Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar
a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus
propiedades físicas y químicas. El final de
aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna
Johann Dobereiner 1780 – 1849 Modelo de las triadas En 1829,
clasificó algunos elementos en grupos de tres, que
denominó triadas. Los elementos de cada triada
tenían propiedades químicas similares, así
como propiedades físicas crecientes. Ejemplos: Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba)
John Newlands 1838 – 1898 Ley de las Octavas En 1863 propuso que
los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que
observó, tras ordenar los elementos según el
aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se
repetían cada ocho elementos.
La propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por la
comunidad científica. Cuando intentó publicar su
trabajo en la Chemical Society, se le rechazó, aduciendo
que dicha propuesta era tan arbitraria como el haber sugerido un
orden alfabético de los elementos. John Newlands
Dmitri Mendeleev 1834 – 1907 En 1869 publicó una Tabla de
los elementos organizada según la masa atómica de
los mismos. Mendelevio
Lothar Meyer 1830 – 1895 Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer
publicó su propia Tabla Periódica con los elementos
ordenados de menor a mayor masa atómica.
Elementos conocidos hasta entonces
Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según
sus masas atómicas Ambos dejaron espacios vacíos
donde deberían encajar algunos elementos entonces
desconocidos Entonces, ¿porqué se considera a
Mendeleev el padre de la Tabla Periódica Moderna, y no a
Meyer, o a ambos?
Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba
en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico
debía estar mal medido. Así corrigió las
masas de Be, In y U. Estaba tan seguro de la validez de su Tabla
que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de
tres elementos que eran desconocidos Mendeleev…
La Tabla de Mendeleev…
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre
1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las
predicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué
aceptada por la comunidad científica.
Henry Moseley 1887 – 1915 En 1913, mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico)
de los elementos. Reagrupó los elementos en orden
creciente de número atómico. “Existe en el
átomo una cantidad fundamental que se incrementa en pasos
regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede
ser la carga del núcleo positivo central”
Glenn T. Seaborg Tras participar en el descubrimiento de 10
nuevos elementos, en 1944 sacó 14 elementos de la
estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo su
actual ubicación debajo la serie de los Lántanidos,
siendo desde entonces conocidos como los actínidos. 1912 –
1999
Glenn T. Seaborg Es la única persona que ha tenido un
elemento que lleva su nombre en vida. 1912 – 1999 “Este es
el mayor honor que he tenido, quizas mejor, para mí, que
el haber ganado el Premio Nobel”
La “Geografía” de la Tabla
Periódica
El conjunto de elementos que ocupan una línea horicontal
se denomina PERIODO.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan
GRUPOS (o FAMILIAS) Los elementos que conforman un mismo grupo
presentan propiedades físicas y químicas
similares.
La Tabla Periódica Los elementos del mismo grupo tienen la
misma configuración electrónica del último
nivel energético. (Gp:) Bloques s y d: nº e valencia
= nº grupo Bloque p: nº e valencia = nº grupo –
10
Metales alcalinos
Metales alcalinotérreos
Metales de transición
Metales de transición internos Estos elementos se llaman
también tierras raras.
Halógenos
Gases Nobles
La Tabla Periódica es la herramienta más importante
en la “caja de herramientas” de un Químico!