EXERCÍCIOS - PROF. GILBERTO RAMOS

1. Considere a reação em fase gasosa:

N2 + 3H22NH3

Fazendo-se reagir 4L de N2 com 9L de H2 em condições de temperatura e pressão constantes, pode-se afirmar que
a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas;
b) o N2 está em excesso;
c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente vertidos em amônia;
d) a reação se processa com aumento de volume total;
e) após o término da reação serão formados 8L de NH3.

Gab: B

2. Quando 56g de ferro são colocados para reagir com 40g de enxofre, de acordo com a reação:
Fe + S  FeS
Dados: Fe=56; S=32
Formam-se:
a) 40g de FeS e sobram 16g de ferro;
b) 56g de FeS e sobram 8g de enxofre;
c) 96g de FeS;
d) 88g de FeS e sobram 8g de enxofre;
e) 40g de FeS e sobram 8g de ferro.

Gab:D

3. Cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr2O3 com alumínio segundo a equação a baixo:

2 Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr

supondo reação completa, a massa de cromo produzida pela reação completa de 5,4kg de Al com 20,0kg de Cr2O3 é:
Dados: Cr = 52; Al = 27; O =16
a) 4,8kg
b) 5,2kg
c) 10,4kg
d) 46,1kg
e) 40,5kg

Gab: C

4. O H2S reage com o SO2 segundo a reação: 2H2S + SO2 3S + 2H2O, assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S, que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 7,5
e) 15

Gab: C

5. A reação completa entre 5,0g de gás carbônico e 8,0g de