A volumetria de neutralização baseia-se numa reação ácido-base ou reação de neutralização.

A determinação quantitativa de uma substância ácida é feita através de titulação com uma solução padrão alcalina na presença de uma pequena quantidade de um indicador ácido-base apropriado enquanto que para a determinação de uma substância alcalina emprega-se uma solução padrão ácida como titulante.

O ácido mais utilizado nesse tipo de volumetria é o HCl e pelo lado das bases emprega-se mais o NaOH. Como nenhum dos dois é padrão primário é preciso padronizar suas soluções com soluções de substâncias padrão primário apropriadas. As principais substâncias padrão primário utilizadas na volumetria de neutralização são:

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A tabela 1 apresenta as zonas de transição dos indicadores mais utilizados na química analítica.

|Indicador |ZT |Cor ácida |Cor básica |
|Alaranjado de metila |3,1-4,4 |vermelho |amarelo |
|Vermelho de metila |4,4-6,2 |vermelho |amarelo |
|Fenolftaleína |8,0-10,0 |incolor |vermelho |

Exemplo: Para o indicador vermelho de fenol pKa = 7,2.

( Para fazer em casa: Deduzir a expressão da zona de transição para um indicador básico, In.

O intervalo de pH (variação de cor de um indicador) pode ser influenciado pela temperatura, pela força iônica e pela presença de solventes orgânicos e partículas colidais. Esses efeitos provocam o deslocamento da faixa de transição em uma ou mais unidades de pH.

( Em análise titulométrica escolhemos um indicador cuja faixa de transição se sobreponha, o mais próximo possível, ao intervalo onde se verifica a região de maior inflexão da curva de titulação.

( Dicroismo: significando duas cores; presença de cor intermediária a cor final do indicador. Ex.: Utilização do indicador verde de bromocresol

3) Titulação de ácido forte com base