Práctica de laboratorio para clases de reacciones químicas

1.
Introducción

Este pequeño manuar es solo para dar a conocer un
universos basto, que posee la química. Por medio del
presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las
diferentes clases de reacciones químicas por medio de la
practica o la experimentación, para así poder
establecer una relación entre los principios
teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos
permitirá diferenciar los tipos de reacciones.

2. Fundamento
teórico

2.1 REACCION QUÍMICA: Proceso en el que
una o más sustancias —los reactivos— se
transforman en otras sustancias diferentes —los productos
de la reacción. Un ejemplo de reacción
química es la formación de óxido de hierro
producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos
dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción
química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se
comprueba que, aunque los productos pueden variar según
cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen
constantes en cualquier reacción química. Estas
cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el
número de cada tipo de átomo presente, la carga
eléctrica y la masa total. La importancia de dichas
reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en
fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales
como alimentación, respiración etc. Todas las
sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de
reacciones químicas.

2.2 CLASES O TIPOS DE REACCIONES
QUÍMICAS:

2.2.1 REACCION DE COMPOSICIÓN O
SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o
composición es donde dos reactantes se combinan para
formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de
esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O(l) → 2Ca(OH)2(ac)

en esta fórmula se mezclan 2 moles de oxido de
calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona
produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.

2.2.2 REACCION DE DESCOMPOSICION O
ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a
la de composición o síntesis ya que en esta no se
unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino
que una sola molécula se divide o se rompe para formar
varias moléculas mas sencillas, por ejemplo:

2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)

en esta formula una 2 molécula de oxido de
mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2
moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas
sencillas que la primera.

2.2.3 REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En
este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y
libera a otro elemento presente en un compuesto, su
ecuación general es:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1
mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre

2.2.4 REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE
DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por
intercambio de átomos entre los reactivos AB +
CD—————– AC + BD Por Ejemplo:

K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio
reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio
y sulfuro de magnesio. Es difícil encontrar reacciones
inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente
como de doble sustitución.

RESUMEN GENERAL DEL FUNDAMENTO
TEÓRICO

3. Materiales y
reactivos

Para la practica o experimentación de los
diferentes tipos de reacciones se utilizaron los siguientes
elementos:

3.1 REACTIVOS:

• NH3

• HCl

• KClO3

• NaCl

• AgNO3

3.2 IMPLEMENTOS:

• 2 Pipetas

• Pinzas de Crisol

• Balanza

• Regla

• Mechero de Gas

• Espátula

• Tubos de Ensayo

• Pinza con Nuez

• Astilla De madera

• Fósforo

4.
Procedimiento

4.1. COMBINACIÓN O
SÍNTESIS:

• se tomo, con una pipeta una mínima cantidad
  de NH3 . con otra pipeta se tomo una cantidad mínima
  de Ácido Muriático. Unimos las pipetas de tal
  manera que los reactivos o sustancias entren en contacto y
  observamos que paso con esa reacción.

4.2. DESCOMPOSICIÓN:

• se pesaron aproximadamente 1g de KClO3 y se
  deposito en un tubo de ensayo seco;

• Se aseguro el tubo de ensayo con una pinza en un
  soporte dejándolo un poco inclinado, calentamos
  suavemente la mezcla con el mechero de gas, para ver si
  salía oxigeno de la reacción se puso una
  astilla al rojo vivo o en ignición.

4.3 DESPLAZAMIENTO:

• colocamos aproximadamente 5 cm3 HCl en un tubo de
  ensayo.

• Aseguramos el tubo de ensayo con una pinza en un
  soporte dejándolo inclinado, le agregamos un poco
  ZnO

• Se calienta el tubo de ensayo con la mezcla ponemos
  un frasco en la boca del tubo para lograr atrapar el
  hidrógeno gaseoso que se desprende de la
  reacción.

4.4 DOBLE DESPLAZAMIENTO:

• Tomamos un tobo de ensayo en el cual agregamos 20
  cm3 de NaCl (Sal Común) diluido al 10%, agregamos
  luego un poco de AgNO3 , y vemos que se forma un precipitado
  que es una de las tantas cosas que indica que hubo una
  reacción química.

5. Ecuaciones de
los experimentos

5.1. COMBINACIÓN O SÍNTESIS: La
ecuación de la reacción de combinación o
síntesis del experimento realizado es la
siguiente:

NH3 + HCl → NH4Cl

Aquí comprobamos que esta es una reacción
de síntesis, ya que se combinan 2 sustancias y producen
una más compleja.

5.2. DESCOMPOSICIÓN: La ecuación de
la reacción de descomposición o análisis del
experimento realizado es la siguiente:

KClO3 → KCl + O2

Aquí vemos que
se da el caso contrario al anterior ya que acá no se unen
varias formar 1 sustancia, sino que una se descompone o divide en
2 menos complejas, es decir, se presenta una reacción de
descomposición.

5.3 DESPLAZAMIENTO: La ecuación de la
reacción de desplazamiento o sustitución del
experimento realizado es la siguiente:

Zn + HCl → ZnCl + H2

( En esta ecuación se presenta una
Reacción de sustitución o desplazamiento ya que
aquí los un átomo sustituye a otro en la otra
sustancia.

5.4 DOBLE DESPLAZAMIENTO O INTERCAMBIO: La
ecuación de la reacción de doble desplazamiento o
doble sustitución del experimento realizado es la
siguiente:

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

En esta ecuación vemos una Reacción de
doble sustitución o intercambio ya que se da un
intercambio de átomos entre los reactivos formando nuevos
compuestos.

Resultados e
informes

6.1. TABLA DE RESULTADOS En la siguiente tabla se
encuentran ubicados los resultados de los
experimentos:

6.2 ¿ QUE MANIFESTACIÓN EN UN PROCESO
PUEDE INDICAR QUE ESTA SUCEDIENDO UNA REACCION O QUE DICHA
REACCION SUCEDIÓ?

R/ que en un cambio o reacción
química se altera la estructura y composición de la
materia, es decir de unas sustancias iniciales se transforman
otras, por lo cual para reconocer una si hay o hubo una
reacción química basta con observar ciertos
indicios como la formación de un precipitado, cambio de
color , sabor o la formación de un gas.

6.3. TABLA DE REACCIONES

7. Glosario de
preguntas:

Química: ciencia k estudia la
composición de las sustancias y
transformaciones

Química orgánica: estudias las
propiedades y reactividad de los compuesto del carbono

Inorgánica: estudia las sustancias
constituyentes de la materia sin vida

Fórmula: modelo establecido para resolver
un asunto o para ejecutar algo

Hibrido: son los resultados de la mezcla en parte
de los genes

Química general: estudias los
fenómenos comunes a toda materia

Pura: estudia las sustancias tanto
orgánicas como inorgánicas y los métodos que
se emplean para ello Preparativa: estudia la
preparación y purificación de sustancias en
laboratorios para desarrollar nuevo productos

Fosforo-p, cloro- cl, potasio-k, oxigeno-o,
hidrogeno-h, litio-li, hierro-fe, nitrogeno-n, mercurio-hg,
Compuesto: h2o, nacl , co2, lih , mgh2

Carbono: Elemento principal de la química
orgánica

¿Dónde es posible encontrar carbono en
la naturaleza? -Puro formando compuesto inorgánicos
-en forma de combustible fósiles – en materia
viva

¿Otro nombre k recibe la química
orgánica? Química de carbono

¿cuales compuesto pueden formal el
carbono? El monóxido, dióxido de carbono,
carbono y cianuro

¿con cuales elementos se puede combinar el
carbono? Hidrogeno, oxigeno, y el
nitrógeno.

Diferencia entre compuesto orgánicos: -son
muy numerosos alrededor de 8 millones -todo presentan enlace
covalente -casi todos son insolubles en disolvente a polares como
el benceno – son de origen vegetal o animal en su mayoría
-tienen puntos de función y ebullición menores que
los compuestos inorgánicos

Inorgánicos: -encontramos uno cien mil
aproximadamente -presentan enlace iónicos y covalente -son
casi todos soluble en disolvente apolares, como los
orgánicos -son de origen animal -los punto de
función y ebullición son mayores debido al
carácter polar de la mayoría

¿de que origen son los compuestos
orgánicos? De origen animal o vegetal

¿De que origen son los compuestos
inorgánicos? Son de origen mineral y se encuentran
libre en la naturaleza en forma de sales óxidos
etc.

¿Qué es una cadena carbonada? es la
sucesión de átomos de carbono enlazados entre
si

¿Cuándo la cadena de carbono es
saturada? cuando solo contiene enlace simples

¿Cuándo es no saturada? Cuando
contiene enlace doble o triple

¿cómo se clasifican las cadenas
carbonadas y de ejemplo? Se clasifican en abierta o lineales
y cerradas o cíclicas

¿que es un sustituyente? Se llama
sustituyente al átomo o grupo de átomo que se
agregan a la cadena principal también se les llama
radicales o localizadores

¿cómo se clasifican los átomos
de carbono por su posición en la cadena carbonad y da
ejemplo de ellos? Este puede ser de cuatro tipos . carbono
primario, carbono secundario carbono terciario, carbono
cuaternario

¿Qué es un enlaces químico?
Es la propiedad que permite al carbono unirse a otros
átomos de carbonos mediante enlaces simple, doble o
triple

¿porque se diferencian los enlaces? Estos
tres tipos de enlaces se diferencian por su fortaleza y su
geometría.

¿Cómo se mide la fortaleza de un
enlace? se mide por la cantidad de energía que es
necesario suministrar para romperlo.

¿en que consiste la geometría de un
enlace? Es la orientación de las moléculas en
el espacio.

¿cuando se forma un enlace simple? Se
forma cuando dos o más átomos de carbono comparten
un par de electrones.

¿cómo es la geometría de las
moléculas de un enlace simple? La geometría de
la molécula es tetraédrica ya que cada átomo
tiene sus cuatro enlaces dirigidos hacia los cuatros
vértices de un tetraedro formando un ángulo de
109grado

¿Qué ángulo forma el enlace
simple? Un ángulo de 109 grado

¿cómo se forma el enlace doble? En
este tipo de enlaces los átomos de carbono comparten dos
pares de electrones.

¿Qué tipo de geometría tiene el
enlace doble? Tiene una geometría triangular
plana

¿que tipo de enlace forma el enlace doble?
Forma un ángulo plano de 120 grados

¿cuando se forma el enlace triple? Cuando
los átomos de carbono comparten tres pares de
electrones

¿que tipo de geometría tiene el enlace
triple? Su geometría es lineal, debido a que los
enlaces están dispuesto en líneas.

¿que forma el enlace triple? Forma un
ángulo de 180grado

¿cuál es el más fuerte de los
tres? El enlace simple.

¿cuál es el mas débil? El
enlace triple

¿cuales tipos de formulas se usan para
representar los compuestos orgánicos? Formula
desarrollada estructural, formula semi desarrollada, formula
molecular.

¿cuál es el numero atónico del
carbono? Es el (z)6 C6

¿cómo sería la
configuración electrónica del
carbono?

¿cuántos electrones usa el carbono para
combinarse con los compuestos orgánicos? Según
esta configuración, el carbono presenta cuatro electrones
desapareados, entonces su valencia es 2.

¿que es la hibridación? Es la
mezcla de orbitales atómicos diferentes en el mismo nivel
energético para originar nuevos orbitales atómicos
llamados orbitales hibrido.

¿cuáles son las principales formas de
isomería que se dan en la molécula
orgánica? Isomeros estructurales,
estereoisomero.

¿En que consiste la isomería
estructural? Dentro de la isomería estructural
están la isomería de esqueleto, la isomería
de grupo funcional y la isomería de
posición.

¿cómo se clasifica la isomeria de
estereoisomero? Tanto la isomeria optica como la isomeria
geometrica forman parte de una clase de isomeria mas general que
se denomina estereoisomeria.

¿Qué es un enantiomero? Las
moléculas que poseen un átomo de carbono unido a
cuatro sustituyentes distintos pueden presentar dos isomeros
diferente que se denominan enantiomeros.

¿a que llamamos mezcla glacemica? Una
mezcla de ambos isomeros en las misma proporción se
denomina mezcla racemica y no afecta al plano de luz
polarizada.

¿dónde podemos encontrar ácido
láctico? Estas presente en una de sus formas
enantiomericas en la sangre y en el fluido muscular. Mientras que
en la leche agria y en algunas frutas se encuentra como una
mezcla de los enantiomeros.

¿Qué es un grupo funcional? Es un
átomo o grupo de átomo con una disposición
característica lo que confiere determinado comportamiento
químico compuesto que lo posee.

¿que es una serie homologase? Se denomina
serie homologa al conjunto de compuesto que tiene el mismo grupo
funcional –y por lo tanto la misma propiedades
química- pero se diferencian por le numero de
átomos de carbono en su moléculas.

¿que es una función
orgánica? Es el conjunto de compuesto que tiene el
mismo grupo funcional.

¿que son los hidrocarburos y cuales elemento
los forman? Son los compuestos orgánicos mas sencillos
porque solo están formados por carbonos e
hidrogeno

¿cómo se presentan los hidrocarburos en
la naturaleza? en forma como el petróleo, el gas
natural o las resinas vegetales.

¿cómo se clasifican los
hidrocarburos? En dos grande grupos que son los hidrocarburos
alifáticos y los aromáticos

¿Que son los alcanos? son los hidrocarburo
saturados que tienen enlaces simples

¿Que otros nombre reciben los alcanos?
también se les conoces como parafina del latín
paruma fina, que significa poca afinidad.

¿Cuál es la forma general de los
alcanos? es cnh 2n+2

¿cuál es el grupo funcional de los
alquenos? Son hidrocarburos insaturado con uno o más
enlaces doble que unen los átomos de
carbono(c-)

¿Cómo se nombran los alquenos? Los
alquenos se nombran usando la raiz del nombre de los alcanos pero
cambiando la terminación ano por eno ej: alqueno, propeno,
buten, hexeno

¿CUAL ES EL GRUPO FUNCIONAL DE LOS
ALQUINO? SON HIDROCARBUROS K TIENEN ENLACE ENTRE DOS ATOMOS
DE CARBONO

¿CUAL ES SU FORMULA GENERAL? SU FORMULA
GENERAL ES CNH2-2

¿Cómo SE NOMBRAN LOS ALQUINO? SE
APLICAN LAS MISMA REGLAS QUE PARA LOS ALQUENOS CAMBIANDO LA
TERMINACION DE ENO POR INO

¿ESCRIBE LOS 10 PRIMEROS
ALQUINOS?

¿QUE SON HIDROCARBUROS CICLICOS? SON LOS K
FORMAN CIRCULOS

¿COMO SE CLASIFICAN LOS HIDROCARBUROS
CICLICOS? CICLOALCANO, CICLOALQUENOS, CICLOALQUINOS
-CICLOALCANO: CUANDO TODOS LOS ENLACESQUE UNEN SUS ACTOMOS SOM
SIMPLES -CICLOALQUENOS: CUANDO TIENEN UNO O MAS ENLACES DOBLES
-CICLOALQUINOS: CUANDO TIENEN UNO O MAS ENLACES
TRIPLES

¿ESCRIBE 10 HIDROCARBUROS
CICLICOS?

¿Cómo ESTAN FORMADOS LOS HIDROCARBUROS
AROMATICOS? TAMBIEN ESTAN CONSTITUIDOS POR ANILLOS PERO EN
ESTE CASO LOS ANILLOS ESTAN FORMADOS POR SEIS ATOMO DE CARBONO
QUE SE UNEN MEDIANTE ENLACES SIMPLES

¿DE DONDE SE DERIVANLOS HIDROCARBUROS
AROMATICOS? SE DERIVAN DEL BENCENO

¿PARA QUE SE USAN LOS HIDROCARBUROS
AROMATICOS? SE USAN COMO DISOLVENTE EN LAS INDUSTRIASY EN EL
LABORATORIO

¿DONDE ES POSIBLE ENCONTRAR HIDROCARBUROS
AROMATICOS? EN NUMEROSOS PRODUCTOS, COMO COLORANTES, ANILINA,
PLSATICOS, PERFUMES

8.
Conclusión

En síntesis podemos decir que las reacciones
químicas son de suma importancia ya que son
fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base
de la realización de las funciones vitales y las
demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo,
como por ejemplo la respiración es una reacción
química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2.
Además todas las sustancias que usamos o usan los
demás seres vivos fueron producto de reacciones
químicas.

Existen varios tipos de reacciones los cuales son:
reacción de combinación, de descomposición,
de sustitución y de doble sustitución, todos estos
muy diferentes pero cumplen la misma función la
formación de uno o varias sustancias y/o compuestos
nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también
pueden ser dañinos para la naturaleza.

Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la
teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la
vida, ya que todas las reacciones según su tipo se
comportaron como dicen los libros y las personas que conocen el
tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien los
tipos de reacciones químicas.

9.
Bibliografía

Para la creación de este trabajo se tuvo como
base la teoría encontrada en los siguientes libros y
sitios web:

• www.wikipedia.com (Enciclopedia Libre)

• www.monografias.com

• Enciclopedia Microsoft Encarta 2015

• Diccionario enciclopédico
  Castells.

"NO A LA CULTURA DEL SECRETO, SI A LA LIBERTAD DE
INFORMACION"®

PRACTICA DE LABORATORIO PARA CLASES DE REACCIONES
QUÍMICAS.

Autor:

Ing.+Lic. Yunior Andrés Castillo S.

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Correo: yuniorcastillo[arroba]yahoo.com

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Santiago de los Caballeros, República Dominicana,
2015.