Profundizando en el área de la química (página 19)

¿Cómo se clasifican, en orden
respectivo, las sustancias cuyas fórmulas se subrayan en el texto anterior?

A)      Binaria, binaria, binaria.

B)      Binaria, binaria, ternaria

C)      Ternaria, binaria, binaria.

D)      Ternaria, binaria, ternaria.

          70. ¿En cuál de las siguientes
opciones se representan únicamente compuestos   binarios?

A)      Óxido de plata y ácido
cianhídrico.

B)      Ácido clorhídrico y carbonato
de sodio.

C)      Cloruro de hierro (III) y
nitrito de calcio.

D)      Sulfuro de níquel (II) y ácido
yodhídrico.

       71. Se le presentan las siguientes
fórmulas de compuestos.

¿Cuáles corresponden,
respectivamente, a una base y un hidruro?

A)        
1 y 6

B)        
3 y 2

C)        
3 y 4

D)       
5 y 6

72. Observe las
siguientes representaciones.

¿A cuáles tipos de compuestos
corresponden en orden respectivo?

A)        
Oxácido, hidrácido e hidróxido.

B)        
Óxido, hidrácido e hidróxido.

C)        
Óxido, hidruro e hidróxido.

D)       
Hidróxido, sal e hidrácido.

73. ¿Cuál es el nombre de la sal representada por la fórmula Na2SO3?

A)              
Sulfito de sodio.

B)              
Sulfato de sodio.

C)              
Sulfito de sodio (II).

D)             
Sulfato de sodio (II).

            74.
Lea los siguientes nombres de compuestos y fórmulas químicas.

          ¿Cuál
es la asociación correcta entre los datos de las columnas anteriores?

TEMA II

Reacciones químicas y estequiometria

OBJETIVO:

-        Analizar los
procesos químicos que ocurren en la naturaleza y la importancia de un manejo
racional de estos, para favorecer  las
condiciones de sostenibilidad ambiental.

-       Aplicar los criterios de clasificación de la materia como
un medio para facilitar la organización de la información disponible.

-      
Analizar la
importancia de algunas

REACCION QUIMICA

     Una Reacción química, es un
proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se
transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un
ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al
reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

     En una reacción química se conserva el
número de átomos y la masa original, pero se redistribuye el material en nuevas
estructuras. Por ejemplo, un precipitado sólido amarillo, el yoduro de plomo
(II) (Pbl2), se forma por la reacción de dos líquidos, el yoduro de
potasio (KI) y el nitrato de plomo (II) (Pb (NO3) 2). Lo
anterior se representa por la siguiente ecuación:

     Los productos obtenidos a partir
de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la
reacción química. Aunque los productos pueden variar según cambien las
condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier
reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas,
incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa
total.

ECUACIÓN QUÍMICA                

     Para facilitar el manejo de los datos
sobre lo que ocurre en una reacción   o
cambio químico,  se utiliza la ecuación
química como una forma de representar el proceso   mediante símbolos, fórmulas y números. Debe
ser una fiel representación de lo que ocurre,  
por ello se indican cuáles sustancias inician el cambio (reactantes o
reactivos) y cuáles sustancias se forman después de ocurrido dicho cambio (productos).

     Al lado izquierdo de la ecuación  se colocan los reactantes separados por una
flecha de los productos, los cuales se encuentran al lado derecho.

            Las ecuaciones químicas son
importantes porque expresan  de manera
simple lo que ocurrió en la reacción, dan información tanto cualitativa (dice
cuáles sustancias reaccionan y cuáles se forman) como cuantitativa (indica
cuántos átomos  o moléculas  intervienen en el proceso) 

     Para obtener la información
cuantitativa  toda reacción química debe
cumplir con la ley de conservación de la masa, esta dice que: “la
materia del universo no se crea ni se destruye, solo se transforma”.
En virtud de esta ley es necesario balancear o equilibrar la ecuación, de tal
manera que haya el mismo número de átomos de cada elemento tanto en el lado de
los reactivos como de los productos; para ello se utilizan coeficientes
numéricos que se colocan a la par de cada sustancia (reactivo o producto).

     En algunas ocasiones se debe expresar el
cambio de energía que interviene en el proceso. Así, si la reacción es endotérmica se coloca la palabra
energía del lado de los reactivos o  un
triángulo sobre la flecha indicando el consumo de energía. Si la reacción es exotérmica, la palabra energía o el
triangulo se colocan del lado de los productos, evidenciando que se desprendió
energía.

Ejemplo:

     Cuando se quema el gas de la cocina, que
generalmente es el butano (C4H10), en presencia de
oxígeno, se obtiene dióxido de carbono y agua, además de energía calórica y
lumínica.

Este proceso se puede representar en la
siguiente ecuación:

            La
ecuación anterior representa el proceso de combustión del butano, y a la vez
indica que la reacción es exotérmica, ya que libera energía (Calor y luz).

¿Qué
representa una ecuación química?

Significado de una
ecuación química

     Una ecuación química proporciona mucha
información de forma condensada. Aquí se muestra una muy sencilla. Dos
sustancias, llamadas reactivos, reaccionan entre sí. La primera de ellas es el
magnesio, simbolizado por Mg; la ‘s’ indica que está en forma sólida. El
símbolo HCl corresponde a la fórmula del ácido clorhídrico, que contiene
números iguales de átomos de hidrógeno (H) y cloro (Cl) combinados. La ‘l’ significa
que el ácido clorhídrico está en forma líquida.

     El 2 que hay delante de esta fórmula
indica que dos moles (un mol es una medida de la cantidad de sustancia)
reaccionan con un mol de magnesio (el 1 correspondiente delante del símbolo Mg
suele omitirse). La flecha muestra el sentido de la reacción. En el lado
derecho, la ecuación muestra un sólido, el cloruro de magnesio, y un gas
(indicado por la ‘g’), el hidrógeno. En el sólido, cada átomo de magnesio está
combinado con dos átomos de cloro, como indica el subíndice 2. En el gas
hidrógeno, los átomos están unidos por parejas, como también indica el
subíndice 2.

CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUIMICOS

      En la naturaleza tienen
lugar dos tipos de transformaciones: las físicas, que son aquellas en las que
no cambia la naturaleza de las sustancias que intervienen, y las químicas, en
las que sí se produce un cambio en su naturaleza.

      Al estallar un castillo de
fuegos artificiales, tiene lugar una transformación instantánea de la materia
que forma los cohetes. De la misma forma, el agua de un río pule continuamente
los cantos del fondo y de sus orillas, modificando su forma.

La materia que forma todos
los cuerpos de la naturaleza no es inalterable, sino que cambia con el tiempo,
aunque a veces no podamos apreciar los cambios que están sucediendo, hasta que
no transcurre un largo periodo.

TIPOS DE CAMBIOS EN LA MATERIA

Según el tiempo que tarden
en producirse los cambios, estos pueden ser:

• rápidos: como la descomposición del
  cuerpo de un animal o la de cualquier otro ser vivo (descomposición de la
  materia orgánica);
• lentos: como la erosión que sufre
  una roca por la acción del agua o del viento.

Además, los cambios en
la materia pueden ser de estos dos tipos:

• físicos, si tras el cambio la
  materia sigue siendo la misma; por ejemplo, tras un cambio de estado: el
  agua se congela transformándose en hielo o se evapora transformándose en
  vapor de agua, pero el agua líquida, el hielo y el vapor están
  constituidos por la misma materia;
• químicos, si se transforma en otra
  materia diferente; por ejemplo, una combustión: la madera al arder se
  convierte en dióxido de carbono (y otros gases) y cenizas, que son
  sustancias diferentes a la inicial; se ha producido una reacción química.
  Una reacción química es el proceso por el que al poner en contacto dos o
  más sustancias, se transforman en otras sustancias diferentes a las
  iniciales..

CAMBIOS FÍSICOS

Algunos de ellos son:

-      
Los cambios de estado,
que son los pasos de sólido a líquido y a gas, o viceversa.

-      
La dilatación, que es
el aumento de volumen que se produce en un cuerpo a consecuencia del aumento de
su temperatura.

-      
El movimiento, o cambio
de la posición que ocupa un cuerpo en el espacio.

-      
La fragmentación, que
es la división de un cuerpo en trozos más pequeños que conservan su misma
naturaleza, como cuando partimos una barra de pan en trozos.

-      
La mezcla de varias sustancias
sólidas, líquidas o gaseosas, sin que ninguna de ellas pierda o cambie sus
propiedades. Las mezclas son un cambio físico bastante frecuente, que vamos a
estudiar más detenidamente.

CAMBIOS QUÍMICOS

Algunos de ellos son:

-      
La oxidación, que es el
cambio lento que sufren algunas sustancias en contacto con el oxígeno; por
ejemplo, cuando partimos una manzana por la mitad y la dejamos en un plato, al
cabo de uno o dos días vemos como la parte sin piel se ha oscurecido; o
cualquier objeto de hierro, como una verja o una llave, que con el tiempo
aparece recubierto de una capa de óxido de hierro.

-      
La combustión, que es
una oxidación con desprendimiento de calor.

-      
La fermentación, que es
la transformación que sufre el azúcar en alcohol y agua, por ejemplo el zumo de
las uvas se convierte en vino.

-      
La putrefacción, que es
la descomposición de cualquier ser vivo tras su muerte.

    
La energía no se crea ni se destruye, simplemente se
transforma: cambia de forma cuando ocurre algún acontecimiento físico o
químico.

    
En los seres vivos, al conjunto de procesos físicos
y químicos mediante los cuales se transforma y utiliza la energía de los
alimentos se le llama metabolismo.

MANIFESTACIONES DE UNA REACCION QUIMICA

BALANCEO DE ECUACIONES

     Los símbolos y fórmulas químicas
sirven para describir las reacciones químicas, al identificar las sustancias
que intervienen en ellas. Tomemos como ejemplo la reacción química en la que el
metano (CH4) o el gas natural arde con oxígeno (O2)
formando dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Si
consideramos que sólo intervienen estas cuatro sustancias, la fórmula (en
general, formas abreviadas de sus nombres) sería:

CH4 + O2  da  CO2
+ H2O

    
Como los átomos se conservan en las reacciones
químicas, a cada lado de la ecuación debe aparecer el mismo número de ellos.
Por lo tanto, la reacción puede expresarse del siguiente modo:

1 CH4 + 2
O2 da 1 CO2 + 2 H2O

     Los químicos sustituyen ‘da’ por
una flecha y borran todos los ‘1’, para obtener la ecuación química ajustada:

     Las cargas eléctricas y el
número de cada clase de átomos se conservan.

     Las ecuaciones se ajustan
no sólo respecto a la carga y número de cada clase de átomos, sino también
respecto a su peso o, más correctamente, a su masa.      Así, tenemos que 16,05
unidades de masa atómica (u) de CH4 reaccionan con 64,00 u de O2
para producir 44,01 u de CO2 y 36,04 u de H2O;
o, lo que es lo mismo, un mol de metano reacciona con dos moles de oxígeno para
producir un mol de dióxido de carbono y dos moles de agua. La masa total a cada
lado de la ecuación se conserva. De este modo, se conservan
tanto la masa como la carga y los átomos.

CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

SEGÚN LO QUE OCURRE AL PRODUCIRSE LA REACCION

1.    
REACCIONES DE COMBINACION O SINTESIS

RADICALES
SIMPLES

CARGA:
1- y 2-

Nota:

    Los
compuestos binarios covalentes en los que el átomo menos electronegativo   (con números de oxidación positivos) se
encuentra en un estado de oxidación bajo, reacciona con más cantidad del otro
elemento y forma un nuevo compuesto en el que su número de oxidación es más
alto.

1.1.       
COMPUESTO + COMPUESTO = COMPUESTO TERNARIO O  CUATERNARIO

NOTA:

     El número de oxidación del no metal utilizado en el óxido no metálico
determina el radical compuesto que se utiliza en la formación del ácido. En el
nombre se cambia la terminación ito por oso y ato por ico.

OXIANIONES
MÁS COMUNES

CARGA:
1-

CARGA:
2-

CARGA:
3-

CARGA:
1+

Otro ejemplo

2.     REACCIONES  DE
DESCOMPOSICION O ANALISIS

Nota: Son inversas a
las de combinación y requieren energía (E) para que ocurran.

3.     REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO

     Una reacción de desplazamiento
es una reacción química de un elemento y un compuesto con liberación de uno de
los elementos combinados en el mismo; este último elemento es desplazado o
sustituido por el primero.

    La reacción del sulfato de cobre
con cinc para dar sulfato de cinc y cobre es un ejemplo de reacción de
desplazamiento. El cobre del sulfato de cobre es desplazado por el cinc, el
cual entra en combinación con el sulfato:

SERIE DE ACTIVIDAD DE  LOS
METALES EN FORMA DESCENDENTE

Li>Rb>K>Na>Ba>Ca>Mg>Al>Mn>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Ag>Hg>Pt>Au

Otros ejemplos:

4.     REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO, DOBLE  SUSTITUCION O METATESIS

Se dan cuando las sustancias reaccionantes están disueltas en agua, en
forma iónica. Los iones de carga opuesta interaccionan y se intercambian entre
sí.

TIPOS

4.1.       
REACCIONES DE PRECIPITACION

        4.2.
REACCIONES ACIDO- BASE O DE NEUTRALIZACION

    
Los ácidos y bases, son dos tipos de compuestos
químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor
agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados
líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases
tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.
Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene
lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se
forman agua y sal, es muy rápida.

    
Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y
sulfato de sodio:

5.     REACCIONES DE OXIDACION- REDUCCION (REDOX)

    
La reacción de oxidación-reducción, es la reacción
química correspondiente a la acción de un cuerpo oxidante sobre un cuerpo
reductor, que da lugar a la reducción del oxidante y a la oxidación del
reductor.

    
Una disolución acuosa de iones Cu2+ es azul. Si se
le añaden limaduras de hierro (Fe), se comprueba que el color azul desaparece:
los iones Cu2+ han reaccionado. Por otra parte, en la disolución se
forman iones Fe2+, lo que se manifiesta por el precipitado verdoso
que forman en presencia de sosa. También se observa que el hierro queda
recubierto por un depósito rojo. Efectivamente, se forma cobre metálico, Cu. El
balance de la reacción es el siguiente:

    
El hierro ha sido oxidado por los iones Cu2+,
que a su vez han sido reducidos por el hierro. La reacción anterior es una
reacción de oxidación-reducción (o reacción redox) en la que el hierro es el
reductor y el cobre el oxidante.

La reacción es de hecho
la suma de las dos semirreacciones siguientes:

    
Por tanto, la oxidación de un cuerpo corresponde a una
pérdida de electrones y la reducción corresponde a una ganancia de electrones.
Un oxidante (en este caso los iones Cu2+) es una sustancia
susceptible de captar uno o varios electrones; un reductor (en este caso el
hierro) cede fácilmente uno o varios electrones.

Otro ejemplo:

NUMEROS DE OXIDACION

     
En la medida en que cada especie puede existir
en una forma más o menos oxidada, es posible definir un ‘número de oxidación’
para caracterizar la forma que se está considerando. Cuanto más elevado es el
número, más oxidada está la forma.

     
En los cuerpos simples, el número de oxidación
corresponde a la carga del elemento químico. Así, el hierro puede existir en su
forma reducida, el hierro metálico Fe (número de oxidación 0), o en dos formas
oxidadas, los iones Fe2+ (número de oxidación ii) y Fe3+ (número de
oxidación iii). En casos más
complejos, el número de oxidación está ligado a la valencia del elemento
químico considerado.

    
Cuando un cuerpo se oxida, aumenta su número de
oxidación; cuando se reduce, disminuye. Por tanto, un oxidante es un compuesto
cuyo número de oxidación puede disminuir, mientras que un reductor es una
sustancia cuyo número de oxidación puede aumentar.

     El número de oxidación es la carga
eléctrica formal que se asigna a un átomo en un compuesto.

     Se puede definir como el número de cargas
que habría que asignar a cada uno de los átomos de los distintos elementos que
forman un compuesto, si todos ellos pasaran al estado de iones. Así, el número
de oxidación de cualquier elemento en estado natural (atómico o molecular) es
cero, y el de un ion es igual a su carga. En los compuestos covalentes, los
pares de electrones se asignan al átomo más electronegativo de los dos que los
comparten, y así ambos se consideran iones, quedando con número de oxidación
negativo el átomo más electronegativo y con número de oxidación positivo el menos
electronegativo. El oxígeno tiene número de oxidación –2, excepto en los
peróxidos, que tiene –1. El hidrógeno combinado con elementos más
electronegativos tiene de número de oxidación +1, y –1 cuando se combina con
elementos menos electronegativos.

     La
suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que forman un
compuesto es cero.

Un ejemplo;

6.     REACCIONES ENERGETICAS

6.1.       
 REACCIONES DE COMBUSTION

     Es
un proceso de oxidación rápida de una sustancia, acompañado de
un aumento de calor y frecuentemente de luz. En el caso de los combustibles
comunes, el proceso consiste en una reacción química con el oxígeno de la
atmósfera que lleva a la formación de dióxido de carbono, monóxido de carbono y
agua, junto con otros productos como dióxido de azufre, que proceden de los
componentes menores del combustible.

FOTOSINTESIS

     Es un proceso
metabólico específico de ciertas células de los organismos autótrofos, por el
que se sintetizan sustancias orgánicas a partir de otras inorgánicas, utilizando
la energía luminosa.

                                                                         
Glucosa

RESPIRACION CELULAR

   La respiración celular es un conjunto de
reacciones que permiten a las células obtener energía de las moléculas orgánicas
al combinar sus átomos de carbono e hidrógeno con el oxígeno para producir
dióxido de carbono y agua.

Enzimas

REACCIONES EXOTERMICAS

      Una
reacción exotérmica es una reacción química que desprende energía. Por ejemplo,
la reacción de neutralización de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio
desprende calor, y a medida que se forman los productos, cloruro de sodio (sal)
y agua, la disolución se calienta.

REACCION ENDOTERMICA

    
Una reacción endotérmica es una reacción química que absorbe energía.
Casi todas las reacciones químicas implican la ruptura y formación de los
enlaces que unen los átomos. Normalmente, la ruptura de enlaces requiere un
aporte de energía, mientras que la formación de enlaces nuevos desprende
energía. Si la energía desprendida en la formación de enlaces es menor que la
requerida para la ruptura, entonces se necesita un aporte energético, en
general en forma de calor, para obtener los productos.

    
Por ejemplo, para transformar el carbonato de calcio en óxido de calcio
y dióxido de carbono es necesario calentar. Cuando en una reacción endotérmica
una sustancia absorbe calor, su entalpía aumenta (la entalpía es una medida de
la energía intercambiada entre una sustancia y su entorno).

PRACTICA DE
reacciones químicas

           1.
Equilibre y clasifique las siguientes ecuaciones.

            2.  Dadas las siguientes ecuaciones

            3. Equilíbrelas y con
respecto a ellas dé respuesta a las siguientes preguntas   

                        A.         La reacción que se puede clasificar
como de desplazamiento es la

                        a)   I                             b)   II                            c)   III                           d)   IV

            B.         La reacción  III 
se clasifica a su vez como de

                        a)     desplazamiento y ácido – base

                        b)     combinación y redox

                        c)     doble desplazamiento y precipitación

                        d)     descomposición y redox.

            C.         Una
reacción  de descomposición  es:           

                        a)   I                             b)   II                            c)   III                           d)   IV

            4. Balancear o equilibrar una
ecuación significa que:

a)  
      El número de átomos sea el
mismo en   la ecuación.

b)           
El número de átomos
de cada elemento sea igual a ambos lados de la ecuación.

c)           
El número de
moléculas de la misma especie  sea igual
a cada lado de la ecuación.

d)           
El número de moles
de  cada especie (átomos o moléculas) que
participa en la reacción sea el mismo.

            5. Dadas las siguientes ecuaciones:

La
que no cumple con la ley de la conservación de la masa es la

            a)   I                             b)   II                            c)   III                           d)   IV

         6. “En
toda reacción química la suma de las masas de los productos formados es igual a
la suma de las masas de las sustancias que han experimentado la reacción”,  el anterior enunciado   corresponde a la ley de:

a)   las
proporciones definidas.                        b)   las proporciones múltiples.

c)   la
conservación de la materia.                     d)   de Avogadro.

          7. Delas siguientes ecuaciones

se
puede afirmar que las reacciones I  y 
III   se clasifican,
respectivamente, como    

a)     desplazamiento 
y  combinación.

b)    doble desplazamiento 
y  combinación.

c)     descomposición 
y  desplazamiento.

d)    descomposición 
y  doble desplazamiento.

PARTE B.
SELECCION

         1. Lea las siguientes proposiciones:

¿Cuál corresponde a un cambio químico?

A)              
1

B)              
2

C)              
3

D)              
4

          2. ¿Cuál opción ejemplifica el
concepto de reacción química?

          3. ¿En cuál opción aparece
una ecuación equilibrada?

          4.
Observe las ecuaciones  de los recuadros,
identificadas con los números 1 y 2. 

La
clasificación correcta para las reacciones representadas,  en orden respectivo, se ubica en la opción

A)      1 descomposición  y  2
desplazamiento.

B)      1 desplazamiento  y  2 descomposición.

C)      1 combinación  y  2 
descomposición.

D)      1 descomposición  y  2 combinación.

        5. Lea el siguiente texto.

El boruro de titanio (IV) se prepara agregando cloruro
de titanio (IV), cloruro de boro e hidrógeno a presión atmosférica, para
obtener el boruro de titanio (IV) y 
cloruro de hidrógeno.

El texto ejemplifica el concepto de

A)      transmutación.

B)      ecuación química.

C)      reacción  química.

D)      cambio físico solamente.

          6. ¿Cuál de las siguientes
ecuaciones está balanceada?

          7. Observe la información
que se ofrece en los siguientes cuadros.

Las ecuaciones que representan reacciones de combinación y descomposición,

en orden respectivo, se identifican con los números

A)   
1 
y  2.

B)   
2 
y  3.

C)   
3 
y  4.

D)   
4 
y  3.

8. Observe la siguiente
información.

La información que se ofrece en el recuadro ejemplifica el concepto de

A)   
       transmutación.

B)   
       reacción química.

C)              
ecuación química.

D)   
       cambio físico solamente.

9. De los ejemplos de ecuaciones
que se le presentan.

¿Cuáles cumplen con la Ley de Conservación de la Masa?

A)           
I y II.

B)           
I y III.

C)           
II y III.

D)          
III y IV.

10. Analice la siguiente
información.

La forma correcta de clasificar
las ecuaciones indicadas con letras, se ofrece en la opción

A)        
1ab  y  2c.

B)        
1a  y  2bc.

C)        
1c  y  2ab.

D)       
1ac  y  2b.

          11.
De los ejemplos de ecuaciones que se le presentan.

¿Cuáles cumplen con la Ley
de Conservación de la Masa?

A)       I y II.

B)       I y III.

C)       II y III.

D)       III y IV.

          12. Lea el siguiente texto.

El diboruro de titanio se prepara al reaccionar tetracloruro de titanio
(TiCl4), tricloruro de boro (BCl3) e hidrógeno (H2)
a presión atmosférica para obtener el diboruro de titanio (TiB2) y
cloruro de hidrógeno (HCl).

El texto hace referencia al concepto de

A)           
transmutación.

B)           
ecuación química.

C)           
reacción  química.

D)          
cambio físico solamente.

          13. Observe la información que se
ofrece en el  siguiente esquema.

¿En cuál opción se ofrece la  forma
correcta de clasificar las ecuaciones indicadas?

A)   
1ac y  2b.

B)   
1ab y  2c.

C)   
1a y  2bc.

          D) 
1c y  2ab.

          14. Lea el siguiente texto.

Un día, Luis combinó carburo de
calcio con agua por lo que se produjo gas acetileno e hidróxido de calcio.

El proceso
mediante el cuál se verificó la transformación anterior se denomina

A)    cambio físico.

B)    propiedad física.

C)    reacción química.

D)    ecuación química.

          15. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones
cumple con la Ley
de Conservación de la Masa?

          16. Observe las siguientes ecuaciones,
identificadas con números.

 En relación con ellas, se puede afirmar que

A)      ambas cumplen con la ley de conservación de la masa.

B)      ambas incumplen la ley de conservación de la masa.

C)        
2 cumple con la ley de
conservación de la masa.

D)      1 cumple con la ley de conservación de la masa.

          17.
De las ecuaciones que se ofrecen en el siguiente cuadro,

las que están correctamente balanceadas, se
identifican con los números

A)      1  y  2 solamente.

B)      3  y  4 solamente.

C)      1, 2  y  3.

D)      2, 3  y  4.

          18. Observe las siguientes
ecuaciones químicas balanceadas,

¿cuáles de estas ecuaciones representan reacciones de sustitución o
desplazamiento?

A)      1 y 2

B)      1 y 4

C)      2 y 3

D)      3 y 4

          19. De las siguientes ecuaciones
químicas, identificadas con números,

¿cuáles
representan reacciones de combinación?

A)        
1, 2 y 3

B)        
1, 3 y 4

C)        
Solamente 1 y 2

D)       
Solamente 2 y 4    

20. ¿Cuál de las siguientes
opciones hace referencia al concepto de reacción química? 

A.           
Es un proceso por el cual una
sustancia se transforma en otra.

B.           
Corresponde a una representación
simbólica de un cambio químico.

C.           
Es un proceso en el que se forman
sustancias denominadas reactivos.

D.          
Es un proceso en el que
reaccionan sustancias denominadas productos.

          21. La 
siguiente representación:

corresponde a 

          A)         solamente
un cambio físico.

          B)         un
proceso radioactivo.

          C)         una
ecuación química.

          D)        una
reacción química.

          22.
¿En cuál de las siguientes ecuaciones los componentes cumplen con la Ley de la  Conservación de la Masa?

          23. De las siguientes
ecuaciones químicas, identificadas con números:

       ¿cuáles cumplen
con la Ley de la Conservación
de la Masa?

A)         I, III y IV.

       B)         II, III y IV.

C)         I y III solamente.

D)        II y IV solamente.

          24.
Observe las siguientes ecuaciones:  

Las que
representan reacciones exotérmicas se identifican con los números

          A)         I  y II

          B)         II  y III

          C)         I  y  IV

          D)        III  y  IV

25. Observe las ecuaciones  de los
recuadros, identificadas con los números I y II.   

La clasificación correcta para
las reacciones representadas,  en orden
respectivo, se ubica en la opción

A)         I desplazamiento y II combinación.

B)         I descomposición y II combinación.

C)         I  combinación y II
desplazamiento.

D)        I descomposición y II desplazamiento.

          26. Lea las siguientes afirmaciones.

Las afirmaciones que ejemplifican
el concepto de reacción química, se identifican con los números

A.   1 y 2 solamente.

B.   1 y 4 solamente.

C.   1, 2 y 3.

D.  2, 3 y 4.

          27.
De las ecuaciones que se ofrecen en el siguiente cuadro:

                      
Están balanceadas correctamente las que se identifican con los números

A)         1  y  2.

B)         2  y  4.

C)         2  y  3.

          D)        3  y  4.

          28. Se le presentan las siguientes
ecuaciones.

¿Cuáles números corresponden a reacciones de
combinación y doble descomposición, en orden respectivo?

A)           
I y II.

B)           
II y I.

C)           
III y IV.

D)          
IV y III.

29. El texto que se le presenta
en el recuadro;

describe un ejemplo de

A)      cambio físico solamente.

B)      cambio de estado.

C)      ecuación química.

D)       
 reacción química.

30. De las ecuaciones que se ofrecen en el
siguiente cuadro, identificados con

         1, 2, 3 y 4,

¿cuáles aparecen correctamente balanceadas?

A)      1  y  2

B)      1  y  4

C)      2  y  3

D)      3  y  4

         31. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones esta
correctamente balanceada?

        32.  De las siguientes ecuaciones químicas,

¿cuáles cumplen con la ley de conservación
de la masa?

A)       
1 y 2

B)       
1 y 3

C)      
2 y 4

D)      
3 y 4

          33. Observe la
información que se ofrece en la siguiente tabla.

¿Cuál es la forma correcta de asociar la información anterior?

A)        
1 – d, 2 – b, 3
– a, 4 – c

B)        
1 – a, 2 – c, 3
– b, 4 – d

C)        
1 – d, 2 – a, 3
– c, 4 – b        

D)       
1 – c, 2 – a, 3
– d, 4 – b

34. Observe las siguientes ecuaciones químicas, identificadas con números.

¿Cuáles representan reacciones de descomposición?

A)        
1, 2 y 3

B)        
1, 3 y 4

C)        
2 
y 3 solamente

D)       
2 
y 4 solamente

          35. Lea el siguiente texto.

Es el proceso mediante el cual se
manifiesta

 una propiedad química.

El texto
corresponde a la definición de un(a)

A)        
cambio físico.

B)        
reacción química.

C)        
ecuación química.

D)       
transmutación química.

          36.
De las ecuaciones que se ofrecen en el siguiente recuadro, identificadas con
números;

¿cuáles aparecen correctamente balanceadas?

A)      1 
y  4 solamente

B)      2 
y  3 solamente

C)      2, 3 
y  4

D)      1, 2 
y  4

          37.
¿Cuál de las siguientes ecuaciones cumple con la ley de conservación de la
masa?

          38. Analice las siguientes ecuaciones
químicas, identificadas con números.

¿Cuáles
cumplen con la ley de conservación de la materia?

A)        
1, 2 y 3

B)        
1, 3 y 4

C)        
2 
y 3