Profundizando en el área de la química (página 2)

¿Cuáles números corresponden a aportes de la Química?

  A)     1 y 2                  

   B)     3 y 4                  

   C)     1
y 3

   D)    
2 y 3

3.    
Analice los siguientes textos.

Los textos ejemplifican la aplicación de las áreas de la Química
denominadas, en orden respectivo,

A)         fisicoquímica y analítica.         C) industrial  y 
bioquímica.

         B)       bioquímica y orgánica.           D) 
     inorgánica y orgánica.

4.        
Lea la información que se le
presenta en los siguientes recuadros.

Se puede inferir,  que la información
relacionada con los cuadros 
identificados con los números

A)         1 y 2 ejemplifican aportes de la Química.

B)         1 y 3 ejemplifican aportes de la Química.

C)         2 y 3 ejemplifican formas de contaminación por productos
químicos.

D)        1 y 3 ejemplifican formas de contaminación por productos  químicos.

5.        
Lea los siguientes textos,
identificados con 1 y 2.

Los textos ejemplifican la aplicación de las áreas de la Química denominadas

A)        
1-orgánica y  2- industrial.            C)     1-bioquímica y  2-orgánica.

B)     1-inorgánica 
y 2-fisicoquímica.    D)      1-bioquímica 
y  2-fisicoquímica.

6.        
Lea la siguiente información.

La anterior información ejemplifica

A)        
aportes de la Química.

B)        
importancia de la Química.

C)        
áreas de estudio de la Química.

D)       
consecuencias del uso de la Química.

7.        
Lea las proposiciones que
aparecen en los siguientes recuadros:

Las proposiciones en las que se aplica el concepto de la Química como
Ciencia, se identifican con los números

A)         I, II y III.

B)         I, III y IV.

C)         I y II solamente.

D)        II y IV solamente.

8.    
Analice el siguiente texto.

El texto ejemplifica la
aplicación del área de la
Química denominada

A)         Analítica.

B)         Orgánica.

C)         Inorgánica.

D)          
Fisicoquímica.

9.        
Lea la información que se le
presenta en los  recuadros identificados
con los números 1 y 2.

La información
suministrada ejemplifica

A)        
1 formas de contaminación por
productos químicos  y 2 aportes de la Química.

B)        
1 aportes de la Química y 2 formas
de contaminación por productos químicos.

C)        
formas   de contaminación por productos químicos.

D)       
aportes  de la Química a la salud  del ser humano.

10.  Lea las siguientes proposiciones.

¿Cuáles números señalan  aportes de 
la Química?

A)         2 y 4 solamente.

B)         1 y 3 solamente.

C)         2, 3 y 4.

D)        1, 2 y 3.

11.  La información que se presenta en los recuadros hace referencia al campo de
estudio de la Química.

Los textos ejemplifican, en orden respectivo, la aplicación de las áreas de
la Química
denominadas

A)         Orgánica – Industrial.

B)         Inorgánica – Orgánica.

C)         Bioquímica – Inorgánica .

D)        Fisicoquímica – Bioquímica.

12.      
Analice la información que se le
ofrece en los siguientes recuadros.

La información suministrada ejemplifica

A)     aportes de la Química en la
salud  pública.

B)     formas de contaminación por
productos químicos.

           C)     1- aporte de
la Química
y 2- forma de contaminación por productos químicos.

E)        
1- forma de contaminación por
productos químicos  y 2- aporte de la
Química.

13.      
Lea las siguientes proposiciones.

Las proposiciones en las que se
aplica el concepto de la
Química como Ciencia, se identifican con los números

A)        
1, 2 y 3.

B)        
2, 3 y 4.

C)        
1 y 2 solamente.

D)       
1 y 4 solamente.

14.  De los enunciados que aparecen en los siguientes recuadros:

       ¿Cuáles ejemplifican aspectos que
estudia la Química?

A)         1, 2 y 3.

B)         1, 2 y 4.

C)         2 y 3 solamente.

D)        3 y 4  solamente.

15.La
información que se ofrece en el  
siguiente recuadro:

hace referencia a

A)         un  uso indebido de un producto químico.

B)         las ventajas del uso de un producto
químico.

C)         la importancia de la Química para los
seres humanos.

D)        la importancia de la Química en el
desarrollo de Costa Rica.

16.  Lea las siguientes características identificadas con números.

¿En cuál opción se ubican los
números que corresponden a características que se refieren  al estudio de la Química?

A)           
1 y 2 solamente

B)           
1 y 4 solamente

C)           
1, 3 y 4

D)          
2, 3 y 4

17.  De la siguiente información,

la que corresponde a
consecuencias del  mal uso de la Química se
identifica con los

 números

A)        
1 y 2.            C)     1 y 3.

B)        
2 y 4.            D)     3 y 4.

18.  Lea el siguiente texto

.

El texto ejemplifica la aplicación del área de la Química denominada

A)        
Analítica.

B)        
Orgánica.

C)        
Industrial.

D)       
Bioquímica.

19.  Lea la información que se le ofrece en los siguientes recuadros.

La información suministrada
ejemplifica

A)      formas de contaminación por productos químicos.

B)      aportes de la
Química a la salud  del
costarricense.

C)      1 aportes de la Química y 2 formas
de contaminación por productos químicos.

D)      1 formas de contaminación por
productos químicos  y 2 aportes de la
Química.

20. 

Lea las siguientes proposiciones.

1        Estudia el movimiento de los
cuerpos.

2        Analiza las transformaciones
que experimenta la materia.

3        Observa la deformación que
sufren los cuerpos por colisiones.

4        Estudia la estructura de los
materiales para conocer su comportamiento.

          ¿Cuáles números señalan las proposiciones
relacionadas con el concepto de Química?

A)      1, 2 y 4

B)      2, 3 y 4

C)     1 y 3

         D)    
2 y 4

21.  Lea la información que se ofrece en la siguiente tabla.

          ¿Cuál es la forma correcta de
relacionar la información anterior?

A)      1d,  2a, 
3c,  4b

B)      1c,  2a, 
3d,  4b

C)      1a,  2c, 
3b,  4d

D)      1c,  2b, 
3d,  4a

22.  Lea la siguiente información.

El área de la
Química a la cual corresponde la información anterior se
denomina

A)      analítica.

B)      inorgánica.

C)      bioquímica.

D)       
fisicoquímica.

23.  Sobre dos libros de textos se conoce la siguiente información.

Se puede afirmar que el índice -1- corresponde a un libro de Química

A)      Orgánica y el 2 a uno de Analítica.

B)      Industrial y el 2 a uno de Orgánica.

C)      Inorgánica y el 2 a uno de Bioquímica.

D)      Ambiental y el 2 a uno de Fisicoquímica.

24. Analice la información que se le presenta:

¿A cuál de las áreas de la Química corresponde
la prueba corta anterior?

A)     Analítica.

B)     Ambiental.

C)     Bioquímica.

D)     Fitoquímica.

25. Lea el siguiente texto.

¿Cuál es el área de la
Química a que se hace referencia en el texto anterior?

A)               
Bioquímica.

B)               
Fitoquímica.

C)               
Química orgánica.

D)              
Química industrial.

26. Lea las siguientes afirmaciones.

Se relacionan
con el concepto de Química las enumeradas con

A)       
1 y 2 solamente.

B)       
3 y 4 solamente.

C)      
1, 2 y 3

D)      
1, 2 y 4

27.  Lea las siguientes características.

Ø   
En sus orígenes estudiaba los
productos de origen animal y vegetal.

Ø   
Excluye el estudio de las
sustancias que no poseen carbono en su estructura.

Ø    Actualmente, con los conocimientos que aporta se producen millones de
sustancias.

¿A cuál
especialidad de la
Química se refieren las características anteriores?

A)       
Bioquímica.

B)       
Fitoquímica.

C)      
Química orgánica.

D)      
Química ambiental.

28.           
¿Cuál de las siguientes opciones
corresponde al concepto de Química?

A)   
Determina la textura de la materia.

B)   
Estudia las formas variadas de la
materia.

C)   
Explica los cambios y
transformaciones de la materia.

D)   
Le interesa los estados de
agregación de la materia por su energía.

29.           
Lea los siguientes
enunciados.

¿Cuál(es) número(s) romanos
señalan los enunciados que corresponden al campo de estudio de la Química?

A)      
I, II y III

B)      
I solamente

C)      
I y II
solamente

D)      
I y III
solamente

30.           
Lea el
siguiente texto.

El área de la Química
encargada de reconocer y determinar la composición de la sangre es la

A)      
inorgánica.

B)      
orgánica.

C)      
analítica.

D)      
técnica.

31.           
Lea el siguiente texto.

El texto plantea un ejemplo de

A)   
beneficios del uso de los productos
químicos.

B)   
una desventaja del uso de los
productos químicos.

C)   
característica de la Química como
Ciencia Experimental.

D)   
una contribución positiva de la
Química como Ciencia Experimental.

32.           
Lea el texto
contenido en el recuadro.

¿Cuál es el nombre de la  rama de la Química a la que se refiere el
texto anterior?

A)   
Técnica.

B)   
Nuclear.

C)   
Analítica.

D)   
Orgánica.

33.           
Lea las
proposiciones a continuación.

¿Con cuál número romano se
identifica el recuadro que contiene la proposición que corresponde a la
definición de Química?

A)   
I

B)   
II

C)   
III

D)   
IV

34.           
El
científico llamado Antoine Lavoisier propuso la

A)   
medición en
la ciencia.

B)   
teoría del
flogisto.

C)   
química
médica.

D)   
ciencia
teórica.

35.           
Lea las
siguientes proposiciones relacionadas con el campo de estudio de la Química.

      ¿Cuáles números romanos señalan las
proposiciones que determinan la Química como ciencia?

A)   
I y II.

B)   
II y III.

C)   
II y IV.

D)   
III y IV.

36.           
Lea el texto
a continuación.

           Con base en la información descrita
en el texto dentro del recuadro anterior, se señala que el uso de los productos
químicos denominados preservantes

A)     
solamente causan
daños.

B)     
solamente
causan beneficios.

C)      provocan la aparición de enfermedades.

D)    
aparte de
beneficios pueden causar daños.

37.           
Lea las
afirmaciones anotadas dentro del recuadro

           se refieren a

A)   
aportes de
las Ciencias Naturales.

B)   
aportes de
la Química a otras áreas.

C)   
la
importancia de la Química en el desarrollo de Costa Rica.

D)   
la
contaminación debida al mal uso de los productos químicos.

38.           
El objetivo
principal de la Química es: ser una ciencia experimental que estudia la materia
en cuanto a

¿Cuál(es) de las proposiciones
es(son) correcta(s)?

A)   
I, II, III y
IV.

B)   
I solamente.

C)   
I y II
solamente.

D)   
I, II y III
solamente.

39.           
Lea con
atención el texto dentro del recuadro.

La información descrita en el
texto se refiere a

A)   
el exceso en
el uso de los productos químicos.

B)   
las
características de la Química como Ciencia.

C)   
los aportes
de la Química en el desarrollo del país.

D)   
los
desordenes producidos por los productos químicos.

RESPUESTAS DE SELECCIÓN

TEMA II.

La materia

 OBJETIVO:

– Describir las propiedades de
las sustancias puras y mezclas así como su importancia en el mejoramiento de la
calidad de vida.

¿QUÉ ES LA MATERIA?

     La Materia, es el término general que se aplica a
todo lo que ocupa espacio, tiene masa, peso y posee los atributos de gravedad e
inercia. En la física clásica, la materia y la energía se consideraban dos
conceptos diferentes que estaban detrás de todos los fenómenos físicos. Los
físicos modernos, sin embargo, han demostrado que es posible transformar la
materia en energía y viceversa, con lo que han acabado con la diferenciación
clásica entre ambos conceptos.

                                 E=m*c2  

                                                                               
                      E=energía
(J)    m= masa (Kg)      C=velocidad de la luz=300000 Km/s

PROPIEDADES DE LA MATERIA

     Cada sustancia presenta un
conjunto de propiedades que la distingue, identifica y caracteriza; le da una
identidad propia y única. Estas propiedades se clasifican como generales y
características.

Propiedades Generales

     
Son comunes a toda clase de materia como la Masa, Peso, Volumen e Inercia.
Son cualidades que no son característica de una sola sustancia sino de varias
sustancias iguales o diferentes.

FIGURA Nº 1

El agua en sus tres estados físicos

     El agua
es una de las pocas sustancias que se nos presenta en la naturaleza en los tres
estados físicos de la materia: sólido (en forma de hielo), líquido (como agua
líquida) y gaseoso (como vapor de agua).

CUADRO Nº1.

 PROPIEDADES GENERALES

     Aunque toda la materia posee masa y
volumen, la misma masa de sustancias diferentes ocupan distintos volúmenes, así
notamos que el hierro o el hormigón son pesados, mientras que la misma cantidad
de goma de borrar o plástico son ligeras. La propiedad que nos permite medir la
ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor
sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá.

¿QUÉ ES INERCIA?

1ª Ley
de Newton o ley de la inercia:

      Un cuerpo permanecerá en un estado de
reposo o de movimiento uniforme, a menos de que una fuerza externa actúe sobre
él. Propiedad de la materia que hace que los cuerpos no pueden modificarse por
si mismo el estado de reposo o de movimiento. Es una propiedad asintomática es
decir no tiene unidad física de medida. 
Es directamente proporcional a la masa del sistema.

PROPIEDADES CARACTERISTICAS O PARTICULARES

    
Son las cualidades características de cada sustancia con independencia
de tamaño o forma de la muestra. Ejemplo, el azucar y la sal son sólidos
cristalinos blancos. El primero es de sabor dulce y se funde volviéndose marrón
cuando se calienta en un cazo, puede arder en el fuego directo en contacto con
el aire. La sal en cambio se puede calentar a altas temperaturas y no funde,
desprendiendo un color amarillento al contacto del fuego directo.

     “Son propiedades que permiten identificar
la materia y son propias de cada cuerpo o sustancia”.

Entre ellas tenemos:

Color,Textura,Estadodeagregación,Inflamabilidad,Fermentación,Olor,Brillo,
Temperatura,Combustión,Enmohecimiento,Sabor,Ductilidad, Densidad, Toxicidad,                    Reactividad,Oxidación, Dureza,
Maleabilidad, Punto de fusión , Fragilidad, Solubilidad                    Punto de ebullición, etc.    

Las propiedades de la materia se pueden clasificar
también como físicas y químicas.

A. PROPIEDADES FÍSICAS  

          Son aquellas que pueden ser observadas sin
cambiar la naturaleza de las sustancias y se pueden medir ,ejemplos: Color,
olor, dureza, elasticidad, punto de fusión y punto de ebullición.

      “Son
propiedades características de la materia en las cuales no  se producen cambios en su composición química”.  

CUADRO Nº 2

PROPIEDADES FÍSICAS

TEMPERATURA

Utiliza varias escalas:

       •  
Fahrenheit (ºF)           •   Celsius  (ºC)

       •  
Kelvin  (K)                   •   Ranking (ºR)

Conversion de Temperaturas

ESQUEMA Nº 1

Otra
clasificación de las propiedades físicas

B. PROPIEDADES QUÍMICAS

     Son aquellas que se refieren a la
naturaleza intima de la sustancia o a la manera de reaccionar con otra.
Ejemplo: La combustión del azufre para producir anhídrido sulfuroso, la
explosión producida al quemar hidrogeno, la combustión de un trozo de cinta de
magnesio para producir óxido de magnesio.

   “Son aquellas en las que se alteran la
composición de la sustancia, describen y explican la capacidad de una sustancia
de reaccionar con otras para producir nuevas sustancias”. Son intensivas.

 Algunas ejemplos generales son:

     La Oxidación, Fermentación,Combustión,
descomposición, toxicidad, etc.

     En relación con las propiedades químicas, es claro observar que cuando ocurre
el cambio, se consumen una o más sustancias y se forman una o más sustancias
nuevas, con propiedades completamente diferentes a las originales. Ha ocurrido
una reacción química, por ejemplo: el carbón que utilizamos para asar carne, es
un sólido de color negro (propiedades físicas) y arde al aire, produciendo la
energía suficiente para cocinar, pero a su vez produce cenizas de color gris,
con propiedades completamente diferente al carbón original.

TIPOS DE CAMBIOS EN LA MATERIA

Según el tiempo que tarden en
producirse los cambios, estos pueden ser :

1. Rápidos:

       Como la descomposición del cuerpo de un
animal o la de cualquier otro ser vivo (descomposición de la materia orgánica);

           
2. Lentos:

                 
Como la erosión que sufre una roca por la acción del agua o del viento.

Además, los cambios en la materia
pueden ser de estos dos tipos: Físicos y Químicos.

A. CAMBIOS FÍSICOS

“Cuando ocurre la
materia no cambia la composición química, se altera su estado, estructura o
forma o apariencia física.”

Ejemplos: Doblar un
alambre, ebullición del agua, cortar papel, fundir hierro, disolución de azúcar
en agua,  un cambio
de estado

Algunos de ellos son:

– Los cambios de estado, que son los pasos de
sólido a líquido y a gas, o     viceversa.
tras un cambio de estado, el agua se congela transformándose en hielo o se
evapora transformándose en vapor de agua, pero el agua líquida, el hielo y el
vapor están constituidos por la misma materia (H2O).

– La dilatación, que es el aumento de volumen que
se produce en un cuerpo a consecuencia del aumento de su temperatura.

– El movimiento, o cambio de la posición que ocupa
un cuerpo en el espacio.

– La fragmentación, que es la división de un cuerpo en
trozos más pequeños que conservan su misma naturaleza, como cuando partimos una
barra de pan en trozos.

B. CAMBIOS QUÍMICOS

¿QUÉ ES UN FENÓMENO QUÍMICO Y CUÁNTAS CLASES HAY?

     Es aquél que tiene lugar con transformación
de materia. Cuando no se conserva la sustancia original. Ejemplos: cuando
quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos
los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que
en estos fenómenos es imposible conservarlas.

Un cambio químico:

 “ Es
aquel donde la
materia se transforma en nuevas sustancias con propiedades diferentes a las que
le dieron origen. Se produce una reacción química.”

Ejemplo:
Combustión, oxidación, putrefacción, respiración, la fotosíntesis, la
digestión, explosión nuclear, la descomposición, etc.

Tres palabras a
conocer antes de hablar de una reacción química.

MEZCLA:

     En una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más
sustancias; en cantidades indefinidas; no se produce ningún cambio de energía .
Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias que agregamos y
en las mismas cantidades, no tendremos nada nuevo.

Ejemplos: una
ensalada, es una mezcla; el aire, es una mezcla de gases; sal disuelta en agua,
es una mezcla (porque no se formó nada nuevo, se sigue teniendo agua y sal, que
se puede separar, utilizando los medios adecuados); agua y aceite, es una
mezcla (tanto como la anterior).

COMBINACIÓN:

     Es un
fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u
otras) con propiededes diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en
cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la
combinación se necesitará liberar o absorver calor (intercambio de energía).

Ejemplos:
una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le
acerque la llama de un mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias
a la energía proporcionada por el calor de la llama del mechero.

DESCOMPOSICIÓN:

     Es un
fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más
átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.

Ejemplos:
al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; puedo hacer
reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.

¿Qué
es una reacción química?

      Una reacción química es el proceso por el que
al poner en contacto dos o más sustancias, se transforman en otras sustancias
diferentes a las iníciales.

Algunos ejemplos generales
donde se dan reacciones químicas son:

-La oxidación, que es el cambio lento que
sufren algunas sustancias en contacto con el oxígeno; por ejemplo, cuando
partimos una manzana por la mitad y la dejamos en un plato, al cabo de uno o
dos días vemos como la parte sin piel se ha oscurecido; o cualquier objeto de
hierro, como una verja o una llave, que con el tiempo aparece recubierto de una
capa de óxido de hierro.

-La combustión, que es una oxidación con
desprendimiento de calor.

-La fermentación, que es la transformación que
sufre el azúcar en alcohol y agua, por ejemplo el zumo de las uvas se convierte
en vino.

-La putrefacción, que es la descomposición de
cualquier ser vivo tras su muerte.

     Algunas veces, cuando ocurre un proceso,
se producen a la vez cambios físicos y químicos;  tal es el caso del cocimiento de un huevo,
tanto la clara como la yema  son coloides
líquidos formados en gran parte por proteína; cuando  se calienta esta proteína, se altera su
conformación,  se rompen enlaces de
hidrógeno, enlaces iónicos y fuerzas intermoleculares y el coloide solidifica.
El proceso es irreversible y la proteína 
pierde su actividad biológica. Se desnaturaliza.   Hubo un cambio físico de líquido a sólido,
pero fueron más los cambios químicos ocurridos.