Pratica 1: Purificação e abrandamento da água
Questões para pesquisa

1) Qual a fórmula química do sabão, considerando – o como um estearato de sódio solúvel? Cite algumas desvantagens que o mesmo pode apresentar.
Uma das desvantagens desse sabão é que ao reagir com Ca2+ e Mg2+ presentes na água dura, gera uma escuma insolúvel.
CH3(CH2)16COONa / C17H35COO – Na+ 2) Cite os principais processos utilizados para o abrandamento da água.
Precipitação química: O processo se dá por adição de cal (CaO) e carbonato de sódio (Na2CO3). A cal é utilizada para elevar o pH da água fornecendo alcalinidade necessária, enquanto o carbonato de sódio pode fornecer a alcalinidade e também os íons carbonato necessários.
Troca Iônica: Consiste em fazer a água atravessar uma resina catiônica que captura os íons Mg2+ e Ca2+, substituindo-os por íons que formarão compostos solúveis. 3) Diferencie detergentes “duros” de detergentes “moles”.
Detergentes duros são aqueles que possuem sódio em sua composição e não se decompõe facilmente pela ação dos microrganismos. Os moles são compostos por potássio.

4) Explique o significado de “água dura”.
A dureza da água é definida em termos da concentração dos cátions cálcio e magnésio, quando a concentração desses íons está superior à 150mg/L, a água é considerada dura.

5) Diferencie água “temporariamente dura” de “permanentemente dura”.
A água temporariamente dura ao ser aquecida expulsa o Ca2 deslocando o equilíbrio e elimina a