Questão 1)
Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será:
Dado: Kc = 49.
Temos:
Considerando que o volume é de 1 L e que Kc = 49, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio Kc para descobrir a concentração de HI:
Kc = [HI]2 [H2] . [I2]
49 = (2x)2 (1-x) . (1-x)
49 = 4x2 1 – 2x + x2
45x2 – 98x + 49 = 0
Visto que temos uma equação de 2º grau aqui, teremos que usar a fórmula de Bhaskara para resolver:
-Fórmula geral das equações de 2º grau: ax2 + bx + c = 0;
- Fórmula de Bhaskara: x = -b ± √b2 – 4 . a . c 2 . a x = -(-98) ± √(-98)2 – 4 . 45 . 49 2 . …exibir mais conteúdo…

Começa a ocorrer a seguinte reação reversível: N2O4 ↔ NO2. Após certo tempo, verificou-se que a reação atingiu o equilíbrio químico e que 8 mol de NO2 haviam se formado. Qual é o valor da constante de equilíbrio Kc em temperatura de 100ºC?

Kc = [NO2]2 [N2O4]Kc = (4 mol/L) 2 (8 mol/L)Kc = 2 mol/L
Questão 6)
Em um recipiente fechado, com capacidade de 5 L, em temperatura T, há 2 mol de gás hidrogênio, 3 mol de gás iodo e 4 mol de iodeto de hidrogênio . A reação entra em equilíbrio químico, em temperatura T, e verifica-se que há 1 mol de gás hidrogênio no recipiente. Qual é o gráfico que representa esse equilíbrio e qual o valor da constante de equilíbrio Kc em temperatura de T?
Kc =__[HI]2__ [H2 ] . [I2]
Kc = (1,2)2 0,2 . 0,4
Kc = 18
Questão 7)
Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100°C, para a seguinte reação:

A constante de equilíbrio em função das concentrações (Kc) não depende das concentrações iniciais, logo:
Kc = (0,09)2/0,03
Kc = 0,27
Questão 8)
Considere que em um recipiente fechado de 15 litros foram introduzidos 6 mol de gás nitrogênio e 12 mol de gás hidrogênio a uma determinada temperatura. Depois de uma hora, verificou-se que o sistema atingiu o equilíbrio químico e que foram formados 4,5 mol de gás amônia. Qual é