Módulo

01
Prof.Juan Bandeira

Grandezas Químicas e Fórmulas Químicas
Questão 01)
Uma substância simples formada por moléculas diatômicas, com massa molecular aproximadamente igual a 28 g/mol, possui a fórmula:
a) CO
b) Si
c) N2
d) HCN
e) O2
Questão 02)
Analise as afirmações em relação a 2 moléculas de ácido ascórbico (vitamina C) C6H8O8.
I.
II.
III.

Contém 6 átomos de carbono, 8 átomos de hidrogênio e 8 átomos de oxigênio.
Contém 12 átomos de carbono, 16 átomos de hidrogênio e 16 átomos de oxigênio.
Sua massa corresponde a 208g.

É(são) correta(s):
a) apenas III.
b) apenas I.
c) apenas II.
d)
e)

I e II.
I e III.

Questão 03)
Uma molécula desconhecida é composta somente por átomos de carbono (12 g/mol) e de hidrogênio (1 g/mol), ou seja, é um hidrocarboneto. O número total de átomos nesta molécula é nove. Se “x” representa o número de átomos de carbono em cada molécula, qual das equações abaixo descreve melhor a massa de 1 mol desta molécula?
a) 11x + 9 .
b)
c)
d)

13 x .
9 x (12 + y ) .

9 (12 x + y ) .

Questão 04)
A massa de um mol de carbono é:
a) 1,2 x 10-2 kg
b) 1,2 x 102 g
c) 1,2 x 100 kg
d) 1,2 x 10-1 g
e) 1,2 x 10-2 g
Questão 05)
Julgue o item a seguir
04. Em dois moles de amônia tem-se o mesmo número de átomos de nitrogênio que o observado em 1 mol de gás nitrogênio. Questão 06)
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. Tendo uma solução não saturada e homogênea de sulfato de cobre em água,