Gases nobles: Ley de Boyle

Enviado por osmeycgm

Introducción

Relación entre la presión y el volumen de
un gas cuando la temperatura es constante. Fue descubierta por
Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a
la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus
trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos
libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y
Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un
gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al
volumen del recipiente, cuando la temperatura es
constante.

Los gases nobles son un grupo
de elementos químicos con propiedades muy
similares :por ejemplo, los gases nobles todos son muy
radioactivos bajo condiciones normales, son
gases monoatómicos inodoros, incoloros y
presentan una reactividad química muy baja. Se
sitúan en el grupo 18 (8A) 1 de
la tabla periódica (anteriormente llamado
grupo 0). Los siete gases nobles que se encuentran en la
naturaleza
son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe),
el radiactivo radón(Rn)
y ununoctio (Uuo).

Las propiedades de los gases nobles pueden ser
explicadas por las teorías modernas de la estructura
atómica: a su capa
electrónica de electrones valentes se la
considera completa, dándoles poca tendencia a
participar en reacciones químicas, por lo que sólo
unos pocos compuestos de gases nobles han sido
preparados hasta 2008. El xenón reacciona de manera
espontánea con el flúor (debido a la alta
electronegatividad de éste), y a partir de los compuestos
resultantes se han alcanzado otros. También se han aislado
algunos compuestos con kriptón. Los puntos de
fusión y de ebullición de cada gas
noble están muy próximos, difiriendo en menos de
10 C°; consecuentemente, sólo son líquidos
en un rango muy pequeño de temperaturas.

Experimento

1. Se pudo utilizar la jeringa de vidrio de
25ml. El embolo se colocó en la capacidad
máxima de la jeringa. Se tapo el otro extremo de la
jeringa y se empujo el embolo. Se ejerció
presión en el gas dentro de la jeringa.

Mientras más se ejerza presión el volumen
del gas disminuye. La presión y el volumen son
inversamente proporcionales. Por lo tanto si uno sube el otro
baja.

2. Se retiro el dedo del extremo de la jeringa,
y esta vez se empujo al fondo el embolo tanto como se pudo.
Se volvió a colocare el dedo en el extremo de la
jeringa. Se trato de sacar el embolo.

A medida que la presión disminuye el volumen
aumento y el gas se expande.

Resultados

1) La línea del grafico no pasa por el
punto de origen. ¿Por qué?

Porque al momento de realizar el experimento ya se
tenía un volumen y una presión. El volumen el aire
que se mantenía dentro de la jeringa y la presión
era la presión atmosférica que ejercía
fuerza en ese momento.

2) ¿Podría determinarse el valor de
la presión atmosférica a partir del
grafico?

Si se podría determinar el valor
atmosférico. Ya que, aparte de la presión que se
ejercía, La atmosfera estaba presente, y con respecto a
los gráficos la atmosfera está
presente.

Preguntas y
ejercicios

1) ¿Cómo afecta la presión a
la densidad de los gases? Explique su respuesta.

Si la temperatura se mantiene constante por la ley de
Boyle se cumple que "el volumen de una masa dada de gas es
inversamente proporcional a la presión ejercida sobre
ella, esto significa que un aumento isotérmico de la
presión disminuirá proporcionalmente el volumen de
una cierta cantidad de gas y viceversa, ahora la densidad de
cualquier gas es inversamente proporcional al volumen de esa masa
de gas, donde se deduce que la densidad de un gas aumenta; al
aumento isotérmico de la presión. >> Mayor
presión, mayor densidad

2) Si desea duplicar el volumen de un gas a
temperatura constante. ¿Cómo modificara usted la
presión?

A mayor presión menor volumen, entonces, se debe
disminuir en un 50% la presión, para que suba el
volumen.

3) Sin colocar materiales sobre el embolo
¿Cuál es la presión ejercida sobre el
gas?

La Presión que se ejerce sobre el embolo de la
inyectadora es la presión atmosférica

4) ¿Cuántos materiales se necesitan
para reducir el volumen a la mitad?

Se necesitaron solo 3 materiales. El volumen llego 29 e
60 de capacidad de la jeringa.

Conclusiones

Los gases nobles son elementos inertes
debido a que su configuración electrónica
está completa, y es muy difícil extraer un
electrón de ellos.Es casi imposible que un gas noble
reaccione con otro elemento, debido a que tienen una
configuración electrónica muy estable.Sus puntos de
fusión y ebullición son extremadamente bajos debido
a que cuentan con fuerzas intermoleculares muy
débiles.