Resultados e conclusões

I) Adicionando-se a fenolftaleína ao tubo de ensaio com a agua destilada a solução fica ainda incolor um pouco turva.E com adição posterior de HCl 1mol/l, este sistema manteve-se também incolor. Entretanto, quando adicionou-se ao tubo, gota a gota,uma solução de NaOH 1 mol/L, obteve-se primeiramente a neutralização do ácido adicionado anteriormente e depois a solução fica rosa.
NaOH (aq) + HCl (aq)  NaCl (aq) + H2O (l)

Sabe-se, portanto que a fenolftaleína é um substância orgânica que possui uma solubilidade baixa em agua. Quando adiciona-se esta em água notamos que o líquido se torna turvo devido à formação de um precipitado que é a própria fenolftaleína. Ao adicionarmos 5 gotas de ácido clorídrico 1 mol/L, o líquido permanece incolor ainda turvo, pois a fenolftaleína é igualmente insolúvel em meio ácido. Quando adicionamos ao tubo, gota a gota, solução de NaOH 0,1 mol/L, primeiramente tem-se uma reação de neutralização do ácido adicionado anteriormente, segundo a equação:

NaOH (aq) + HCl (aq)  NaCl (aq) + H2O (l)

Continuando a adicionar hidróxido de sódio, após a completa neutralização do ácido, o meio se tornará básico (predominacia de ions OH-) e a partir dai o sistema na presença do indicador acido-base se torna rosa,pois a fenolftaleína é solúvel em meio básico.
Constatou-se, portanto,baseando na teoria de ácidos bases de Arrhenius que um acido em meio aquoso se ioniza, liberando ions de H+, segundo a equação:

HCl