TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE

TITULAÇÃO BASE FRACA COM ÁCIDO FORTE
Antes de iniciar a titulação A solução contém apenas base fraca e água - solução aquosa de uma base fraca. O pH da solução será determinado pela dissociação da base fraca.

1° ETAPA °

2° ETAPA °

Antes de atingir o Ponto de Equivalência A solução é composta por uma mistura de base fraca que ainda não reagiu e o sal formado pela reação da base fraca com o ácido que foi adicionado. O pH será determinado elo sistema tampão formado. No Ponto de Equivalência A quantidade de ácido forte adicionado foi suficiente para reagir com todo a base fraca presente na solução, produzindo um sal de base fraca e ácido forte e água. O pH …exibir mais conteúdo…

a) VHCl add = 100,00 mL n° mol HCl add = C HCl·V HCl = 0,100·0,1000 = 0,0100 mol

NH4OH (aq)
Início Adicão Equlibrio
0,0100 -

+

HCl (aq)
0,0100 -

NH4Cl (aq)
0,0100

+

H2O(l)
0,0100

[NH4Cl] =

0,0100 0,200

= 0,0500 mol/L

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Hidrólise do íon amônio:

NH4+ (aq)
Início Equlibrio
0,0500 0,0500 - x

+

H2O (l)
-

NH4OH(aq) x +

H3O + (aq) x No equilíbrio: KW Kb

Kh =

=

[NH4OH]●[H3O +] [NH4+]
-14 -5

Kh =

1,00x10 1,80x10

=

x● x
0,0500 - x

Ca NH4+ Kh CAC
-

-

≤ 102 Equação quadrática

x = [H3O ] = 5,27x10 mol/L

+

-6

Kh

> 102 Simplificar [NH4 ] ≅ 0,0500

+

pH = 5,28

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4° ETAPA °

Após o Ponto de