ESTRUCTURA ATÓMICA FUNDAMENTOS DE LA TEORIA ATÓMICA
MODELOS ATÓMICOS ESTRUCTURA ATÓMICA PROPIEDADES
PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
EL CONCEPTO DE ÁTOMO Los filósofos atomistas:
Demócrito de Abdera (460 – 360 AC), Epicuro de Samos (341
– 270 AC), Tito Lucrecio (98 – 54 AC). Como tantos otros
conceptos griegos, el del átomo lo desarrollan en base a
la lógica y la argumentación y no a la
experimentación
EL CONCEPTO DE ÁTOMO La idea de que el mundo que nos rodea
está constituido de una gran cantidad de partículas
infinitesimales e idénticas llamadas moléculas, y
que a su vez esta inmensa cantidad de diferentes moléculas
son simplemente diferentes arreglos de grupos de átomos,
no tiene más de 150 años.
EL CONCEPTO DE ÁTOMO La materia no puede ser subdividida
infinitamente. Las propiedades de la sustancias no son las de sus
átomos, sino la de la forma cómo estos se combinan.
Los átomos están en constante movimiento. Los
átomos están separados entre si por el
vacío, en el cual se mueven.
LA MICROESTRUCTURA DEL ÁTOMO La conducción
eléctrica a través de los gases. Radiactividad.
Espectroscopía Rayos-X.
ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA Enunciados de Dalton: Todo
elemento está compuesto de átomos. Todos los
átomos de un mismo elemento son iguales. Elementos
diferentes tienen átomos con propiedades diferentes. Los
compuestos están formados por átomos de más
de un elemento. Los átomos no se cambian por tipos
diferentes de átomos por reacciones químicas. Se
reordenan
TUBOS DE DESCARGA Crooks & Thomson Cátodo: Polo
negativo conectado a la corriente Anodo: Polo positivo, cierra el
circuito Un gas a muy baja presión entre ellos
CARGA ELECTRICA Es una de las propiedades primarias de la
materia, como lo es la masa. Los objetos con carga
eléctrica interactúan entre si. Existe una fuerza
eléctrica y un campo eléctrico Experimentaron
descomponiendo sustancias con corriente eléctrica
TUBOS DE DESCARGA
RAYOS CATÓDICOS
EL ELECTRON Tubo de descarga de Thomson Las partículas de
los rayos catódicos interactuaban con un campo
eléctrico (que desvía la pantalla hacia arriba) y
otro magnético que actuaba en sentido contrario Cuando las
magnitudes de ambas fuerzas se igualaban la trayectoria era
rectilínea
PRIMER MODELO ELECTRONICO DEL ATOMO Modelo de Thomson Al
descubrir el electrón con carga negativa, se
postuló la existencia de una carga positiva para
compensarlo, ya que la materia es eléctricamente
neutra.
GOTA DE ACEITE (MILLIKAN) Los rayos X dan carga negativa. Al
aumentar voltaje, aumenta la carga y caen lento. A un voltaje
determinado la fuerza eléctrica y gravitacional se
igualan. Conociendo el voltaje y la masa de la gota, se conoce la
carga.
GOTA DE ACEITE (MILLIKAN)
EL ELECTRON Las partículas de los rayos tienen carga
negativa, -e, y masa, m. Relación e/m = 1.759 x 1011 La
relación entre e/m del hidrogeno era 2000 veces mayor al
de las partículas. O sea, la partícula
(electrón) era 2000 veces mas ligera que el H, o
tenía 2000 veces mas carga.
RAYOS X
RAYOS EMITIDOS
COMPORTAMIENTO DE 38 ?, ?, ?
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD Dirige haz de partículas ? hacia
placa delgada de oro. La mayoría la atraviesan, otras se
desvían muy poco y el 0.001% son desviadas en
ángulo agudo o regresan.
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
HIPOTESIS NUCLEAR DE RUTHERFORD El átomo tiene espacio
vacío Tiene un campo eléctrico muy intenso en una
zona muy reducida de espacio que hace posible el rebote de
algunas partículas ?. Propuso la existencia del
protón y del neutrón. Pero fue Chadwick en 1932
quien probó que la relación He:H es 4:1
CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES
Partícula Carga Eléctrica Masa Masa Molar C kg.
g/mol electrón -1.6022 x10-19 0.9109 x10-30 0.0005486
protón +1.6022×10-19 1672.62×10-30 1.0072697
neutrón 0.0 1674.95×10-30 1.0086650
MODELO DE RUTHERFORD
ESTRUCTURA ELECTRONICA 850 – 950°C 1050 –
1150°C 1450 – 1550°C
ESTRUCTURA ELECTRONICA Los cuerpos calientes emiten
radiación electromagnética. Los cuerpos calientes
despiden rayos infrarrojos. Un cuerpo a muy alta temperatura se
pone rojo porque emite luz roja. Si la temperatura sube
más, el cuerpo se pone incandescente y emite luz
blanca.
ESTRUCTURA ELECTRONICA
TEORIA DE M. PLANCK Los cuerpos del microcosmos (electrones,
nucleones, átomos y moléculas) absorben y emiten
luz de manera discontinua, en pequeños paquetes de
energía llamados cuantos de energía (latín
QUANTUM “cantidad elemental”
LA LUZ Y LOS FOTONES Einstein, basado en la teoría de
Planck, lanzo la hipótesis de que la luz estaba formada
por corpúsculos, que luego fueron llamados fotones, con
energía E=hv Esto explicaba el fenómeno
fotoeléctrico (el desprendimiento de electrones de la
superficie de un metal que se ilumina con luz de alta
frecuencia.
LA LUZ Y LOS FOTONES
MODELO DE BOHR Los electrones en los átomos presentan solo
ciertos niveles energéticos estables Basado en la
teoría de Planck, encontró que solo ciertas
órbitas eran factibles, con r=0.529n2, donde r=radio
atómico y n=número cuántico principal
Concluyó que la energía de los electrones en el
átomo no pueden tomar cualquier valor. En la órbita
n caben 2n2 electrones
MODELO DE BOHR
MODELO DE BOHR
MODELO DE SOMMERFELD
EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO
NÚMEROS CUÁNTICOS n, principal, se refiere a la
energía de las órbitas, o los niveles
energéticos y al tamaño do órbita l ,
orbital, se refiere a un subnivel energético, cuando
hablamos de una órbita especifica ml, magnético, se
refiere a la orientación del orbital ms, spin, se refiere
al movimiento de rotación del electrón
NÚMEROS CUÁNTICOS
CONFIGURACION ELECTRONICA
CONFIGURACION ELECTRONICA
CONFIGURACION ELECTRONICA