Profundizando en el área de la química (página 10)

10.       A continuación se presentan seis afirmaciones a cerca
del modelo atómico y las estructuras electrónicas. Escriba a la par de ellas si
la afirmación es correcta (C) o incorrecta (IN), en el caso de la incorrecta escriba, en el espacio indicado, la
palabra, la frase o el símbolo que la transforma en correcta.                               

            (   
)      Un electrón 2s está en un nivel de menor energía
que un electrón 2p.

            _________________________________________________________________

(    )      Los átomos de los gases
nobles (excepto el helio)  tienen
ocho electrones en   su   nivel externo de energía

____________________________________________________________

            (   
)      En su capa de valencia el elemento cromo tiene 7 electrones no apareados.

            __________________________________________________________________

            (   
)      El electrón diferenciante del elemento níquel se encuentra en el           subnivel 4d

_______________________________________________________________

            (   
)      La simbología 4f significa que los números cuánticos “n” y “l” tienen valores  de n = 3
y  l
= 4

____________________________________________________

            (   
)      El Principio de Incertidumbre fue propuesto por W. Heisemberg.

            __________________________________________________________________

11.       La
simbología 5d indica que

a)         n = 2         l = 5                                    b)   n = 5        
l = 3

c)         n
= 5         l = 2                                    d)   n= 3         
l = 2

La alternativa
correcta es la: ___________________                                                     

12.       La simbología 4f indica que

a)         n = 4         l = 5                                    b)   n = 4        
l = 3

c)         n
= 14       l = 2                                    d)   n = 2        
l = 2

            La alternativa correcta es la: ___________________                                                     

13.       Los valores de los números cuánticos
asociados con la simbología 3p son:
________ y           ________   

14.       El
máximo número de electrones que puede haber en el nivel  n = 6 es:

a)  18                  b)   32                                   c)   72                          d)   98

15.       El
bario es un elemento que se utiliza en la cerámica de   los “superconductores”, el cual tiene un
alto potencial industrial.  Ubique el
bario en la tabla periódica y seleccione, de las alternativas propuestas, la
que corresponde al número total de electrones de valencia de dicho
elemento:

            a)  8                             b)   2                            c)  6                             d)  4

16.       Escriba la
configuración electrónica completa
para el elemento                         

51Sb3-
__________________________________________________________________

            R/ 
Para realizar la configuración electrónica de un ion es necesario
recordar que si el átomo     pierde
electrones el ion es positivo y si gana electrones el ion es negativo.  Como 
el ion de la pregunta tiene carga 3-, debe sumársele los tres electrones
que ganó. La configuración   electrónica
queda:

                                               1s2   2s2   2p6   3s2   3p6   4s2   3d10   4p6   5s2   4d10   5p6

17.       La configuración electrónica completa (usando la notación nlx)
del  50Sn2+  es:

            __________________________________________________________________             

18.       La configuración electrónica completa del Sr+2
es:

            __________________________________________________________________

19.       La configuración electrónica completa del
As3- es:

            __________________________________________________________________

20.       El diagrama de orbital
(flechas) para los electrones de la capa
de valencia del elemento tecnecio (Z= 43) es:                                    

______________________________________________________          

En dicho
diagrama marque con un círculo el electrón diferenciante.

            Como la pregunta hace referencia a
los electrones de la capa de valencia Es recomendable hacer primero la
configuración electrónica reducida  ya
que esta lo que muestra es la     configuración
electrónica del último nivel o capa de valencia.

21.       El diagrama de orbital
(flechas) para los electrones de la capa
de valencia del elemento manganeso (Z= 25) es:                                              

            __________________________________________________________________

            En dicho diagrama marque con un
círculo el electrón diferenciante.

22.       Escriba el diagrama de orbital  para los
electrones de la capa de valencia
para el elemento indicado y señale, con un circulo, el electrón diferenciante
del elemento           47Ag
______________________________________________________________________

23.       Haga el diagrama de orbital para los electrones de valencia del  16S
y encierre en un círculo el electrón
diferenciante:

                        _____________________________________________________                          

24.       La estructura
electrónica siguiente: 1s2  2s2  2p6  3s2 3p6 4s2  3d10  4p6  5s2  4d4   corresponde
al elemento llamado   
_____________________________                   

25.       La estructura electrónica siguiente: 1s2 2s2
2p6   3s2   3p6   4s2   3d10  4p6 5s2 4d9  corresponde al elemento llamado    _____________________________                                          

26.       La estructura electrónica siguiente:  1s2   2s2   2p6   3s2   3p6   4s2   3d10   4p6   5s1      

            corresponde al elemento cuyo nombre
es   _____________________________                         

27.       Escriba el
nombre y número atómico del átomo neutro cuyo ion de carga 2+ tiene la
siguiente configuración electrónica:

1s2  2s2 2p6  3s2 3p6  4s2 3d6 ________________________________________     

            R/ 
Si  el átomo tiene carga 2+ es
porque ha perdido dos electrones, entonces para encontrar cual es el átomo
neutro, a la configuración electrónica del último nivel  debe de sumársele esos dos electrones. La
configuraron del átomo neutro queda  1s2  2s2 2p6  3s2 3p6  4s2 3d8  por lo         tanto
el número atómico del elemento es 28 y corresponde al níquel.

PRACTICA Nº
2

1-     Determine el elemento al que pertenecen las siguientes
configuraciones electrónicas completas y abreviadas.

2-     Construya la configuración abreviada de los siguientes
elementos químicos. Si encuentra una configuración anómala escriba la
configuración esperada y la configuración real.

3-     De las siguientes configuraciones electrónicas completas
o abreviadas (configuración de gas noble), señale: tronco electrónico (TE),
electrones de valencia, electrón diferenciante y elemento al cual pertenecen
éstas configuraciones.

4-     Escriba el electrón diferenciante de los siguientes
elementos químicos.

5-     Dados los diagramas de orbitales (flechas), establezca la
configuración electrónica y el símbolo del elemento al cual pertenece,
especifique con el nombre ANOMALÍA si encuentra una.

6-     Determine el elemento químico al cual pertenece el
electrón diferenciante dado.

7-     Escriba el diagrama de orbitales de los siguientes
elementos químicos.

8-     Escriba los posibles números de oxidación de los
siguientes elementos químicos según la configuración electrónica. Debe escribir
la configuración electrónica y especificar pérdida o ganancia de electrones
para establecer el número de oxidación.

9-     Construya la configuración  electrónica para los siguientes iones.

PARTE B. SELECCIÓN.

      1. Lea la
siguiente información relacionada con los números cuánticos:

         ¿Cuál
es el nombre de los números anteriores, en el orden 1 y 2?

A)              
Espín y azimutal.

B)              
Magnético y espín.

C)              
Azimutal y principal.

D)              
Principal y magnético.

        2. La siguiente descripción:

Se refiere al siguiente número cuántico

       3. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas
corresponden al cobre?

        4. Se le presenta la
siguiente estructura electrónica.

         ¿Cuál es el diagrama de orbital que
representa la anterior estructura electrónica?

           5.  ¿Cuál de las siguientes configuraciones
electrónicas corresponde al elemento      
denominado plata?

           6. Observe las siguientes configuraciones electrónicas y
los diagramas de orbitales.

¿Cuál es la asociación correcta entre las configuraciones electrónicas y
sus respectivos diagramas?

           7.
Lea la siguiente información.

         8. Lea
la información que se ofrece en el siguiente cuadro.

¿Cuál es la forma correcta de relacionar el símbolo con los valores del
número cuántico que representa?

A)      1c,  2a,  3d 
y  4b

B)      1c,  2b,  3a 
y  4d

C)      1d,  2c,  3b 
y  4a

D)      1d, 
2a,  3b  y  4c

       9.  Lea los datos
que se presentan en el siguiente cuadro.

¿Cuál es la forma correcta de relacionar los números cuánticos con su valor
permitido?

        
10.  Observe la siguiente
ilustración y lea el texto adjunto.

 11. Observe la
siguiente estructura electrónica de la plata.

La estructura electrónica externa de la plata, se representa por el
diagrama de orbital que se ubica en la opción

          12.  En la siguiente tabla se presentan
dos columnas, la primera con los símbolos químicos de cuatro elementos,
identificados con números.  La segunda
columna contiene cuatro configuraciones electrónicas identificadas con
letras.  Obsérvelas con atención.

¿Cuál es la forma correcta de relacionar la información anterior?

A)        
1 – b, 2 – c, 3
– a, 4 – d

B)        
1 – b, 2 – a, 3
– c, 4 – d

         C)   
1 – b, 2 – a, 3 – d, 4 – c      

D)      1 – b, 2 – d, 3 – c, 4 – a

        13.  ¿Cuál es el nombre del grupo de elementos
representativos que tienen una estructura electrónica externa de  ns2 np1?

A)                
Térreos.

B)                
Alcalinos.

C)                
Halógenos.

D)          Alcalinotérreos.

         14. La configuración electrónica correspondiente al elemento denominado plata
(Ag) se ubica en la opción

15.  Analice la
siguiente estructura electrónica.

La estructura representada corresponde a un elemento que se ubica en el
período

A)        
2 y en el  bloque de los elementos representativos.

B)        
3 y en el bloque de los elementos
representativos.

C)        
3 y en el bloque de los elementos
de transición.

D)       
2 y en el bloque de los elementos
de transición.

         16. Lea
los siguientes nombres de  dos elementos.

¿ Cuáles son sus configuraciones
electrónicas correctas, en orden respectivo?

          17. La estructura 
electrónica  de un elemento es la
siguiente.

Con base en la estructura  se puede
afirmar que el elemento posee

A)        
2 electrones de valencia y su
electrón diferenciante se ubica en 3s2

B)        
5 electrones de valencia y el
electrón diferenciante se ubica en 3p5

C)        
7 electrones de valencia y su
electrón diferenciante se ubica en 3p5

D)     7 electrones de valencia y su
electrón diferenciante se ubica en 3s2p5

         18. El elemento químico cuya estructura electrónica se
indica seguidamente,

se ubica en la tabla periódica en el bloque

A)        
representativo y en el período 5.

B)        
representativo y en el período 4.

C)        
de transición y en el período 4.

D)       
de transición y en el período 5.

          19. La configuración electrónica correspondiente al elemento denominado
cobalto(Co) aparece   en la opción

         20.
Observe la siguiente configuración electrónica.

¿A qué  elemento 
pertenece?

A)         Selenio.

B)         Arsénico.

C)         Germanio.

D)        Antimonio.

         21. ¿Cuál es la configuración electrónica correcta para el
elemento oro?

         22.
Analice la siguiente estructura electrónica.

La estructura electrónica  se
representa por el diagrama de orbital que se ubica en la opción

        23. En
la siguiente tabla se presentan dos columnas, la primera con los símbolos
químicos de cuatro elementos, identificados con números. La segunda columna
contiene cuatro configuraciones electrónicas identificadas con letras.

¿Cuál es la asociación correcta?

         A)   
1 – d, 2 – c, 3 – a, 4 – b

         B)   
1 – b, 2 – a, 3 – c, 4 – d

C)        
1 – b, 2 – a, 3
– d, 4 – c

D)       
1 – a, 2 – d, 3
– c, 4 – d

        24.
Analice la siguiente estructura electrónica.

La estructura representada corresponde a un elemento que se ubica en el
periodo

A)   
4 y es un halógeno.

B)   
3 y es de la familia del
nitrógeno.

C)   
4 y es un elemento de transición.

D)   
3 y es un elemento de transición.

         25.
Analice la siguiente estructura electrónica externa.

           26.
Se le presentan las siguientes características.

1.-  El estaño
tiene 50 electrones y el antimonio 51.

2.-  Una forma
de representar al bromo es escribiendo el símbolo y 7 puntos a su alrededor.

3.- Este electrón en un periodo disminuye en los
elementos conforme se desplaza hacia la derecha.

4.- El azufre es muy diferente al cloro y en gran
medida se debe a que el azufre presenta 16 electrones y el cloro17.

¿Cuáles números corresponden a afirmaciones correctas relacionadas con el
electrón diferenciante?

A)           
1 y 4.

B)           
1 y 3.

C)           
3 y 4.

D)        2 y 4.

        27.
Observe el diagrama de orbital que se ofrece a continuación.

28. Observe las siguientes configuraciones
electrónicas.

¿A qué
elementos  pertenecen,  en orden respectivo?

A)         Estaño y xenón.

B)         Xenón y estaño.

C)         Cesio y estaño.

D)        Estaño y cesio.

29. Los siguientes 
átomos de elementos, identificados por su nombre:

Presentan su  electrón 
diferenciante (último electrón), 
en orden respectivo, en los 
subniveles

30. La siguiente configuración electrónica,

corresponde a un elemento de la familia denominada

A)        
alcalinos térreos.

B)        
calcógenos.

C)        
halógenos.

D)       
alcalinos.

31. Observe la siguiente estructura electrónica.

La estructura resumida está representa por el diagrama de orbital que se
ubica en la opción

32. Observe las siguientes estructuras electrónicas
resumidas, identificadas con números.

¿En cuál opción se indican los números que corresponden a las estructuras
de  los átomos Mo, Tc, Cd  y  Ag,
en el orden respectivo?

A)      1, 2, 3 y 4

B)      2, 1, 3 y 4

C)      3, 1, 2 y 4

D)      4, 2, 3 y 1

33. Observe la siguiente estructura electrónica
externa.

Esta se representa por el diagrama de orbital que se ubica en la opción

34. ¿Cuál es la forma correcta de representar, por
medio del diagrama de orbital, la estructura electrónica para el elemento representado
en el recuadro anterior?

35. La estructura electrónica externa de un elemento
es la siguiente.

Con base en la
estructura se puede afirmar que este tiene

A)   
4 electrones de valencia y su
electrón diferenciante se ubica en 4p4

B)   
2 electrones de valencia y el
electrón diferenciante se ubica en 3d10

C)   
6 electrones de valencia y su
electrón diferenciante se ubica en 4p4

D)   
16 electrones de valencia y su
electrón diferenciante se ubica en 3d10

36. Observe la siguiente estructura electrónica.

La estructura
electrónica  se representa correctamente
por el diagrama de orbital que se ubica en la opción

37. Lea la información que se ofrece en el siguiente
cuadro.

¿Cuál es la forma correcta de relacionar el símbolo
del número cuántico con el concepto que representa?

A)      1c,  2a,  3b y 
4d

B)      1d,  2b,  3c y 
4a

C)      1c,  2a,  3d y 
4b

D)      1d,  2c,  3b y 
4d

38. Analice la siguiente información.

Es el número cuántico que indica el sentido de giro o rotación del electrón
en el espacio.

¿A cuál número cuántico se refiere el texto anterior?

A)      Nivel.

B)      Espín.

C)      Azimutal.

D)      Magnético.

39. ¿Cuál es el diagrama de orbital que corresponde a
la siguiente distribución electrónica

40. Observe las siguientes representaciones.

Estas corresponden, en el orden 1, 2 y 3, a los átomos

A)       
oxígeno, estaño y cromo.

B)       
nitrógeno, estroncio y cromo.

C)      
nitrógeno, estaño y manganeso.

D)      
oxígeno, estroncio y manganeso.

TEMA III

La tabla periódica

 OBJETIVO:

-       Analizar la importancia de la utilización de la Tabla Periódica
como un modelo de sistematización de la información relativa a la
clasificación, caracterización y comportamiento de los elementos químicos.

    
El sistema periódico o Tabla periódica, es un esquema o sistema que
organiza todos los elementos químicos dispuestos por orden de número
atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.

DESARROLLO
HISTÓRICO

A. Jöns
Jakob Berzelius(1813):

    
Químico sueco, considerado uno de los
fundadores de la química moderna. Descubrió tres elementos químicos (cerio,
selenio y torio), y fue el primero en aislar el silicio, el circonio y el
titanio.  Introdujo también el sistema
actual de notación química, en el cual, cada elemento está representado por una
o dos letras del alfabeto. Desarrolló una complicada teoría electroquímica que
establece correctamente que los compuestos químicos están formados por
componentes de carga negativa y positiva, haciendo un ordenamiento de los
elementos en electronegativos y electropositivos. Su mayor logro fue la medición
de pesos atómicos.

B.  Johann Wolfgang Döbereiner
(1829):

    Observó que
había ciertos elementos que tenían propiedades muy similares y que se
presentaban en triadas:

-cloro, bromo y yodo;             -calcio, estroncio y bario;         -litio, sodio y potasio

-azufre, selenio y teluro,         – cobalto, manganeso y hierro.

Ley
de las triadas:

     Sistema que
organiza los elementos en grupos de tres, donde la masa atómica del elemento
del centro era aproximadamente a la media aritmética de las masas de los otros
dos elementos.

Ejemplos;

K= 39           Rb=
86       Cs= 132.8

Ca=40.1      
Sr=87.6       Ba= 137.3

    
El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los físicos
alemanes Robert Wilhelm Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff, hizo posible el
descubrimiento de nuevos elementos. En 1860, en el primer congreso químico
internacional celebrado en el mundo, el químico italiano Stanislao Cannizzaro
puso de manifiesto el hecho de que algunos elementos (por ejemplo el oxígeno)
poseen moléculas que contienen dos átomos. Esta aclaración permitió que los
químicos consiguieran una “lista” consistente de los elementos.

C.
Breguyer de Charcourteis (1862):

     Dispone los
elementos en orden ascendente de sus masas atómicas sobre una curva helicoidal
de forma que las propiedades se repetían periódicamente.

D. John A. R.
Newlands (1864):

      Químico británico que clasificó los elementos por orden
de masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos, en
el octavo, se repetían las propiedades del primero. Por analogía con la escala
musical, a esta repetición periódica la llamó ley de las octavas.

Li     Be    
B      C     N   
O    F

Na    Mg   
Al    Si     P   
S    Cl

E. Dimitri
I. Mendeléiev (1869):

    
Establece La ley Periódica:

   
“Que afirma que las
propiedades de todos los elementos y compuestos son funciones periódicas de sus
masas atómicas es decir las propiedades de los elementos se repiten
periódicamente a intervalos regulares”.

    
Fue desarrollada independientemente por dos químicos: en 1869 por el
ruso Dimitri I. Mendeléiev (propiedades químicas) y en 1870 por el alemán
Julius Lothar Meyer (propiedades físicas). La clave del éxito de sus esfuerzos
fue comprender que los intentos anteriores habían fallado porque todavía quedaba
un cierto número de elementos por descubrir (Ge, Ga y Sc), y había que dejar
los huecos para esos elementos en la tabla. Por ejemplo, aunque no existía
ningún elemento conocido hasta entonces con una masa atómica entre la del
calcio y la del titanio, Mendeléiev le dejó un sitio vacante en su sistema
periódico. Este lugar fue asignado más tarde al elemento Escandio (Sc),
descubierto en 1879, que tiene unas propiedades que justifican su posición en
esa secuencia.

Anomalías de la tabla:

   
-  La tabla que creo no ubica al H
en el lugar adecuado,

    
– no toma en cuenta el orden creciente de los pesos atómicos (Ar y K, Co
y Ni).

    
– No separa los metales y los no metales.

    
– Toma en cuenta solo una valencia.

    
– No explica del por que agrupa los elementos en períodos de 8 y 18
elementos.

F. Henry Moseley (1914):

    
Estudio  el espectro de rayos X de
12 elementos, 10 de los cuales ocupaban puestos adyacentes en la tabla
periódica. Descubrió que la frecuencia de la línea K del espectro de cada elemento
era directamente proporcional al cuadrado del entero que indicaba la posición
del elemento en la tabla. Esto probaba “la existencia en el átomo de una
cantidad fundamental, que aumenta de forma regular al pasar de un elemento al
siguiente”.

    
Esta cantidad fundamental, que en 1920 Ernest Rutherford,  llamó número atómico,  identifica 
el número de protones en el núcleo.

    
El trabajo de Moseley ofrecía un método para determinar exactamente
cuántos puestos vacantes quedaban en la tabla periódica. Una vez descubierto,
los químicos pasaron a usar el número atómico, en lugar del peso atómico, como
principio básico de ordenación de la tabla.

     
El cambio eliminó muchos de los problemas pendientes en la disposición
de los elementos. Por ejemplo, al ordenar el yodo y el telurio según su peso
atómico (con el yodo primero), ambos parecían ocupar una posición incorrecta en
lo que respecta a su comportamiento químico. Pero si se ordenaban según su
número atómico (con el telurio delante) los dos elementos ocupaban sus
posiciones correctas.

Ley Periódica:

     “Las propiedades de los
elementos y sus compuestos son funciones periódicas del numero atómico de los
elementos”.

 G.J. J. Thompson (1914) (descubridor del electrón):

      Desarrolló un modelo del átomo que
explicaba la periodicidad de los elementos. 
Propuso que los átomos de cada elemento contenían un número determinado
de electrones dispuestos en anillos concéntricos. Los elementos con una
configuración electrónica similar gozarían de propiedades similares, lo que
suponía la primera explicación física de la periodicidad de los elementos.
Thompson imaginaba los anillos de electrones integrados en el cuerpo principal
del átomo, y no orbitando alrededor del núcleo, como se cree hoy.

Organización
de la Tabla
Periódica

     Se basa en el
orden ascendente de los números atómicos. Se ordena en bloques, grupos y
períodos.

    
Los metales, son un grupo de elementos químicos que
presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido
a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto en
capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez
pulidos, y estructura cristalina en estado sólido. Metales y no metales se
encuentran separados en el sistema periódico por una línea diagonal de
elementos. Los elementos a la izquierda de esta diagonal son los metales, y los
elementos a la derecha son los no metales. Los elementos que integran esta
diagonal —boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, teluro, polonio y
ástato— tienen propiedades tanto metálicas como no metálicas por eso se
denominan metaloides. Los elementos metálicos más comunes son los siguientes:
aluminio, bario, berilio, bismuto, cadmio, calcio, cerio, cromo, cobalto,
cobre, oro, iridio, hierro, plomo, litio, magnesio, manganeso, mercurio,
molibdeno, níquel, osmio, paladio, platino, potasio, radio, rodio, plata,
sodio, tantalio, talio, torio, estaño, titanio, volframio, uranio, vanadio y
cinc. Los elementos metálicos se pueden combinar unos con otros y también con
otros elementos formando compuestos, disoluciones y mezclas. Una mezcla de dos
o más metales o de un metal y ciertos no metales como el carbono se denomina
aleación. Las aleaciones de mercurio con otros elementos metálicos son
conocidas como amalgamas.

Períodos:

     Los elementos
están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, se
designan con números arábigos. Los elementos de un mismo periodo tienen igual
nivel energético. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y
el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman
periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18
elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6.
El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado
sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio, son
llamados transuránicos.

NUMERO DE ELEMENTOS POR PERIODO

Grupos:

     Los elementos
están ordenados  en 18 columnas
verticales, llamadas  grupos. Fueron clasificados tradicionalmente de
izquierda a derecha utilizando números romanos o arábigos seguidos de las
letras “A” o “B”, en donde la “A” ,agrupa los representativos o principales, su
e- diferenciante está en los subniveles s o p y los del grupo “B”,  se refiere a los elementos de transición, su
e- diferenciante esta en el subnivel d. Los elementos de transición interna se
clasifican en dos series de 14 elementos, los lantánidos (Nº58 al 71) y los
actínidos (Nº 90 al 103), su e- diferenciante esta en el subnivel f. Un  nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente
del 1 al 18 a
través de la tabla periódica.

     Los elementos
que pertenecen al mismo grupo tienen igual configuración electrónica externa
(CEE).

Elementos
Representativos

     Tienen su
último e- de valencia en un orbital s o en uno p.

Grupo 11
(IA). Alcalinos:

     – Tienen
la CEE de ns1

     – Número de
oxidación: 1+

     – Poseen un e-
en su capa de valencia.

     – Tienen baja
densidad, bajo punto de fusión.

     – Son blandos,
de color plata y brillantes.

     – El carácter
metálico aumenta conforme aumenta el Z.

     – El H posee
un e- y necesita otro para completar su capa de valencia, por lo que se
comporta también como un halógeno.

    
– Son tan reactivos que nunca se encuentran en la naturaleza si no es
combinados con otros elementos.

    
-Son poderosos agentes reductores, o sea, pierden fácilmente un
electrón, y reaccionan violentamente con agua para formar hidrógeno gas e
hidróxidos del metal, que son bases fuertes.

    
-Del francio existen solamente isótopos radiactivos.

Algunas propiedades de
los metales alcalinos

Grupo 12
(IIA). Alcalinotérreos:

-         
Tienen una CEE de
ns2

-         
Son metales de baja
densidad, blandos y con coloración.

-         
Nº de oxidación 2+

-         
Forman compuestos
iónicos con elementos del grupo VIA y VIIA

Algunas propiedades de
los metales alcalinotérreos

Grupo 13
(IIIA). Térreos:

-         
CEE  ns2np1

-         
Casi todos son
blandos con puntos de fusión bajos

-         
La excepción es el
B que es un metaloide semiconductor.

-         
Nº de oxidación 3+

-         
El A es el metal
mas común y con carácter anfotérico.

-         
Forman compuestos
covalentes (B, Al) y el resto compuestos iónicos.

Grupo  14 (IVA). Familia del Carbono:

-         
CEE ns2np2

-         
Propiedades físicas
variadas. El C es duro, el Si y el Ge presentan durezas intermedias y el Pb es
suave.

-         
Al aumentar Z bajan
los puntos de fusión y de ebullición por que la fuerza de enlace entre los
átomos baja.

-         
Nº de oxidación 4+,
2+

-         
El C presenta
alotropismo y es amorfo.

Grupo 15
(VA). Familia del Nitrógeno:

-         
CEE ns2np3

-         
Características
variadas. El N y el P son no metales, el As y el Sb son metaloides y el Bi es
un metal.

-         
Nº de oxidación 5+,
3+, 3-.

-         
El N compone el 78%
del aire

-         
El fósforo se
presenta como una molécula tetratómica (P4)

Grupo 16
(VIA). Familia del Oxigeno o Calcógenos:

-         
CEE ns2np4

-         
Son escasos excepto
el O (21% de la atmósfera)

-         
El O, S y Se son no
metales. El Te y el Po son metales.

-         
Son  muy reactivos.

-         
Nº de oxidación
6+,4+,2+, 2-.

-         
El oxigeno forma
una molécula triatómica como el ozono (O3)

Grupo 17
(VIIA). Halógenos:

-         
CEE   ns2np5

-         
No se encuentran
libres en la naturaleza

-         
Son muy reactivos.

-         
Forman sales
combinados con el Na. Ej. NaCl

-         
Nº de oxidación 7+,
5+, 3+, 1+, 1-.

-         
El F y Cl son
gases, el Br es líquido y el I es sólido.

Grupo 18
(VIIIA). Gases Nobles o Inertes:

-         
CEE ns2np6
 

-         
Por orden creciente de masa atómica
son: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón.

-         
Son gases inoloros,
incoloros y solubles en agua.

-         
Los mas pesados
pueden reaccionar con algunos elementos. Ej. Fluoruro de Xenón o Radón.

-         
Nº de oxidación 0.

-         
Todos son
monoatómicos.

Elementos
de Transición:

    
Son un grupo de elementos químicos que comparten
estructuras orbitales electrónicas similares y por tanto tienen las mismas
propiedades químicas. Poseen su último e- en un orbital d. Se definen
comúnmente como los 30 elementos con números atómicos de 21 a 30, de 39 a 48 y de 57 a 80.
En el sistema periódico, los elementos de transición están dispuestos
en los grupos del 3 (o IIIB) al 12 (o IIB).

Propiedades

-         
Presentan múltiples valencias o
estados de oxidación que varían desde +1 hasta +8 según los compuestos.

-         
Tienen las propiedades típicas de
los metales: son maleables, dúctiles, conducen el calor y la electricidad, y
tienen un brillo metálico.

-         
 Tienden a actuar como agentes reductores
(donantes de electrones), pero son menos activos en este sentido que los
metales alcalinos y los metales alcalinotérreos.

-         
Tienen por lo general densidades y
puntos de fusión elevados y presentan propiedades magnéticas (paramagnéticos
siendo atraídos por un campo magnético al tener e- desapareados).

-         
Forman enlaces iónicos y covalentes
con los aniones (iones cargados negativamente) y sus compuestos suelen tener
colores brillantes.

-         
Elementos de cuño (hacen monedas):
-  Cu, Ag y Au      - 
Zn, Cd y Hg.

-         
Se tienen grupos de tres elementos
con propiedades similares llamados triadas: Fe, Co y Ni; Ru, Rh y Pd; Os, Ir y
Pt.

Elementos
de transición interna :

    
Son un  grupo de elementos químicos del sistema
periódico conocidos también como tierras raras. Poseen su último e- en
un orbital f. Comprende los lantánidos y los actínidos.

Lantánidos:

       Este grupo incluye los elementos con números
atómicos del 58 (Ce) al 70 (Yb), que nombrados por orden son: cerio,
praseodimio, neodimio, promecio, samario, europio, gadolinio, terbio,
disprosio, holmio, erbio, tulio e iterbio, aunque con frecuencia, el lantano
también se incluye en este grupo.

PROPIEDADES:

-         
la mayoría de los lantánidos
son trivalentes. Sólo el cerio forma compuestos con valencia +4.

-         
La mayoría de los compuestos de los
lantánidos son fuertemente paramagnéticos.

-         
Una aleación compuesta por hierro y
lantánidos, llamada mischmetal, es pirofórica: al rasparla produce chispas.

-         
 El europio se usa como activador del fósforo.
En un tubo de televisión en color proporciona el color rojo.

Actínidos:

    
Son un grupo de 14 elementos radiactivos del sistema periódico con
números atómicos entre 89 (Ac) y 102(No). Sólo los cuatro primeros se han
encontrado en la naturaleza en cantidades apreciables; los demás han sido
producidos artificialmente. Los que constituyen el grupo de actínidos son, por
orden de número atómico creciente: actinio, torio, protactinio, uranio,
neptunio, plutonio, americio, curio, berquelio, californio, einstenio, fermio,
mendelevio y nobelio.

Elementos Transuránicos:

         Son los elementos
químicos con un número atómico mayor de 92, que es el correspondiente al
uranio. Ya se han identificado más de 20. Entre ellos hay más de 100 isótopos,
que se caracterizan por su inestabilidad radiactiva. Estos radioisótopos se
crean de forma artificial bombardeando átomos pesados con neutrones, producidos
en reactores nucleares o en explosiones nucleares diseñadas especialmente, o
con partículas aceleradas hasta altas energías en ciclotrones o aceleradores
lineales. Los 10 primeros elementos transuránicos, junto con el actinio, el
torio, el protactinio y el uranio, constituyen la serie de los actínidos,
químicamente análogos a los lantánidos. Actualmente comprende hasta el elemento
116.

Tabla
periódica del Dr. Gil Chaverri (1952)

     Construye una
tabla basada en la estructura electrónica y en orden ascendente del número
atómico de los elementos. Se organiza en grupos, familias y períodos.