan.
16. También tienden a formar óxidos básicos.
17. Energía de ionización baja: reaccionan con facilidad
perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes.
LOS
NO METALES
CARACTERÍSTICAS
1. Colores variados
2. Bajo punto de
fusión
3. Baja densidad
4. Malos conductores del calor y la electricidad.
5. Se encuentran en los tres estados: sólidos (C, P, S, Se y
I), líquido (Br) y gaseosos todos los demás.
6. No poseen brillo.
7. Valencias negativas: en la mayoría de sus compuestos
tienden a adquirir electrones. Los gases nobles son inertes y no reaccionan.
8. Alta energía de ionización.
LOS
METALOIDES
CARACTERÍSTICAS
Tienen propiedades intermedias entre
los metales y los no metales.
1.
Son semiconductores eléctricos por
lo que son de uso común en la industria
electrónica como el Silicio, Si, Boro, B, Germanio, Ge, Arsénico, As,
Antimonio, Sb, Telurio, Te y Polonio, Po.
2.
Pueden ser opacos o brillantes.
3.
Conducen poco el calor y la
electricidad.
4.
No son dúctiles ni maleables.
5.
Sólidos a temperatura ambiente.
ELEMENTOS ESENCIALES PARA LA VIDA
Los minerales son elementos inorgánicos naturales cuya
presencia es necesaria para la actividad celular. Constituyen cerca del 4% del
peso corporal y se concentran sobre todo en el esqueleto. Los minerales son
nutrientes esenciales porque el organismo no es capaz de sintetizarlos y deben
ser aportados por la dieta.
La mayoría de los minerales se encuentran
distribuidos en cantidades suficientes en los distintos alimentos; sin embargo,
como ningún alimento contiene todos los minerales que nuestro organismo
necesita, la dieta debe ser muy variada. Hay que advertir también que los
excesos de minerales originan alteraciones en el organismo.
Los minerales se pueden dividir en tres grupos de acuerdo
a las cantidades que nuestro organismo necesita
- Macro minerales:
Son aquellos
que el organismo necesita en grandes cantidades, como el calcio, el fósforo, el
sodio, el magnesio, el azufre, el cloro y el potasio.
- Micros
minerales (oligoelementos o elementos traza):
Son
aquellos que son necesarios en cantidades muy pequeñas, como el hierro, el yodo, el flúor, el cobre, el
silicio, el cobalto y el cinc.
Los minerales intervienen en funciones reguladoras, plásticas
y de transporte. Algunos, como el calcio, el hierro, el manganeso y el magnesio
forman parte de determinadas coenzimas y regulan algunas reacciones enzimáticas;
otros participan en procesos como la contracción muscular, la actividad
nerviosa y la coagulación de la sangre.
pERSPECTIVA
GENERAL DE LOS ELEMENTOS INDISPENSABLES PARA LA VIDA.
El estudio de los elementos en el
contexto de los organismos vivos, se conoce como química bioinorgánica, área de la química que en los últimos años
se ha desarrollado rápidamente y que está en constante crecimiento.
Se considera que una sustancia es
indispensable para la vida, cuando la carencia de la misma produce un problema
funcional al organismo y su adición restaura la salud del mismo.
Los 21 elementos esenciales, se
encuentran en los organismos vivos, ya sea como iones o formando enlaces
covalentes en las moléculas orgánicas. Tienen
funciones muy variadas, que dependen de su configuración química y su
localización en los tejidos y fluidos corporales. Unos ocho de estos veintiún
elementos (Na, Mg, K, Ca, Fe, P, Cl, S) se encuentra en cantidades
considerables y es fácil determinar la cantidad indispensable de cada uno de
ellos. Los restantes elementos requieren
en cantidades minúsculas (ultra oligoelementos) y la determinación de
las cantidades necesarias para un buen funcionamiento del organismo, ha
significado un reto muy grande. Puesto que necesitamos muy poco de ellos, es
casi imposible eliminarlos de la dieta normal, a fin de examinar los efectos de
cualquier deficiencia. Para algunos de estos elementos, se desconocen las
funciones precisas que realizan en el organismo.
En casi todos los elementos indispensables,
existen cantidades óptimas de ingesta,
por encima y por debajo de ellas se experimentan efectos nocivos. Este
principio se conoce como regla de Bertrand. Por ejemplo, si la ingesta de hierro es escasa, puede
producir anemia, pero tomado en grandes cantidades se vuelve tóxico: se han
reportado casos de niños, que han muerto después de consumir grandes cantidades
de píldoras de complementos de hierro. Los límites de ingesta óptima, varían de
un elemento a otro. Uno de los intervalos estrechos es el del selenio, para el
cual, la ingesta óptima, está entre 50 microgramos y 200
microgramos por día, Si se toma
en menor cantidad que 50 microgramos, se presentan problemas graves de salud,
pero ingerirlo en cantidades mayores de 1 mg por día, causan la muerte.
MACROELEMENTOS
1. CALCIO (Ca) :
El calcio se presenta combinado
con fosfatos y es necesario para desarrollar los huesos y conservar su rigidez.
También participa en la formación del cito esqueleto y las membranas celulares,
así como en la coagulación de la sangre, la regulación de la excitabilidad
nerviosa y la contracción muscular. Un 90% del calcio se almacena en los
huesos, donde puede ser reabsorbido por la sangre y los tejidos. La absorción
de calcio solo tiene lugar en presencia de vitamina D. Las principales fuentes
de este mineral son la leche y sus derivados, aunque también está presente en
otros alimentos como la yema de huevo, los mariscos, las legumbres, los frutos
secos y los vegetales de hoja verde. Su exceso produce estreñimiento e
irritación gástrica y alteración cardiaca.
2. FÓSFORO (P):
El fósforo se combina con el calcio y alrededor del 80%
se encuentra en los huesos y los dientes. Participa en la formación de estas
estructuras, desempeña un papel importante en la contracción muscular y la
actividad nerviosa, forma parte de muchas enzimas e interviene en la
transferencia de energía (ATP). Las fuentes de fósforo son los productos
lácteos, pescados, carnes, huevos, legumbres y frutos secos. Su exceso afecta
la coordinación mental y la frecuencia cardiaca.
3. MAGNESIO (Mg):
El magnesio es esencial
para el metabolismo y muy importante para mantener el potencial eléctrico de
las células nerviosas y musculares. Se encuentra principalmente en vegetales
verdes, frutos secos, pescados, plátanos, cereales integrales y marisco. Su
exceso afecta el sistema nervioso y la tensión arterial baja.
4. SODIO (Na):
El sodio es el catión más
abundante en el líquido extracelular y desempeña un papel regulador, influyendo
principalmente en la distribución del agua en el organismo. El exceso de sodio
produce edema, una acumulación anómala de líquido extracelular. El sodio
interviene en los impulsos nerviosos y en la contracción muscular. El sodio
está presente en pequeñas cantidades en la mayoría de los productos naturales y
abunda en las comidas preparadas y en los alimentos salados.
5.
POTASIO (K):
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