Transformações químicas que ocorrem na natureza e em diferentes sistemas produtivos e tecnológicos:

Reaçoes endotérmicas e exotérmicas:

Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico.
Exemplos:
Reação exotérmica
Esse tipo de reação possui energia negativa, quando a entalpia total é comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que a entalpia seja também negativa mostrando que aliberação de energia (em forma de calor) foi maior. Sendo assim, a temperatura inicial dos reagentes é sempre maior do que a final dos produtos.
Veja a fórmula:
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1kcal
Na reação acima, 1 mol de CO2(gás) é formado a partir de grafita e oxigênio, ocorrendo a liberação de 94,1kcal.
Podemos representar as reações exotérmicas através do gráfico abaixo:

Veja que no gráfico acima, que os produtos são menores que o conteúdo energético dos reagentes.
Numa reação exotérmica, o calor é escrito assim como um produto.
A + B → C + D + x kcal
Como exemplo, através de que ocorre essa reação:
Queima de velas;
Condensação de água;
Combustão de alcool ou gasolina;
Queima de Gás.
Reação endotérmica

Fervura de água é um exemplo de reação endotérmica
Já as reações endotérmicas possuem o balanço energético positivo (se comparado à energia entálpica). Fazendo com que essa variação de energia possua um sinal positivo (+ΔH) indicando maior absorção de energia, sempre