Resumen
Basándose en que los electrones son unas
cuasipartículas compuestas por dos cuasipartículas
elementales de campo, basado en esto la nueva regla del octeto
predice que el tercer número cuántico está
comprometido en el espín del protón y
además, al solaparse dos orbitales atómicos, que
aunque necesitan liberar energía para producir a los
orbitales moleculares acoplados pertenecientes a la adquirida
banda de valencia, propios de los enlaces s covalentes, a pesar
de la pérdida energética en ese acople, no es una
combinación de enlace covalente permanente ya que
continuamente es interrumpido por una serie de breves rupturas
ocasionadas por el tercer número cuántico, que lo
entorpecen y cuyo gasto energético es tomado del medio
ambiente, seguidos por unas inmediatas recombinaciones que de
nuevo liberan la misma cantidad de energía absorbida. La
frecuencia de ese ir y venir cuántico varía de un
enlace a otro, incluso aunque sea el mismo tipo de enlace s
además, es quien entrega la concentración
intrínseca de excitones situados en la banda de
conducción de acuerdo a la temperatura del respectivo
material y es quien decide, si en esas condiciones ambientales de
presión y temperatura ese enlace químico es un
aislante, es un semi, un conductor o un superconductor,
dependiendo de la anchura relativa de la banda prohibida total
del enlace que es función de la cantidad de energía
inherente que requiera la respectiva ruptura. Estas oscilaciones
en ocasiones por falta de energía, son incapaces de llegar
hasta la homólisis que requiere la conductividad para
dejar ubicados a los orbitales en la banda de conducción,
es decir, esa ruptura no alcanza hallar en el medio a toda
aquella cantidad de energía necesaria para superar la
banda prohibida total pero le puede ser suficiente para llegar
hasta una banda intermedia de energía, donde los orbitales
aún quedan puros y apareados como ocurre en las rupturas
heterolíticas temporales de la resonancia, en la
superconductividad, en los enlaces p, las fuerzas de Van der
Waals y los enlaces iónicos.
Palabras claves:
Configuración electrónica, Regla de Hund, Tabla
Periódica, Huecos.
The electron itself is a quasiparticle
composed
Abstract
On the basis that the electrons are a cuasiparticulas
composed of two elementary cuasiparticulas of field, based on
this new octet rule predicts that the third quantum number is
committed in the spin of the proton and in addition, overlap two
orbital Atomic, that although they need to release energy to
produce to the molecular orbital trailers belonging to the
acquired valence bandown bonds s Covalent, despite loss of energy
in that coupling, it is not a combination of covalent bond
permanent since it is continuously interrupted by a series of
brief breaks caused by the third quantum number, which hinder it,
and whose energy consumption is taken from the environment,
followed by an immediate recombinations that again to release the
same amount of absorbed energy. The frequency of that come and go
quantum varies from a link to another, even if it is the same
type of link s, is the one who delivers the intrinsic
concentration of excitons in the conduction band according to the
temperature of the respective material and is who decides, if in
these environmental conditions of temperature and pressure that
chemical bond is an insulatorIt's a semi, a driver or a
superconductor, depending upon the relative width of the total
band gap of the link that is a function of the amount of inherent
energy requiring the respective breakdown. These oscillations at
times due to lack of power, are unable to reach the homolysis
required conductivity for let located to the orbital in the
conduction band, i.e., that rupture fails to find in the middle
of all that amount of energy needed to overcome the band gap
total but may be sufficient to reach an intermediate band
energywhere the orbital are still pure and paired as temporary
heteroliticas ruptures of the resonance, superconductivity in p
bonds, Van der Waals forces and ionic bonds.
Keywords: Electronic Configuration,
Rule Hund, Periodic Table, Holes.
Introducción
Precisamos que la introducción de todos estos
artículos son iguales, debido que el objetivo es sostener
la nueva regla del octeto. Es la misma introducción de los
dos últimos artículos referidos a la
configuración electrónica y la posición del
hidrógeno en la nueva tabla periódica. En este
trabajo es básico el trabajo Anomalías de
configuración electrónica.
Este artículo se basa sobre todo en la
última publicación denominada Orbital molecular
enlazante vacío.
Desarrollo del
Tema
Los ELECTRONES son PORTADORES de CARGA
ELECTROMAGNÉTICA
La idealización física en la que se
considera al electrón como una partícula puntual,
necesita reevaluación por que los electrones tienen un
momento eléctrico y un momento magnético puntual,
mas no tienen ninguna extensión espacial y además,
se sobrellevan como si fueran unas estables
cuasipartículas portadoras de una "CuasiMasa" que
estaría compuesta por dos tipos distintos de
cuasipartículas elementales de flujo de campo
eléctrico o magnético que además,
son los elementos cuya relación es el responsable del
momento angular intrínseco de toda
partícula y ellas son: la "cuasipartícula
elemental de líneas cerradas de flujo de campo
eléctrico" portadora de la carga eléctrica
elemental y la "cuasipartícula elemental de
líneas cerradas de flujo de campo
magnético" (hueco) portadora de
la carga elemental magnética. El electrón tiene un
hueco que es el nombre que se le ha asignado a las no observables
líneas elementales cerradas de flujo de campo
magnético que es intrínseca al
electrón.
NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL
"n"
Estas dos cuasipartículas elementales
están cuánticamente distribuidas, combinadas y
constituidas por una serie de líneas de flujo paralelas y
cerradas de campo con helicidad constante que viajan en el
vacío a la velocidad de la luz y que corresponden
además a las líneas cerradas de flujo de campo
eléctrico o en su momento a las líneas cerradas de
flujo de campo magnético.
La "cuasipartícula elemental de flujo de
campo eléctrico" está formada por una
cantidad constante de líneas cerradas de flujo de campo
eléctrico cerrado. Cada paquete de líneas cerradas
de flujo de campo eléctrico, tiene una longitud lineal en
unidades de 2ph donde h es la
constante reducida de Planck.
Esa cantidad elemental de líneas cerradas de
flujo de campo eléctrico está cuantificada por
paquetes con el primer número cuántico o principal,
cuya longitud de cada uno de esos paquetes de las líneas
es de 2ph=h, 2h, 3h o lh
dependiendo del segundo número cuántico. Estas
líneas configuran un orbital elemental y están
relacionadas con la cantidad de energía del orbital
elemental del electrón por lo tanto el primer
número cuántico "n", define al
número de paquetes de una cantidad mínima
existentes de esas líneas paralelas lh o
lh de flujo de campo eléctrico
cerrado.
Así como la cantidad de líneas cerradas de
flujo de campo eléctrico está cuantizada en el
electrón, también lo está la cantidad de
líneas cerradas de flujo de campo magnético
correspondiente y es más, dicha relación
también está cuantizada entre las dos
cuasipartículas elementales en cada una de las distintas
partículas que existen.
La cantidad de líneas cerradas y paralelas de
flujo de campo eléctrico cerrado en una dirección,
por lo menos es la misma cantidad de líneas cerradas de
flujo de campo magnético también cerrado pero ellas
están rodeándolas en dirección totalmente
perpendicular a la dirección que tienen las respectivas
líneas cerradas de flujo de campo
eléctrico.
Con el fin de simplificar la explicación
podíamos asumir sin contradicción, que en el primer
nivel de energía de un átomo, los electrones tienen
el primer número cuántico n?1 es
decir, hay un solo paquete de línea cerradas de flujo de
campo eléctrico elemental cuya longitud es
2ph y un paquete de líneas alrededor y
perpendicular a ellas, elemental también, cerrada pero de
flujo de campo magnético. En el segundo nivel de
energía ya los electrones poseerían a 2 paquetes de
líneas de flujo de campo eléctrico cerradas de cada
una de ellos, en el tercer nivel tendrían 3 paquetes de
líneas cerradas de flujo de campo eléctrico y
así sucesivamente. Todos los subniveles de un determinado
nivel de energía, tendrían paralelas el mismo
número de líneas cerradas de campo eléctrico
aunque presenten distintos radios.
El primer número cuántico
n puede tomar valores enteros que van desde
1 hasta el infinito.
NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO
o AZIMUTAL "l"
Las líneas elementales de campo eléctrico
cerradas tienen una longitud de 2ph cuyo radio es
h (constante reducida de Planck). Entonces
h es el radio del orbital elemental, que
describen las líneas elementales del campo
eléctrico elemental. El número cuántico
azimutal l corresponde a la cantidad de
h que tiene determinado radio de ese orbital, que
define el momento angular orbital.
Esa cantidad de líneas elementales y cerradas de
campos eléctricos y magnéticos tendrían
radios orbitales distintos y cuánticos dependiendo de si
pertenecen al subnivel s, p,
d, f o etc.
Por ejemplo el subnivel s tendría
1h (lh) de radio orbital elemental, el subnivel
p tendría 2h de radio orbital elemental,
el subnivel d tendría 3h y así
sucesivamente.
En vez de identificarlos con números naturales se
les puede detallar como s, p,
d, f, etc de una manera donde se
identifique hasta ahora el primero y segundo número
cuántico como 1s, 2p, 2d, 3p etc por ejemplos aunque no se
originen esta vez de efectos espectroscópicos.
Cada uno de los diferentes subniveles pueden tomar un
número de electrones igual a
2(2l-1) electrones en general con
(2l-1) estados posibles de orbitales.
Algo que es interesante vislumbrar es que el
número cuántico azimutal, no es exactamente el
momento angular, que si están relacionados pero, el
momento angular no es fielmente l, porque
l es el radio eléctrico de las
líneas de flujo de campo eléctrico más no
puntualmente el momento angular.
Otro punto que es interesante tocar es que la
fórmula del momento angular quedaría de la
siguiente manera:
Esta ecuación anterior coincide con la serie
ultravioleta de Lyman, con la serie visible de Balmer, la serie
infrarroja de onda corta de Ritz-Paschen y la serie infrarroja de
onda larga de Penfund.
El segundo número cuántico
l puede tomar valores enteros que van desde
1 hasta el infinito también.
TERCER NÚMERO CUÁNTICO o
MAGNÉTICO "m"
El tercer número cuántico
m puede tomar valores enteros que van desde cero
(0) hasta el infinito.
El tercer número cuántico
m es quien define qué número de
paquetes de líneas cerradas y perpendiculares de campo
magnético tiene un orbital de longitud l
con la premisa de que el número de paquetes de
líneas de flujo cerradas de campo eléctrico de
longitud 2ph, identificadas por el primer número
cuántico o número principal.
De acuerdo al radio y diámetro que tenga el
momento angular del orbital elemental, hay pues más
amplitud del respectivo orbital elemental y entonces pueden
entrar aún más líneas perpendiculares y
cerradas de campo magnético, a la sazón las
cantidades de ese tercer número cuántico o
número cuántico magnético depende de ese
radio por la relación
m–2l-1. El tercer
número cuántico se refiere es a la cantidad
efectiva de paquetes o el número de líneas cerradas
de flujo de campo magnético, que existen perpendiculares a
las líneas cerradas de flujo de campo eléctrico del
orbital elemental.
Si es como en el primer nivel atómico de
energía, donde en el electrón solo existe un
paquete de líneas cerradas de campo eléctrico
elemental, con un radio elemental de 1h entonces, entonces en el
orbital existirá un paquete de líneas cerradas de
campo magnético elemental perpendicular.
En el segundo nivel de energía, los electrones
tendrán a dos (2) paquetes de líneas cerradas de
campo eléctrico en cualquier subnivel de energía
pero, en el primer subnivel s las líneas
de campo eléctrico serán iguales en longitud a las
líneas de campo eléctrico del primer nivel de
energía con una longitud h y en el segundo
subnivel p de energía, dichas
líneas de campo eléctrico cerrado serán de
una longitud 2h (constante de Planck) porque su radio es 2h
(constante reducida de Planck).
En el segundo subnivel p del segundo
nivel de energía, existirán unos
2l-1 estados de posibles valores del
número cuántico magnético.
Significa que hay un m2 intermedio en el
segundo subnivel de energía del segundo nivel, donde el
número de líneas cerradas de flujo de campo
magnético es igual al número de líneas
cerradas de flujo de campo eléctrico.
Pero como ya la formula 2l-1 nos dijo
que en p hay 3 posibles valores de
m, pero como solo hemos encontrado un valor
intermedio entonces buscamos los otros dos.
En conclusión: en el segundo nivel de
energía el subnivel p tendrá 3
orbitales que son el 2p1, 2p2 y 2p3. Vemos que el
subíndice nos revela o siempre lleva implícito el
tercer número cuántico o
magnético.
Podemos aplicar la regla para describir a los 3
orbitales p en el tercer nivel de energía:
3p2, 3p3 y 3p4, quiere decir que los 3 números
cuánticos magnéticos subíndices de un
subnivel p en el tercer nivel de energía
serían: m1-2,
m2-3 y
m3-4.
PRESENTACION DE UN EJEMPLO
Como ejercicio hagamos los cálculos del valor de
m en el subnivel p del cuarto
nivel de energía. El subnivel p
según este artículo estaría identificado
como número cuántico por el número
cuántico 2.
Según la formula
m–2l-1 de este trabajo, el
subnivel p tendría 3 orbitales.
Si aplicamos la anterior relación número 2
de este trabajo en el cuarto nivel de energía
quedaría:
4p3, 4p4 y 4p5. Como se puede observar el tercer
número cuántico aunque represente el mismo
subnivel, cambia su valor en un nivel distinto.
NÚMERO CUÁNTICO DE
ESPÍN
El segundo número cuántico
l, se refiere es al radio h de
las líneas de flujo cerradas de campo eléctrico,
que arrojarían una longitud lineal de 2ph para cada una de
ellas en los paquetes que precisa n en el primer
número cuántico.
Como cada paquete de esas líneas de flujo
eléctrico, tienen un paquete ortogonal y circular de
líneas de flujo también cerradas de campo
magnético, pues en el electrón la longitud de las
líneas cerradas de flujo magnético es el doble de
la longitud de la longitud de líneas de flujo cerradas de
campo eléctrico.
Es decir que el cuarto número cuántico es
la relación entre el radio de las líneas cerradas
de flujo de campo eléctrico, sobre el radio de las
líneas de flujo cerradas de campo
magnético.
Los ORBITALES HÍBRIDOS pueden
tener exceso o déficit de PORTADORES de CARGA
MAGNÉTICA
Cuando el orbital tiene a un electrón apareado a
un hueco, tal como le sucede a los electrones desapareados
dispuestos a configurar enlaces químicos, por ejemplo en
el átomo de hidrógeno y al último
electrón de los halógenos entre otros, el
electrón recibe el doble del número de
líneas elementales de flujo cerradas de campo
magnético u otro hueco adicional como portador de carga
magnética, convierte a ese orbital en híbrido que
tiene el mismo paquete de líneas cerradas de flujo de
campo eléctrico pero con el doble del paquete de
líneas de flujo magnético. En este caso
también el espín fortalecido del electrón,
se convierte en el mismo espín del orbital. Las
líneas de flujo cerradas elementales de campo
eléctrico, son las que constituyen al orbital.
El electrón en el átomo de
hidrógeno está en el primer nivel de
energía, porque tiene un solo paquete de líneas
cerradas de flujo de campo eléctrico, esas líneas
de flujo tienen una longitud de 1h por lo que el segundo
número cuántico es 1, además tienen un solo
paquete de líneas de flujo cerradas de campo
magnético por lo que el tercer número
cuántico que es magnético es uno solo y es 1,
1s11.
Resulta que ese electrón del hidrógeno no
está solo, está apareado aun hueco, que no es otra
cosa que un paquete de líneas cerradas de flujo
magnético de otro electrón como él y queda
1s21-1.
Cuando hay cierta cantidad de huecos en exceso como le
ocurre por ejemplo a los alcalinotérreos, al ion hidronio
y en los metales de transición entre otros, los espines de
los electrones del último nivel están desapareados
y los huecos restantes, sobrantes fortalecen el espín del
catión.
ORBITAL SECUNDARIO
Los electrones son portadores de carga
electromagnética, entonces cuando un orbital tiene un par
de electrones apareados, tiene el doble de portadores de carga
eléctrica y también el doble de portadores de carga
magnética. El par de electrones cuando están
apareados, le presentan el espín totalmente ciego al campo
magnético observador mientras que es detectado en
dirección perpendicular, porque se ha constituido una
helicidad doble a manera de un círculo de espiras
eléctricas alrededor de un eje magnético, en el
apareamiento el espín intrínseco de los electrones
cambia de sentido y ahora es doble y hacen las veces de
espín del orbital. Es decir las líneas de campo
magnético que constituían la parte magnética
de los espines de cada uno de los electrones, ahora apareados se
convierten en la parte magnética del espín del
orbital.
ESPÍN del PROTÓN
Al ion hidronio como ácido de Lewis le queda un
par de huecos que no es más si no un doble exceso de
líneas de campo magnéticas sobre el protón,
pero como él no tiene más espines
electrónicos internos que asuman el exceso de cargas
magnéticas, le toca asumirlas al propio espín
nuclear del protón. Una cosa es el espín nuclear de
un átomo de hidrógeno que tiene un electrón
desapareado, es decir tienen un electrón apareado a un
hueco, cuando pierde su electrón el recupera otro hueco,
quedando un par de huecos que los asume el núcleo y por
eso, el espín nuclear de un ion hidronio se transforma
porque es un catión producto de una
heterólisis.
ENLACE METÁLICO
En el enlace metálico a los cationes le sucede lo
mismo que le sucede al protón en el hidronio.
En un elemento metálico como el átomo de
aluminio que dentro de varias configuraciones que
pudiera tener vamos a presentar la siguiente ubicada en una banda
intermedia de energía en base los principios de este
trabajo:
Vemos que para todos los orbitales de valencia en el
aluminio el primer número cuántico
electrónico es 3.
También vemos que en el orbital de valencia
s, hay dos electrones apareados que tienen ambos
un idéntico segundo número cuántico de
1 además, ambos tienen un tercer número
cuántico de 3 pero tienen espín
contrario.
De esos 18 huecos que tiene el aluminio 4 de ellos
está apareado a un electrón, decimos apareado
porque él tiene doblemente vinculado el componente
elemental magnético del respectivo
electrón.
Quedan 14 huecos que pertenecen a dos orbitales
p distintos que difieren en el tercer
número cuántico.
Este elemento sufre una hibridación y
podría quedar híbrido como un no metal de la
siguiente manera:
Según el primer número cuántico, de
los dos electrones apareados en s, cada
electrón tiene 3 a paquetes de líneas de flujo
eléctrico para un total de 6 repartidas en 3 electrones
que quedan de a 2 con dos líneas de flujo magnético
cada uno:
Igual le pasa a las líneas
eléctricas de campo p, que como hay un
solo electrón con 3 paquetes de líneas de campo
eléctrico, le toca un paquete a cada
electrón.
Pero el aluminio se comporta como un ácido de
Lewis y con características metálicas y
podría quedar entre otras de la anterior
manera.
Quedan 3 electrones desapareados de valencia con una
cantidad distinta del componente magnético, quedan
ubicados en la banda de conducción pero además,
tiene un orbital de huecos que representa la propiedad de
ácido de Lewis.
El enlace metálico que se origina en los metales
como el aluminio que tiene una estructura cristalina cubica
centrada en las caras, se origina a través de la
concentración intrínseca del aluminio y a su medida
en todos los metales, es tan elevada esa concentración
intrínseca que incluso se dice que no comparten esos
electrones con los átomos vecinos.
Esos dos huecos apareados que están ubicados en
el tercer orbital p, esos huecos los asume el
núcleo de Neón y es el que le da la
característica metálica y queda de la siguiente
manera:
En las hibridaciones los paquetes de líneas de
flujo de campo eléctrico s como son
más estrechos, porque tienen un radio h
que comparado con los paquetes p que tienen un
radio de 2h, por eso, esos paquetes s se ubican
concéntricamente internos con respecto a los
p.
Todo esto que hemos descrito en el átomo de
aluminio se puede comparar con la hibridación
sp del carbono. El átomo de aluminio
también puede utilizar la misma estrategia para utilizar
el número de oxidación 3 sin posibilidad de hacer
enlaces dobles.
ELECTRÓN DESAPAREADO y los
ORBITALES HÍBRIDOS
Vemos que los orbitales que tienen a los electrones
desapareados, siempre le dan propiedades magnéticas al
sistema en el que ellos están y generalmente alteran sus
propiedades ópticas.
Según la nueva regla del octeto, los orbitales
del último nivel de energía, llámese
también nivel de valencia en la configuración
electrónica elemental del respectivo átomo, al no
estar formando ninguna molécula aun dichos orbitales puede
estar ocupado por dos electrones apareados o dos huecos
también apareados, o puede estar ocupado por un
electrón apareado a un hueco.
Como ejemplo vamos a tomar a la configuración
electrónica elemental del átomo de
carbono, donde todos los orbitales de la banda
intermedia son puros y se encuentran ubicados en una banda
intermedia de energía relativa que no es la banda de
valencia ni es la banda de conducción para cada
orbital:
En esta configuración anterior el orbital
s del carbono, cada electrón tiene 2
paquetes de líneas de flujo de campo eléctrico pero
como son 2 electrones, entonces habrá un total de 4
paquetes de líneas de flujo de campo eléctrico
s que es más estrecho que
p.
HIBRIDACIÓN sp3
DEL CARBONO
Para configurarse una hibridación
sp3 es necesario que los 4 orbitales, uno
s y 3 de p, tengan todos
componentes s.
Se distribuiría un paquete s
estrecho de líneas de flujo de campo eléctrico con
su respectivo paquete de líneas de flujo de campo
magnético, para cada uno de los 4 orbitales.
Como también hay dos paquetes de líneas de
flujo eléctrico p de doble radio en dos
electrones, entonces cada orbital recibirá un paquete
eléctrico p que es más
ancho.
Esa configuración hibridada sp3
quedaría de la siguiente manera:
Fijémonos que la hibridación deja en cada
uno de los nuevos orbitales de valencia del carbono, un paquete
de líneas de flujo eléctrico s
estrecho con su respectivo paquete de líneas de flujo
magnético, la suma de los dos paquetes le entrega la
cantidad que le exige el primer número cuántico a
cada electrón, además en cada nuevo orbital deja a
un paquete de líneas de flujo eléctrico
p también con sus respectivos 3 paquetes
de líneas de flujo magnético para un total de 4
líneas de flujo magnético en cada
electrón.
HIBRIDACIÓN sp2
DEL CARBONO
En la hibridación sp2 en el
carbono en cada orbital sigue estando una línea de campo
magnético tipo s pero la cantidad de
líneas de líneas de campo magnético
p se redistribuyen:
Fijémonos que quedan 3 orbitales
iguales y queda un solo orbital incomparable en
desigualdad.
HIBRIDACIÓN sp DEL
CARBONO
Pues la hibridación
sp en el carbono es la siguiente:
ELCRISTAL de SILICIO está DOPADO
INTRINSCAMENTE
El átomo de silicio no forma cristales tal como
los forma el átomo de carbono en el diamante a
través de la hibridación sp3. Si el
silicio se hibridara tal como lo hace el carbono jamás
tendría las propiedades de semiconductor
intrínseco.
Silicio
El silicio tiene 4 electrones apareados en los dos
primeros orbitales de tres de valencia, tiene un total de 18
líneas cerradas de flujo de campo magnético de tipo
p y además tiene 6 de tipo
s para un total de 24 líneas
magnéticas.
Pasamos un paquete de líneas de flujo
magnético de un orbital p a
otro.
Silicio
Después pasamos uno de los dos electrones del
primer subnivel p al segundo.
Silicio
Después pasamos uno del par de electrones
s, lo pasamos al tercer orbital
p.
Silicio
Sin tener en cuenta el valor del tercer número
cuántico, da la impresión de que en realidad el
átomo de silicio en su cristal, tuviera la misma
hibridación del átomo de carbono en el diamante
pero no es así.
Esta forma siguiente es otra manera de decir lo mismo
que la anterior descripción:
Silicio
TERCER NÚMERO CUÁNTICO y la
REGLA de HUND
La cantidad de líneas cerradas de flujo de campo
magnético sobrantes, es una fuerza para que el subnivel
l donde ellas están traten de buscar
compañías de líneas de flujo
eléctrico.
En otras palabras el tercer número
cuántico exige que surja la regla de hund.
Conclusiones
a) LOS TRES PRIMEROS NÚMEROS CUÁNTICOS del
electrón, son tres números enteros que
varían teóricamente desde 1 al infinito. El primer
número cuántico n corresponde a la
cantidad de paquetes de líneas cerradas de flujo de campo
eléctrico. El segundo número cuántico
corresponde a la cantidad de radios h que tiene
la longitud de esas líneas cerradas de flujo de campo
eléctrico. El tercer número cuántico es el
número de paquetes de líneas de flujo
también cerrados de campo magnético.
b) LA SEGUNDA CONCLUSIÓN MÁS INTERESANTE
DE ESTE TRABAJO es lograr encontrar una relación directa
entre el valor del primer número cuántico o
principal con el valor del tercer número cuántico o
magnético.
c) La TERCERA GRAN CONCLUSIÓN es la
demostración del papel que tiene el tercer número
cuántico en el fenómeno de la hibridación de
los orbitales atómicos.
d) OTRA GRAN PERO GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo
es demostrar que el tercer número cuántico
magnético electrónico varía de un nivel a
otro.
e) OTRA GRAN PERO GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo
es poder demostrar el tercer número cuántico del
subnivel s varía de un nivel a
otro.
f) OTRA GRAN PERO GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo
es poder demostrar el papel que juega el tercer número
cuántico en enlace metálico.
g) OTRA GRAN PERO GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo
es poder demostrar que el tercer número cuántico o
magnético debe ser considerado un número entero,
siempre positivo.
h) OTRA GRAN PERO GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo
es el de poder demostrar "la nueva regla del octeto".
i) OTRA GRAN PERO GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo
es poder demostrar interrelacionados a todos los cuatros
números cuánticos.
j) OTRA GRAN PERO GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo
es que jamás el tercer número cuántico del
único electrón del hidrógeno, puede ser el
mismo del electrón s del
hierro.
k) OTRA GRAN PERO GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo
es el de poder demostrar el origen de la anomalía en el
espín del protón.
l) OTRA GRAN PERO GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo
es poder demostrar el segundo número cuántico no
contradice al momento angular en la serie ultravioleta de Lyman,
con la serie visible de Balmer, la serie infrarroja de onda corta
de Ritz-Paschen y la serie infrarroja de onda larga de
Penfund.
ll) OTRA GRAN PERO GRAN CONCLUSIÓN de este
trabajo es poder demostrar, que el número de estados
posibles del tercer número cuántico es de
(2l-1).
m) OTRA GRAN PERO GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo
es poder demostrar, que el número de electrones que puede
tener un subnivel es de 2(2l-1).
n) OTRA GRAN PERO GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo
es el hecho de demostrar la siguiente relación
número dos (2):
O) OTRA GRAN PERO GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo
es de demostrar que el tercer número cuántico es el
indicador del grado de excitación electrónica para
configurar enlaces químicos.
p) OTRA GRAN PERO GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo
es identificar, la analogía entre el "canje
magnético" y la "hibridación". Mientras que el
canje magnético es un efecto reconocido por la
mecánica cuántica, la "hibridación" es una
combinación de orbitales atómicos observada por
Linus Pauling en la teoría de los enlaces de
valencia.
Referencias
REFERENCIAS DEL ARTÍCULO.
[1] Nueva tabla periódica.
[2] Nueva tabla periódica.
[3] Ciclo del Ozono
[4] Ciclo del Ozono
[5] Barrera Interna de Potencial
[6] Barrera Interna de Potencial
[7] Ácido Fluoroantimónico.
[8] Ácido Fluoroantimónico.
[9] Dióxido de cloro
[10]Dióxido de cloro
[11]Pentafluoruro de Antimonio
[12]Pentafluoruro de Antimonio
[13]Tetróxido de Osmio
[14]Enlaces Hipervalentes
[15]Enlaces en moléculas Hipervalentes
[16]Nueva regla del octeto
[17]Estado fundamental del átomo
[18]Estado fundamental del átomo
[19]Barrera rotacional del etano.
[20]Enlaces de uno y tres electrones.
[21]Enlaces de uno y tres electrones.
[22]Origen de la barrera rotacional del etano
[23]Monóxido de Carbono
[24]Nueva regla fisicoquímica del
octeto
[25]Células fotoeléctricas
Monografías.
[26]Células Fotoeléctricas
textoscientificos.
[27]Semiconductores Monografías.
[28]Semiconductores textoscientificos.
[29]Superconductividad.
[30]Superconductividad.
[31]Alotropía.
[32]Alotropía del Carbono.
[33]Alotropía del Oxigeno.
[34]Ozono.
[35]Diborano
[36]Semiconductores y temperatura.
REFERENCIAS DE LA TEORÍA
[1] Número cuántico
magnético.
[2] Ángulo cuántico
[3] Paul Dirac y Nosotros
[4] Numero cuántico Azimutal
monografias
[5] Numero cuántico Azimutal
textoscientificos
[6] Inflación Cuántica textos
científicos.
[7] Números cuánticos
textoscientíficos.com.
[8] Inflación Cuántica
Monografías
[9] Orbital Atómico
[10] Números Cuánticos.
[11] Átomo de Bohr.
[12] Líneas de Balmer.
[13] Constante Rydberg.
[14] Dilatación gravitacional del
tiempo.
[15] Número Cuántico
magnético.
[16] Numero Cuántico
Azimutal.
Copyright © Derechos
Reservados1.
Heber Gabriel Pico Jiménez MD1.
Médico Cirujano 1985 de la Universidad de Cartagena
Colombia. Investigador independiente de problemas
biofísicos médicos propios de la memoria, el
aprendizaje y otros entre ellos la enfermedad de
Alzheimer.
Estos trabajos, que lo más probable es que
estén desfasados por la poderosa magia secreta que tiene
la ignorancia y la ingenuidad, sin embargo, como cualquier
representante de la comunidad académica que soy,
también han sido debidamente presentados sobretodo este se
presentó en Septiembre 02 del 2014 en la "Academia
Colombiana de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales"
ACCEFYN.
Autor:
Heber Gabriel Pico Jiménez
MD.
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