ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Hemos visto que los protones y
neutrones se encuentran en el núcleo del átomo.
Veremos a continuación, cómo se distribuyen los
electrones en la corteza del átomo: Los electrones se
encuentran en ORBITALES, en cada uno de les cuales cabe un
máximo de 2 electrones. Los orbitales se agrupan en 7
NIVES ENERGÉTICOS de orden creciente. Cada nivel
energético está formado por SUBNIVELES
ENERGÉTICOS, llamados s, p, d y f.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA El número de orbitales de
cada uno de los subniveles y el número de electrones que
caben en cada subnivel es el siguiente:
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA En el cuadro siguiente se muestran
los SUBNIVELES que se pueden encontrar en los diferentes NIVELES,
su denominación y el número máximo de
electrones que puede haber en cada subnivel y en cada
nivel:
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Para nombrar un subnivel de un
nivel concreto se indica según los ejemplos: Ej: 4p6 Nivel
Energético: 4 Subnivel: p (subnivel p tiene 3 orbitales) 6
electrones (2 electrones por cada orbital) Ej: 2s2 Nivel
Energético: 2 Subnivel: 2 (subnivel s tiene 1 orbital) 2
electrones
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA LA CONFIGUARCIÓN
ELECTRÓNICA DE UN ÁTOMO: “La
configuración electrónica de un elemento es la
distribución de los electrones de un átomo de este
elemento en los diferentes niveles y subniveles”. Los
electrones se irán colocando en los orbitales disponibles
por orden creciente de energía. Para colocar los
electrones en orden creciente de energía se utiliza el
diagrama de Moeller.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DIAGRAMA DE MOELLER:
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA EJEMPLO 1 : Escribe la
configuración electrónica de Cloro (Z=17):
Cl(Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA EJEMPLO 2 : Escribe la
configuración electrónica de Rubidio (Z=37):
Rb(Z=37): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA En la configuración
electrónica de un elemento podemos ver cuál es el
último NIVEL ocupado llamado CAPA O NIVEL DE VALENCIA. El
número de electrones que hay en la capa de valencia se
llaman ELECTRONES DE VALENCIA. De los electrones de valencia
dependerá el comportamiento químico del
átomo.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA REGLA DEL OCTETE: Desde que se
descubrieron los GASES NOBLES (Helio*, Neón, Argón,
Kriptón, Xenón, Radón) y se estudió
la configuración electrónica, se sabe que todos
ellos tienen 8 ELECTRONES DE VALENCIA. *He(Z=2): 1s2 Ne(Z=10):
1s2 2s2 2p6 Ar(Z=18): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Kr(Z=36): 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Xe(Z=54): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
5s2 4d10 5p6 Rn (Z=86): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Se ha comprobado que esta
disposición de 8 electrones en la capa de valencia es
especialmente estable. REGLA DEL OCTETE: “Todos los
átomos de los elementos tienden a ganar, perder o
compartir electrones para conseguir que en su nivel más
externo adquiera la configuración de GAS
NOBLE”.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA IÓN: “Un ión es
un átomo que ha ganado o ha perdido uno o más
electrones, en su nivel más externo (nivel de valencia)
por lo tanto ha adquirido una carga eléctrica negativa o
positiva, respectivamente.” Llamamos iones positivos o
CATIONES a los átomos de un elemento que han perdido uno o
más electrones en su nivel más externo (nivel de
VALENCIA) y en consecuencia adquieren tantas cargas positivas
como electrones han cedido. Llamamos iones negativos o ANIONES a
los átomos de un elemento que han ganado uno o más
electrones en su nivel más externo (nivel de valencia) y
en consecuencia adquieren tantas cargas negativas como electrones
han ganado.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Ej. CATIONES: Átomo neutro:
Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 Catión: Na+ (Z=11): 1s2 2s2 2p6
El sodio tiene tendencia a formar el catión Na+ . Esta
forma es más estable que la del átomo neutro. Este
comportamiento es predecible según la regla del OCTETE, ya
que cuando el sodio cede un electrón se queda con 8
electrones en su último nivel (configuración de Gas
Noble).
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Ej. ANIONES Átomo neutro:
Cl(Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Catión: Cl- (Z=17): 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 El cloro tiene tendencia a formar el anión
Cl– Esta forma es más estable que la del átomo
neutro. Este comportamiento es predecible según la regla
del OCTETE, ya que cuando el cloro gana un electrón se
queda con 8 electrones en su último nivel
(configuración de Gas Noble).