Masa molar del magnesio

Indice
1.
Introducción
2. Informe
3. Calculo de error
4. Cuestionario

1.
Introducción

La masa molar es la masa de un mol de unidades
elementales. La mol es definida como "la cantidad de materia un
sistema que
contiene la misma cantidad de unidades elementales contenidas en
0,012 Kg de Carbón N12". Según esta
definición, cualquier cantidad de materia que contenga
6,0_2x1023¥entidades, e‹ una mol.
Así, podemos tener 1 mol de átomos, de
moléculas, de iones, de protones, de electrones o de otras
partículas.
Por medio del siguiente dispositivo y reacción química se
determinará la masa molar de magnesio:
Mg‘(s) + 2 HÞl (ac) ® MgCl2 (ac) + H2
(˜)
2H+ (ac) + Mü (s) ® Mg2+ (ac) +
­2 (g)

Objetivos:

• Determinar la masa molar del Magnesio.
• Armar un dispositivo para la recoleccion de una
  sustancia gaseosa de acuerdo con un esquema dado.
• Calcular el error del resultado experimental obtenido
  de la masa molar del magnesio con relacion al valor
  tabulado.
• Preveer posibles causas de error en la determinacion
  de la masa molar del magnesio.
• Resolver un problema experimental aplicando
  conocimientos sobre las leyes de los
  gases.

Como se ve en la reacción, un mol de Magnesio
desplaza un mol de hidrogeno.
Gracias a nuestro dispositivo podemos extraer volumen de
gas
desprendido de hidrogeno y sabiendo que un mol de un las en CNTP
ocupa 22,4 L podemos Calcular la cantidad de moles de hidrogeno y
por lo tanto la cantidad de moles de magnesio.

2. Informe

Caso 1
Datos

Patm = µH2 +
Pvap=agua + Pcol agua
d H2O. hH2O
= d Hg . hHg
1g/cm3 . 100 mm = 13,6 g/cm3 . hHg
hHg= 100 mm.g.cm-3 = 7,35 mm Hg
13,­ g.cm-Ž
1025 hPa = 769 mm Hg
769 mm ég = PH2 +_14,530 mm Hg + 7,35 mmHg
PH2 = 747,12 mm Hg
P. V = n.r.T
0,98atm . Ë,042L ¥ n . 0,082 atm L . 290 K
K .mol
n = 1,73 x 10-3
1,73 x 10-3 mol ® 0,04_ g
1 mol ® x g
= 25,42g

La masa molar del magnesio según el experimento
es de 25,42 g
Caso 2:
Datos

Patm = PH2 + Pvap agua
+ Pcol agua
d H2O. hH2O =
d Hg . hHg
1g/cm3 . 95 mm = 13,6 g/cm3 . hHg
hHg= 95 mm.g.cm-3 = 6,98 mm Hg
13,6 g.cm-3
1026 hPa = 769,75 mm Hg
769,75 mm Hg = PH2 + 14,530 mm Hg + 6,98 mmHg
PH2 = 748,24 mm Hg
P. V = n.r.T
0,98 atm . 0,048L = n . 0,082 atm L . 290 K
K .mol
n = 1,98 x 10-3
1,98 x 10-3 mol ® 0,05 g
1 mol ® x g
= 25,27g

La masa molar del magnesio según el experimento
es de 25,27 g
Caso 3:
Datos

Patm = PH2 + Pvap agua
+ Pcol agua
d H2O. hH2O =
d Hg . hHg
1g/cm3 . 132 mm = 13,6 g/cm3 . hHg
hHg= 132 mm.g.cm-3 = 9,7 mm Hg
13,6 g.cm-3
1026 hPa = 769,75 mm Hg
769,75 mm Hg = PH2 + 14,530 mm Hg + 9,7 mmHg
PH2 = 745,52 mm Hg
P. V = n.r.T
0,98atm . 0,039L = n . 0,082 atm L . 290 K
K .mol
n = 1,61 x 10-3
1,61 x 10-3 mol ® 0,04 g
1 mol ® x g
= 24,89g
La masa molar del magnesio según el experimento es de
24,89 g

3. Calculo de
error

Caso 1:
Mr experimental – Mr tabulado = error absoluto
25,42 g – 24,31 g = 1,11 g

Es decir, que el error absoluto de calculo es de + 1,11 g

Error relativo porcentual = 1,11g . 100 =
4,57%
24,31g

Caso 2:
Mr experimental – Mr tabulado = error absoluto
25,27 g – 24,31 g = 0,96 g

Es decir, que el error absoluto de calculo es de + 0,96 g

Error relativo porcentual = 0,96g . 100 =
3,95%
24,31g

Caso 3:
Mr experimental – Mr tabulado = error absoluto
24,89 g – 24,31 g = 0,58 g

Es decir, que el error absoluto de calculo es de + 0,58 g

Error relativo porcentual = 0,58g . 100 =
2,38%
24,31g

4.
Cuestionario

El gas recogido en la probeta:
¿Contiene solo hidrogeno y vapor de agua? NO
¿No contiene tambien aire? SI
¿Incide ello en la determinacion del volumen? NO
¿Por qué? Porque el gas en la probeta contiene
hidrogeno y aire, pero en el erlenmeyer tambien estan los dos
compuestos. Como se comportan como gases ideales, no importa que
esten ambos dado que la presion sera la misma.
Indique si el error relativo porcentual que se obtiene resulta
por exceso o por defecto en cada uno de los siguientes casos:
Se produce una fuga del gas obtenido: habra un error por exceso
dado que al escaparse el gas, habra menos presion , por lo tanto,
menor cantidad de moles de hidrogeno. El resultado sera una masa
molar mas grande.
Si el magnesio utilizado contiene impurezas no atacables por el
HCl (ac): habra error por exceso debido a que el peso del
magnesio no es el peso del total de la cinta, por lo tanto
reaccionara menos cantidad de la esperada, y se liberara menos
hidrogeno. Como en el caso anterior resultara una masa molar mas
grande.
Si se comete un error por exceso en la pesada del magnesio: si se
pesa mas de lo que realmente hay, reaccionara menos de lo
esperado, y se liberara menos moles de hidrogeno. Resultara una
masa molar mas grande de lo esperada.

Autor:

Andres Gerson